《（浙江選考）2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題八 第三單元 鹽類的水解課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（浙江選考）2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題八 第三單元 鹽類的水解課件.ppt（41頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第三單元鹽類的水解,一鹽類水解的定義和實(shí)質(zhì),二鹽類水解的影響因素,教材研讀,突破一鹽類水解的應(yīng)用,突破二溶液中離子濃度大小比較技巧,重難突破,一、鹽類水解的定義和實(shí)質(zhì)1.鹽類水解的定義在水溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子與①水電離產(chǎn)生的②氫離子或③氫氧根離子結(jié)合生成④弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解。,教材研讀,3.鹽類的水解與溶液的酸堿性a.NaCl溶液b.NH4Cl溶液c.Na2CO3溶液d.CH3COONa溶液e.AlCl3溶液五種溶液中呈酸性的有⑦be,呈堿性的有⑧cd,呈中性的有⑨a。,2.鹽類水解的實(shí)質(zhì)鹽類的水解是鹽跟水之間的化學(xué)反應(yīng),水解(反應(yīng))的實(shí)質(zhì)是生成⑤難電離物質(zhì),使⑥水的電離平衡被破壞而建立新的平衡。,4.水解反應(yīng)的離子方程式(1)一般來說,鹽類水解的程度不大,應(yīng)該用“”表示。鹽類水解一般不會產(chǎn)生沉淀和氣體,所以不用符號“↓”和“↑”表示水解產(chǎn)物。如Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+;N+H2ONH3H2O+H+。(2)多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的,水解反應(yīng)的離子方程式要分步表示。如Na2CO3水解反應(yīng)的離子方程式為C+H2OHC+OH-、HC+H2OH2CO3+OH-。,(3)多元弱堿陽離子的水解簡化成一步完成。如FeCl3溶液中:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。(4)雙水解是弱酸陰離子和弱堿陽離子相互促進(jìn)的水解,使水解較完全,書寫時要用“”“↑”“↓”等。如NaHCO3與AlCl3溶液混合后反應(yīng)的離子方程式為Al3++3HCAl(OH)3↓+3CO2↑。,二、鹽類水解的影響因素1.內(nèi)因:鹽本身的性質(zhì)(1)弱堿的堿性越弱,其陽離子的水解程度越①大,對應(yīng)強(qiáng)酸弱堿鹽溶液的酸性越②強(qiáng)。(2)弱酸的酸性越弱,其陰離子的水解程度越③大,對應(yīng)強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的堿性越④強(qiáng)。,2.外因(1)溫度:升高溫度,水解平衡⑤正向移動,水解程度⑥增大。(2)濃度a.增大鹽溶液的濃度,水解平衡⑦正向移動,水解程度⑧減小,但水解產(chǎn)生的離子濃度⑨增大;加水稀釋,水解平衡⑩正向移動,水解程度增大,但水解產(chǎn)生的離子濃度減小。b.增大c(H+),促進(jìn)強(qiáng)堿弱酸鹽的水解,抑制強(qiáng)酸弱堿鹽的水解;增大c(OH-),促進(jìn)強(qiáng)酸弱堿鹽的水解,抑制強(qiáng)堿弱酸鹽的水解。,1.(2017浙江11月選考,9,2分)下列物質(zhì)的水溶液不能使酚酞變紅的是(C)A.NaOHB.Na2CO3C.NaClD.NH3,2.下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是(D)A.Ba(OH)2B.FeCl3C.NaHSO4D.CH3COONa,,,3.下列水解反應(yīng)的方程式書寫正確的是(C)A.FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HClB.Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOHC.碳酸氫鈉溶液:HC+H2OH2CO3+OH-D.NH4Cl溶于D2O中:N+D2ONH3D2O+H+,,4.對滴有酚酞試液的下列溶液,操作后顏色變深的是(B)A.明礬溶液加熱B.CH3COONa溶液加熱C.氨水中加入少量NH4Cl固體D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體,,5.25℃時,濃度均為0.1molL-1的溶液,其pH如下表所示,下列有關(guān)說法正確的是(C),A.①和②中溶質(zhì)均未水解B.由③④可得出酸性強(qiáng)弱關(guān)系:H2CO3>HFC.③中:c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)D.④中:c(HC)+2c(C)+c(H2CO3)=0.1molL-1,,突破一鹽類水解的應(yīng)用鹽類的水解應(yīng)用非常廣泛。下列情況均需考慮鹽類的水解。,重難突破,1.分析判斷鹽溶液的酸堿性、比較鹽溶液的pH。如強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性,強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈堿性,相同濃度時正鹽(如Na2CO3)溶液的pH比酸式鹽(如NaHCO3)溶液的pH大,相同濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合得到的溶液呈酸性,相同濃度的NH3H2O和NH4Cl溶液等體積混合得到的溶液呈堿性等。,2.比較溶液中粒子濃度的大小。如等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH和CH3COOH溶液混合后,CH3COONa溶液中離子濃度關(guān)系為:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),3.判斷溶液中粒子的種類數(shù)。如KHC2O4溶液中存在HC2的電離和水解,溶液中含有K+、HC2、C2、H2C2O4、H+、OH-、H2O7種粒子(含5種離子)。,4.實(shí)驗室配制和儲存易水解的鹽溶液。例如,配制FeCl3溶液往往將FeCl3固體溶于鹽酸中再加水稀釋,或加入一定量鹽酸抑制鐵離子水解;配制CuSO4溶液時加入少量硫酸抑制銅離子水解。,5.某些試劑的實(shí)驗室貯存。如Na2CO3溶液、Na3PO4溶液、Na2SiO3溶液等堿性溶液不能貯存于磨口玻璃瓶中。,6.制備Fe(OH)3膠體。向沸水中滴加飽和FeCl3溶液,并繼續(xù)加熱直到變?yōu)榧t褐色,產(chǎn)生紅褐色膠體。,7.明礬[KAl(SO4)212H2O]、氯化鐵(FeCl3)等混凝劑凈水。凈水原理:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+膠體的比表面積大,吸附能力強(qiáng),能吸附水中的懸浮雜質(zhì)而起凈水作用。,8.純堿(Na2CO3)溶液作洗滌劑清洗油污。加熱可以促進(jìn)C的水解,使堿性增強(qiáng),去油污能力增強(qiáng)。C+H2OHC+OH-,9.分析泡沫滅火器的滅火原理。NaHCO3水解:HC+H2OH2CO3+OH-(堿性)Al2(SO4)3水解:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(酸性)3HC+Al3+Al(OH)3↓+3CO2↑,10.化肥的合理施用。普鈣[主要成分為Ca(H2PO4)2和CaSO42H2O]、銨態(tài)氮肥不能與草木灰(K2CO3)混用。原因是:C+H2OHC+OH-3Ca(H2PO4)2+12OH-Ca3(PO4)2↓+12H2O+4PN+OH-NH3↑+H2O(降低肥效),11.某些活潑金屬與強(qiáng)酸弱堿鹽溶液的反應(yīng)。例如,Mg放入NH4Cl、CuCl2、FeCl3溶液中產(chǎn)生氫氣。,12.分離、除雜。例如,除去Mg2+中含有的Fe3+雜質(zhì),可向溶液中加入MgO或MgCO3粉末,與Fe3+水解產(chǎn)生的H+反應(yīng)促進(jìn)其水解,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,Fe(OH)3與未反應(yīng)完的MgO或MgCO3一同通過過濾被除去。,13.判斷離子能否大量共存。能發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子不能大量共存,如Al3+與S2-、C、HC、Al。,14.選擇制備鹽的途徑。有些鹽會完全水解,無法在溶液中制取,只能由單質(zhì)直接反應(yīng)制取,如Al2S3;有些鹽必須在HCl氛圍中加熱脫水才能得到其無水固體,如冶煉鎂時,必須使MgCl26H2O晶體在HCl氛圍中加熱脫水才能得到無水MgCl2[直接加熱會發(fā)生水解而得到Mg(OH)Cl],再熔融電解而獲取Mg。,15.證明某物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)(弱酸或弱堿)的某些實(shí)驗。如常溫下,NaX溶液的pH>7,說明HX是弱酸等。,16.選擇酸堿指示劑。強(qiáng)酸與強(qiáng)堿之間的中和滴定用甲基橙或酚酞作指示劑均可。若用強(qiáng)酸滴定弱堿(如用鹽酸滴定氨水),選擇在酸性范圍內(nèi)變色的甲基橙作指示劑為宜(由黃色變?yōu)槌壬砻鬟_(dá)到滴定終點(diǎn)),若用酚酞作指示劑則誤差較大;同理,用強(qiáng)堿滴定弱酸(如用NaOH溶液滴定醋酸溶液)宜選擇在堿性范圍內(nèi)變色的酚酞作指示劑。,17.解釋某些生活中的現(xiàn)象。如水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,而MgCO3很少,這是因為MgCO3微溶于水,受熱時水解生成更難溶的Mg(OH)2。,18.某些納米材料的制備。例如,用TiCl4制備TiO2:TiCl4+(x+2)H2O(過量)TiO2xH2O↓+4HCl制備時加入大量的水,同時加熱,促進(jìn)水解趨于完全,所得TiO2xH2O經(jīng)焙燒得TiO2。,19.某些鹽溶液加熱蒸干產(chǎn)物的判斷。例如,將FeCl3溶液蒸干不能制得純凈的FeCl3,這是因為FeCl3易水解,生成Fe(OH)3和鹽酸,加熱使水解程度增大,HCl揮發(fā)促進(jìn)水解,所以蒸干得到Fe(OH)3,再灼燒則得到紅棕色的Fe2O3。,拓展延伸鹽溶液蒸干后所得物質(zhì)的判斷1.考慮鹽是否分解。如加熱蒸干Ca(HCO3)2溶液,因其分解,故所得固體應(yīng)是CaCO3。,2.考慮氧化還原反應(yīng)。如加熱蒸干Na2SO3溶液,因Na2SO3易被氧化,故所得固體應(yīng)是Na2SO4。,3.鹽水解生成揮發(fā)性酸時,蒸干后一般得到弱堿。如蒸干AlCl3溶液得Al(OH)3。鹽水解生成難揮發(fā)性酸時,蒸干后一般仍為原溶質(zhì)。如蒸干Al2(SO4)3溶液得Al2(SO4)3。,4.鹽水解生成強(qiáng)堿時,蒸干后一般得到原溶質(zhì)。如蒸干Na2CO3溶液得Na2CO3。,典例110℃時加熱NaHCO3飽和溶液,測得該溶液的pH發(fā)生如下變化:,(1)甲同學(xué)認(rèn)為:該溶液的pH升高的原因是HC的水解程度增大,故堿性增強(qiáng),HC水解的離子方程式為。乙同學(xué)認(rèn)為:該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度(填“大于”或“小于”)NaHCO3。,(2)丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙同學(xué)認(rèn)為:只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則(填“甲”或“乙”)的判斷正確。試劑X是。A.Ba(OH)2溶液B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.澄清的石灰水(3)查閱資料,發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃,丙斷言(填“甲”或“乙”)的判斷是錯誤的,理由是。,答案(1)HC+H2OH2CO3+OH-大于(2)乙B(3)乙常壓下加熱NaHCO3的水溶液,溶液溫度達(dá)不到150℃,解析(1)HC水解的離子方程式為HC+H2OH2CO3+OH-;當(dāng)NaHCO3分解生成Na2CO3,且Na2CO3的水解程度大于NaHCO3時,乙同學(xué)的判斷才是正確的。(2)Na2CO3和NaHCO3溶液都能和Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,和NaOH溶液混合都無明顯現(xiàn)象,BaCl2和Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,和NaHCO3溶液不反應(yīng),則加入BaCl2溶液,若產(chǎn)生沉淀,說明乙的判斷正確。(3)常壓下加熱NaHCO3的水溶液溫度不能達(dá)到150℃,所以乙的判斷是錯誤的。,1-1實(shí)驗室有下列試劑,其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是(B)①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦濃硝酸⑧濃硫酸A.①⑥B.①②③④⑥C.①②③⑥⑦⑧D.⑤⑦⑧,解析堿溶液和呈堿性的鹽溶液須用帶橡膠塞的試劑瓶保存。,,1-2現(xiàn)有S2-、S、N、Al3+、HP、Na+、S、Al、Fe3+、HC、Cl-,請按要求填空:(1)在水溶液中,水解后溶液呈堿性的離子有。(2)在水溶液中,水解后溶液呈酸性的離子有。(3)既能在酸性較強(qiáng)的溶液中大量存在,又能在堿性較強(qiáng)的溶液中大量存在的離子有。(4)既不能在酸性較強(qiáng)的溶液中大量存在,又不能在堿性較強(qiáng)的溶液中大量存在的離子有。,答案(1)S2-、S、HP、Al、HC(2)N、Al3+、Fe3+(3)Na+、Cl-、S(4)HP、HC,解析(1)弱酸根離子水解后溶液顯堿性,部分酸式酸根離子若其水解程度大于電離程度,則溶液也顯堿性,則S2-、S、HP、Al、HC水解后溶液呈堿性。(2)N、Al3+、Fe3+屬于弱堿的陽離子,水解后溶液呈酸性。(3)Na+是強(qiáng)堿的陽離子,Cl-和S是強(qiáng)酸的陰離子,它們既能在強(qiáng)酸性溶液中存在又能在強(qiáng)堿性溶液中存在。(4)HP、HC既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。,1.離子濃度大小的比較方法(1)考慮水解因素:如Na2CO3溶液中存在C+H2OHC+OH-HC+H2OH2CO3+OH-所以c(Na+)>c(C)>c(OH-)>c(HC)。(2)不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子的影響,如相同物質(zhì)的量濃度的a.NH4Cl、b.CH3COONH4、c.NH4HSO4溶液中,c(N)由大到小的順序是c>a>b。,突破二溶液中離子濃度大小比較技巧,(3)混合液中各離子濃度的比較要綜合分析水解因素、電離因素,如相同濃度的NH4Cl和氨水的混合液中,離子濃度大小順序為:c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),NH3H2O的電離程度大于N的水解程度。,2.電解質(zhì)溶液中的離子之間存在著三種定量關(guān)系,(1)微粒數(shù)守恒關(guān)系(即物料守恒)如純堿溶液中c(Na+)=2c(C)未變化前=2c(C)+2c(HC)+2c(H2CO3)NaH2PO4溶液中c(Na+)=c(H2P)未變化前=c(H2P)+c(HP)+c(P)+c(H3PO4)(2)電荷數(shù)守恒關(guān)系(即電荷守恒),如小蘇打溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-)Na2HPO4溶液中c(Na+)+c(H+)=c(H2P)+2c(HP)+3c(P)+c(OH-)注:1molC帶有2mol負(fù)電荷,所以電荷濃度應(yīng)等于2c(C),同理P的電荷濃度等于3c(P)。(3)水電離的離子數(shù)守恒關(guān)系(即質(zhì)子守恒)如純堿溶液中c(H+)水=c(OH-)水c(H+)水=c(HC)+2c(H2CO3)+c(H+)所以c(OH-)水=c(HC)+2c(H2CO3)+c(H+),典例2在NaCN溶液中存在水解平衡:CN-+H2OHCN+OH-,水解常數(shù)Kh(NaCN)=≈[c0(NaCN)是NaCN溶液的起始濃度]。25℃時,向1molL-1的NaCN溶液中不斷加水稀釋,NaCN溶液濃度的對數(shù)值lgc0與2pOH[pOH=-lgc(OH-)]的關(guān)系如下圖所示,下列說法中錯誤的是(B),,A.25℃時,Kh(NaCN)的值為10-4.7B.升高溫度,可使曲線上a點(diǎn)變到b點(diǎn)C.25℃,向a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中加入固體NaCN,CN-的水解程度減小,D.c點(diǎn)對應(yīng)溶液中的c(OH-)大于a點(diǎn),解析2pOH=-2lgc(OH-),則c2(OH-)=10-2pOH。Kh(NaCN)=c2(OH-)/c0(NaCN),由a點(diǎn)坐標(biāo)可知,c0(NaCN)=0.1molL-1,c2(OH-)=10-5.7,代入表達(dá)式可得Kh(NaCN)=10-4.7,A項正確;升高溫度,促進(jìn)CN-的水解,OH-濃度增大,則2pOH的值減小,B項錯誤;加入NaCN固體,CN-濃度增大,水解平衡正向移動,但CN-水解的程度減小,C項正確;pOH是OH-濃度的負(fù)對數(shù),因c點(diǎn)的pOH小于a點(diǎn),所以c點(diǎn)OH-的濃度大于a點(diǎn),D項正確。,2-1下列溶液中離子濃度的關(guān)系表示正確的是(D)A.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(C)+c(HC)B.pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中:c(OH-)>c(H+)C.0.1mol/L的NH4Cl溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(N)>c(OH-)D.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中:2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),,解析NaHCO3溶液中依據(jù)電荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(C)+c(HC),A錯誤;pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中醋酸過量,溶液顯酸性,則c(OH-)c(N)>c(H+)>c(OH-),C錯誤;物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中依據(jù)物料守恒可知,2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),D正確。,2-2下列說法不正確的是(C)A.NH4Cl溶液呈酸性說明NH3H2O是弱電解質(zhì)B.醋酸鈉溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)C.常溫下,相同pH的NaOH溶液和CH3COONa溶液中水電離出的OH-濃度相同D.常溫下,向1molL-1的鹽酸中加入等體積、等濃度的氨水,溶液導(dǎo)電能力減弱,,解析NH4Cl溶液呈酸性,說明NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽,故A正確;醋酸鈉溶液中CH3COO-水解,所以c(Na+)>c(CH3COO-),故B正確;NaOH抑制水的電離、CH3COONa促進(jìn)水的電離,故C錯誤;常溫下,在1molL-1的鹽酸中加入等體積、等濃度的氨水,離子濃度降低,溶液導(dǎo)電能力減弱,故D正確。,