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2019-2020年九年級化學上冊《第六單元 實驗活動2 二氧化碳的實驗室制取》教案 （新版）新人教版 課題 課型 新授 上課課時數 備課人 授課人 授課 日期 課 標 解 讀 與 教 材 分 析 【課標要求】 使學生掌握實驗室制取二氧化碳的原理、裝置；從學生學過的氧氣與二氧化碳實驗室制法的比較中，歸納和總結出氣體實驗室制法的一般方法，提高學生分析和解決實際問題的能力。 教學內容分析： 實驗室制取二氧化碳的反應原理、實驗裝置和制取方法是初三化學教學的重點內容之一，難點是從反應物的性質出發(fā)，認識實驗室制取二氧化碳裝置，疑點是實驗室制取二氧化碳，為什么不能用稀硫酸？根據學生已有的知識基礎和心理特點，教學設計中，主要采取討論的形式，通過演示和補充實驗，組織學生分析討論二氧化碳的實驗室制取方法，使學生掌握實驗室制取二氧化碳的原理、裝置；從學生學過的氧氣與二氧化碳實驗室制法的比較中，歸納和總結出氣體實驗室制法的一般方法，提高學生分析和解決實際問題的能力。 教 學 目 標 知識與技能 （1）理解實驗室制取二氧化碳的反應原理，使用的藥品、儀器名稱、實驗裝置和收集方法。 （2）聯(lián)系實驗室制取氧氣與二氧化碳的方法，學會實驗室制取氣體的一般方法。 過程 與 方法 通過比較實驗室制取O2、CO2的原理、裝置，找出異同點，獲得對比的方法以及物質性質決定制法等思想方法。 情感 態(tài)度 價值觀 通過探究實驗室制取二氧化碳的裝置，體驗創(chuàng)新實踐過程中的樂趣，進一步增強學習化學的積極性。 教學 重點 與 難點 重點 實驗室制取二氧化碳的原理和裝置 難點 探究實驗室制二氧化碳的裝置 媒 體教 具 藥品：大理石（或石灰石）、稀鹽酸等 儀器：錐形瓶（或廣口瓶、大試管）、長頸漏斗，帶導管的雙孔塞、集氣瓶、玻璃片、導氣管等 課時 一課時 教 學 過 程 修改欄 教學內容 師生互動 復習引入 前面我們已經學習過二氧化碳的有關知識，請回憶CO2有哪些物理性質和化學性質？ 請寫出能生成二氧化碳的有關反應的化學方程式。 實驗原理： [提問] 根據學過的實驗室制取O2的方法，請思考設計實驗室制取CO2的思路？ 上述哪一個化學反應用于實驗室里制取二氧化碳比較合理？說出理由。 [講述] 如果我們選用碳酸鹽與酸反應作為實驗室制二氧化碳的原理，那么我們如何選擇藥品呢？ [白板展示] 請按組完備下列實驗 [提問] 通過上述實驗，你們認為選用哪一組藥品用于實驗室制二氧化碳比較好？ [結論] 碳酸鈉與酸反應速度太快，不便于收集；大理石（或石灰石）與稀硫酸反應難于進行；大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應速度適中，所以實驗室制取二氧化碳選擇大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應。 [板書] 4.3 二氧化碳的實驗室制法 一、實驗原理 反應物：塊狀大理石或石灰石（主要成分是碳酸鈣）和稀鹽酸。 化學方程式： CaCO3＋2HCl→ CaCl2＋H2O＋CO2↑ 實驗裝置： [設問] 根據實驗室制取二氧化碳的反應原理，制取二氧化碳可采用什么裝置？ [提問] 回顧實驗室制氧氣所用藥品？原理？裝置？注意點？ 實驗室制取氧氣的二套裝置圖 [提問] 制二氧化碳用這些裝置行不行？為什么？ B和C裝置有什么區(qū)別？使用C裝置時要注意什么？ [小結] 實驗室里用大理石與稀鹽 酸制二氧化碳氣體，不需要加熱，反應速度也適中，因此同學們選用上述B和C裝置是可行的。在使用C裝置時，漏斗頸必須插入液面以下，防止氣體會從漏斗頸逸出。 [提問] 實驗室制氣體的裝置包括發(fā)生裝置和收集裝置，那么，如何收集二氧化碳呢？又如何檢驗集氣瓶中的CO2是否收集滿？ [投影] 氣體收集裝置圖 [板書] 二、實驗裝置 [提問] 用該裝置制取二氧化碳氣體不能實現(xiàn)隨取隨停，請同學們思考，能否通過對該裝置的改進，實現(xiàn)隨取隨停？ 提問：導氣管關閉后，反應器中大理石與稀鹽酸還在反應產生氣體，容器中氣體不斷增加的后果時什么？ 有沒有實現(xiàn)這個目標的改進方法？ [練習] 從大試管、燒杯、錐形瓶、酒精燈、長頸漏斗、帶導管的雙孔塞、導氣管、帶孔橡膠片、玻璃片、集氣瓶、水槽中選擇儀器裝配簡易啟普發(fā)生器。 [小結] 上述裝置在使用時，打開導氣管上的活塞，大理石與鹽酸接觸，不斷產生氣體。不用時，關閉導氣管的活塞，在氣體壓力下，酸液被壓入長頸漏斗中，大理石與酸液脫離接觸，反應停止。使用時非常方便。 比較歸納： [提問] 根據實驗室制氧氣與二氧化碳的裝置，請同學們歸納設計實驗室制取氣體裝置的一般思路。 [小結] 設計氣體發(fā)生裝置，根據反應原理，重點要看反應物的狀態(tài)和反應條件。如果是固體與固體在加熱條件下制氣體，一般可選用A裝置；如果固體與液體不需要加熱就可發(fā)生反應生產氣體，則可選用B或C裝置。 [小結] 實驗室制取氣體的思路和方法是：首先了解在實驗室的條件下，用什么藥品，通過什么化學反應制取這種氣體。第二是根據反應物的狀態(tài)、反應條件和生成氣體的物理性質，來設計實驗裝置，決定采用什么方法收集。第三是考慮用什么實驗來驗證制得的氣體。 思考并交流： 物理性質──無色、無味氣體，密度比空氣大，能溶于水。 化學性質──能與水反應，能使澄清石灰水變渾濁，能與金屬鎂反應等 寫出化學方程式（有二氧化碳生成的） C＋O2 CO2 CO＋O2 CO2 H2CO3 H2O＋CO2↑ CaCO3 CaO＋CO2↑ CaCO3＋2HCl→CaCl2＋H2O＋CO2↑ 學生討論、交流： 應從使用的藥品、原理、裝置、操作等幾個方面考慮設計思路。 從藥品、原理、裝置、操作等幾個方面考慮，可能用碳酸鈣與鹽酸這個反應在實驗室制取二氧化碳比較好。 學生分組實驗、并交流： 學生思考、回答： 采用第4組較好，產生氣泡適中，容易收集氣體。 用回憶并回答： 氯酸鉀與二氧化錳加熱制氧氣的裝置與注意事項 用雙氧水與二氧化錳制氧氣的裝置與注意事項 思考后回答： 實驗室制二氧化碳不能用氯酸鉀與二氧化錳加熱制氧氣的這套裝置，但可以用雙氧水與二氧化錳制氧氣的這套裝置 B和C裝置區(qū)別是漏斗不同，B裝置用的是分液漏斗，可以控制加入液體的量，漏斗頸可以不插入液面以下；C裝置用的是長頸漏斗，使用是漏斗頸必須插入液面以下，否則氣體會從漏斗頸逸出。 思考后回答： 二氧化碳能溶于水，不能用排水集氣法，二氧化碳密度比空氣大，可用向上排氣法收集。 將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則說明二氧化碳已收集滿。 討論： 在導氣管口加一個開關，不收集二氧化碳是關閉。 在不收集二氧化碳時，使稀鹽酸與大理石自動分開，需要收集時，使稀鹽酸與大理石自動接觸。 反應器錐型瓶改為大試管，在長頸漏斗的頸上套一個隔板。大理石放在隔板，利用氣體壓強變化自動控制反應。 分組練習： 選擇儀器，裝配簡易啟普發(fā)生器。 反應條件 選用氣體收集方法，主要看氣體的密度與溶解性，難溶或微溶的氣體可用排水法，密度比空氣大的氣體可用向上排氣法，密度比空氣小的氣體可用向下排氣法收集。 板 書 設 計 二氧化碳的實驗室制法 一、實驗原理 反應物：塊狀大理石或石灰石（主要成分是碳酸鈣）和稀鹽酸。 化學方程式：CaCO3＋2HCl→CaCl2＋H2O＋CO2↑ 二、實驗裝置 三、實驗室制取氧氣與二氧化碳的比較 作業(yè)布置 教學 反思