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2019-2020年九年級化學下冊 第八單元《課題3 金屬資源的利用和保護》（共1課時）導學案 （新版）新人教版 導學知識目標點： 1、了解從常見鐵礦石中提煉鐵的原理。 2、冶煉鐵的原理和含雜質(zhì)等不純量的化學方程式的計算。 課時：2課時 導學方法：聯(lián)系實際—分析討論—得出結(jié)論 導學過程： 一、課前導學： 1、常見的鐵礦石 （主要成分 ）、 （主要成分 ）、 （主要成分 ）； 2、一氧化碳還原氧化鐵的反應化學方程式： 二、課堂導學： 1、幾種常見的金屬礦物的名稱和主要成分見下表。 金屬礦物 赤鐵礦 黃鐵礦 菱鐵礦 鋁土礦 黃銅礦 輝銅礦 主要成分 Fe2O3 FeS2 FeCO3 Al2O3 CuFeS2 Cu2S 2、鐵的冶煉 原料 鐵礦石、焦炭、石灰石等 主要反 應原理 在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。 其主要反應原理為： Fe2O3+3CO3CO2+2Fe 主要 設備 高爐 3、根據(jù)化學方程式對反應物或生成物中含有某些雜質(zhì)進行有關計算 例如：某鋼鐵廠每天需消耗1000噸含氧化鐵80%的赤鐵礦，該場理論上日產(chǎn)含96%的生鐵多少噸？ 4、純度與雜質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的區(qū)別和聯(lián)系 純度= 雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 純度= 課堂練習： 1、地殼中含量最多的金屬元素（ ） A.鐵 B.氧 C.硅 D.鋁 2、用還原赤鐵礦樣品(主要成分為Fe2O3，還有不與CO反應的雜質(zhì)）18g，使反應中放出的CO2全部跟足量澄清的石灰水反應，最后生成白色沉淀27g。則該樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為多少？ 課外練習： 1、下列礦石的主要成分表達錯誤的是 A.黃鐵礦(FeS2) B.菱鐵礦(FeCO3) C.黃銅礦(CuFeS2) D.輝銅礦(CuS) 2、還原鐵的某氧化物2.16g，可以得到1.68g鐵。則該種鐵的氧化物的化學式為（ ） A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeCO3 3、用500t含氧化鐵質(zhì)量分數(shù)為70%的赤鐵礦，可以煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸？ 4、將150噸含雜質(zhì)為10%的石灰石煅燒可得到含雜質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的生石灰多少噸？ 課后反思： 第八單元 金屬和金屬材料 課題3 金屬資源的利用和保護 第二課時 九年級 主備課：朱甫全 朱甫全 化學組 導學知識目標點： 1、了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的方法。 2、認識回收利用廢舊金屬，資源保護的重要性。 課時：1課時 導學方法：聯(lián)系實際—實驗探究—得出結(jié)論—聯(lián)系實際 導學過程： 一、課前導學： 1、鐵制品銹蝕的條件是： 2、金屬資源保護措施： ① ② ③ ④ ⑤ 二、課堂導學： 1、鋼鐵的銹蝕及其防護 （1）鐵生銹條件的探究 現(xiàn)有潔凈無銹的鐵釘、試管、經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水、植物油、棉花和干燥劑氯化鈣。試設計實驗以證明鐵制品銹蝕的條件。 現(xiàn)象 分析 結(jié)論 試管① 試管② 試管③ (2)鐵制品的防護措施 ①保持鐵制品表面干燥和潔凈。 ②在鐵制品表面涂一層保護膜（刷漆、涂油、電鍍和烤藍）。 ③改變鐵的組織結(jié)構(gòu)，制成合金鋼，如不銹鋼。 2、金屬資源保護 (1)防止金屬腐蝕 (2)回收和利用廢舊金屬 (3)合理開采礦物(4)尋找金屬代用品 (5)物盡其用 課堂練習： 1、鐵生銹的主要條件是鐵與和直接接觸，防銹的方法有許多例如： 、 。 2、金屬資源有限，保護金屬資源的有效途徑有許多，舉三種方法 、 、 。 3、鐵生銹的過程是一個（） A、劇烈的氧化反應 B、物理變化 C、緩慢氧化 D、快速的化學反應 4、車，船表面涂油漆的主要目的（） A、防止撞壞 B、清潔美觀 C、防止磨損 D、防止銹蝕 5．鐵在一定條件下容易生銹，下列有關鐵生銹的敘述錯誤的是（ ） A.鐵生銹一定伴隨著物理變化 B.鐵生銹時，鐵發(fā)生了緩慢氧化 C.鐵生銹的本質(zhì)就是鐵與氧氣反應生成氧化鐵 D.鐵生銹時，會有難以察覺的熱量放出 6、下列各說法正確的是（ ） A．在鐵板表面鍍上一層鋅成為白鐵，白鐵是鐵鋅合金 B．鐵是地殼中含量最多的金屬元素 C．煉鐵高爐煉出來的是生鐵不是鋼 D．從高爐排出來的廢氣，可以直接放空氣 課外練習： 1、在面盆、痰盂等鐵制品表面燒制搪瓷的目的是（ ） A.增大硬度防止撞壞 B.增大厚度防止磨損 C.防止鐵生銹且美觀 D.美觀和殺菌消毒作用 2、如圖所示，大試管中是螺旋狀光亮的鐵絲，把試管倒插在水中放置一段時間，觀察到鐵絲表面有___________生成，試管內(nèi)水面將____ _____，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是________________________________________。 根據(jù)鐵生銹的條件，填寫出下列鐵制品防銹的方法： （1）鋼鋸條_____；（2）自行車車架______；（3）自行車車把____________； （4）臉盆 ____ ；（5）不銹鋼樓梯扶手_______；（6）鐵制自來水管___________。 3、寫出有關的化學反應方程式，并注明反應類型。 （1）鋁很難從礦物中提取出來，因此利用電解氧化鋁的方法得到金屬鋁。 ___________________________________，反應類型____________________； （2）古代濕法煉銅，“曾青的鐵則化為銅” ___________________________________，反應類型____________________； （3）法醫(yī)常用鋅和鹽酸混合在一起，檢驗是否砒霜中毒，砒霜的主要成分為As2O3，若試樣中有砒霜，則反應生成砷化氫（AsH3），氯化鋅和水。寫出其反應的化學方程式： __________________________________________________________； （4）在潮濕的空氣中，銅也能與空氣中的二氧化碳、氧氣、水等發(fā)生反應生成銅綠。 ___________________________________，反應類型____________________； （5）一氧化碳在高溫下與鐵礦石里的氧化鐵(Fe2O3)反應，生成鐵和二氧化碳，化學反應方程式為是______________________________，其中還原劑是____________________。 4、如果將一枚質(zhì)量為12.8g的生銹的鐵釘放入盛有87.2g稀硫酸的燒杯中，開始時鐵釘表面的鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變成_______，后來鐵釘表面有_______產(chǎn)生，溶液又逐漸變成_________。如果等到鐵釘完全和稀硫酸反應，稱量燒杯中所得溶質(zhì)量為99.6g，請你計算生銹的鐵釘中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)。 課后反思：