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2019-2020年九年級化學(xué)上冊 第5單元 第1-3課導(dǎo)學(xué)案 新人教版 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1．通過實驗的測定，使學(xué)生能正確理解和掌握質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因；能利用質(zhì)量守恒定律解釋一些實際生活中簡單的化學(xué)問題。 2． 初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。 3．通過實驗的操作，培養(yǎng)學(xué)生認真仔細、嚴(yán)謹求實的科學(xué)態(tài)度。 一、自主學(xué)習(xí) 1． 。這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律對 有意義，而對 無意義（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）。參加反應(yīng)的各物質(zhì)總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量是否相等？為什么？ 。 2.從宏觀和微觀看質(zhì)量守恒定律，可將化學(xué)反應(yīng)過程歸納為“六個不變，兩個一定改變，兩個可能改變” 不變 宏觀 不變 五個不變 不變 微觀 不變 不變 化學(xué)反應(yīng)過程 不變 兩個一定改變 不變 可能改變 兩個可能改變 可能改變 二、自主體驗 1．下面是水通電分解的示意圖： 根據(jù)該圖，你得到哪些信息： ①； ②； ③。 ２．某可燃物燃燒后生成的產(chǎn)物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，則該可燃物中一定含有　　元素，可能含有　　元素。 三、自我檢測 1.下列說法正確的是（ ） A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1 L氫氣和1 L氧氣反應(yīng)能生成2 L水 B.蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒有了，違背了質(zhì)量守恒定律 C.只有固體、液體間的物質(zhì)反應(yīng)才遵守質(zhì)量守恒定律，如果有氣體參加反應(yīng)，就不遵守了 D.鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵絲和氧氣的質(zhì)量之和。 2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，3克碳和8克氧氣恰好反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量是（ ） A.12克 B.11克 C.44克 D.22克 3.R在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為：2R+3O2=2CO2+4H2O，則有關(guān)R的組成敘述正確的是（ ） A.只含有碳、氫元素 B.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 C.一定含有碳、氫、氧元素D.定含碳、氧元素，可能含有氫元素 4.下列敘述中，錯誤的是（ ） A.化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量總和是一樣的B. 化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類是一樣的 C. 化學(xué)反應(yīng)前后，各種原子的總數(shù)是一樣的D. 化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)分子的個數(shù)是一樣 5.在A+B==C+D的反應(yīng)中，5 gA物質(zhì)跟4 gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成3 gC物質(zhì)和 克D物質(zhì)，這是根據(jù) 定律進行上述計算的。 6.在化學(xué)反應(yīng)2X2+3Y2=2R中，若用X、Y表示R的化學(xué)式為 。 第五單元 課題2 如何正確的書寫化學(xué)方程式 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1. 了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循的兩個原則。 2．掌握化學(xué)方程式的配平方法，能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。 3．了解化學(xué)方程式的意義。 一、自主學(xué)習(xí) 1．化學(xué)方程式反映化學(xué)反應(yīng)的客觀事實，因此書寫化學(xué)方程式要遵守兩個原則： （1）________________________________________________________ (2)_________________________________________________________ 2.化學(xué)反應(yīng)只有在一定條件下才能發(fā)生,因此需要在化學(xué)方程式中注明________，如把點燃加熱等寫在________，在生成物中氣體物質(zhì)化學(xué)式右邊注“↑”的條件是____________________________，溶液中發(fā)生的反應(yīng),若反應(yīng)物中沒有固體固體,而生成物中有固體,則要在__________________________ ==== 點燃 3.化學(xué)方程式的配平是指______________________________________________________ 4．.對于化學(xué)反應(yīng)：2H2+O2 2H2O從宏觀上讀作 ，從微觀讀作 ，按質(zhì)量比還可以讀作 二、自主體驗 1．質(zhì)量守恒定律的微觀解釋是化學(xué)變化前后________________不變，_____________不變， _______________不變。 2．化學(xué)方程式配平是為了遵循____________________定律. 3.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 （1）磷燃燒 _______________________________ （2）木炭燃燒 _____________________________ （3）氯酸鉀制氧氣_________ _________________ 三、自我檢測 1．寫出下列反應(yīng)方程式 （1）鐵絲在氧氣中燃燒 （2）鎂在空氣中燃燒 （3）電解水 _____________ （4）高錳酸鉀制氧氣_______________________________________ 2.下列關(guān)于化學(xué)方程式：2H2+O22H2O的讀法中不正確的是（ ） A. 氫氣與氧氣在點燃的條件下生成了水 B.每兩個氫分子和一個氧分子反應(yīng)生成兩個水分子 C.每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水 D.兩個氫分子加一個氧分子等于兩個水分子 3．鐵絲在氧氣的反應(yīng)中， 份質(zhì)量的鐵跟 份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成 份質(zhì)量的四氧化三鐵。 4．黑火藥是我國四大發(fā)明之一，黑火藥的爆炸可用2KNO3 +3C+S=K2S+N2+3X表示，則X的化學(xué)式為_________ 5．高級汽車中常配置有一種汽車安全氣袋，內(nèi)部貯有硝酸銨（NH4NO3）。當(dāng)汽車在高速行駛受到猛烈撞擊時，硝酸銨迅速分解產(chǎn)生大量的一氧化氮（N2O）氣體與另一種氧化物充滿氣袋。例如，在一起交通事故中，被撞的林肯牌轎車的乘員正是由于這種安全氣袋填補在自己與擋風(fēng)玻璃、方向盤之間才沒有受傷。請給出： （1）NH4NO3受撞擊后發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （2）此反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物中氮元素的化合價從左到右依次為 。 第五單元 課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計算 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1．進一步認識化學(xué)方程式的涵義 2．初步掌握利用化學(xué)方程式的簡單計算 3．初步掌握解題格式，培養(yǎng)解計算題的能力。 一、自主學(xué)習(xí) 1．實驗室常用氯酸鉀和二氧化錳混合制氧氣， (1)請你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________ (2)該反應(yīng)化學(xué)方程式的意義為_____________________________________ (質(zhì)的方面) ______________________________________________________________(量的方面) 2.磷燃燒的方程式為 : 4P + 5O2 2P2O5 該反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比為 124 160 284 124g ( ) ( ) ( ) 1600g ( ) ( ) ( ) 2.84g (1)根據(jù)質(zhì)量比的意義填寫以上空格 （2）根據(jù)填寫的數(shù)據(jù)可知，化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比的比值是_______(改變或不變) 這就是化學(xué)反應(yīng)方程式計算的依據(jù). 二、自主體驗 1.寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式并計算質(zhì)量比 (1)過氧化氫溶液制氧氣____________________________________ 質(zhì)量比____________________________________ (2)高錳酸鉀制氧氣________________________________________ 質(zhì)量比________________________________________ (3)鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅 __________________________________________ 質(zhì)量比__________________________________________ 2.若要生成32g氧氣，需要分解______g高錳酸鉀,同時得到_____g二氧化錳. 3.試列式計算:要分解72g水,可以得到氧氣和氫氣各多少克? 三、自我檢測 １．根據(jù)質(zhì)量守恒定律及2Mg+O22MgO的反應(yīng)方程式，下列各組數(shù)據(jù)正確的是（ 　 ） A.鎂的質(zhì)量2 g，氧氣質(zhì)量3 g，氧化鎂質(zhì)量5 g B.鎂的質(zhì)量3 g，氧氣質(zhì)量2 g，氧化鎂質(zhì)量5 g C.鎂的質(zhì)量1 g，氧氣質(zhì)量4 g，氧化鎂質(zhì)量5 g D.鎂的質(zhì)量4 g，氧氣質(zhì)量1 g，氧化鎂質(zhì)量5 g 2.現(xiàn)將A、B兩種物質(zhì)各10 g混合加熱，A完全反應(yīng)，生成8 gC和4 gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是 （ 　　?。? A.1:1 B.2:1 C.4:1 D.5:1 3．在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M的相對原子質(zhì)量比為22:9，當(dāng)1.6 gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4 gR，則在反應(yīng)中Y與M的質(zhì)量比為（　　　 ） A.12:9 B.23:9 C.32:9 D.16:9 4．有A、B、C、D四種物質(zhì)，它們能發(fā)生下列反應(yīng)：A+B=C+D，已知12 gA與14 gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成18 gC和一定量的D，若要獲得12 gD，需要參加反應(yīng)的A物質(zhì)的質(zhì)量為 （　　　 ） A.12 g B.14 g C.18 g D.15 g 5．12 g的碳和32 g的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳44 g，若6 g碳在18 g氧氣中燃燒，可生成二氧化碳g，剩余g。 6. 15.5克紅磷在氧氣中充分燃燒,可生成五氧化二磷多少克? 7． （1） 用兩種方法計算，實驗室要獲得4.8 g氧氣，需分解多少克氯酸鉀？同時生成氯化鉀多少克？ （2） 制取4.8克氧氣,需要氯酸鉀多少克? 8.用氫氣還原12. 4g含有銅粉的氧化銅，充分反應(yīng)后得到固體11. 6g，求原混和物中銅粉和氧化銅各多少克。 9. 某鋼鐵廠日產(chǎn)含4%雜質(zhì)的生鐵2240噸，問： （1）需要含F(xiàn)e2O3質(zhì)量分數(shù)為80%的赤鐵礦石多少噸？ 　（2）若現(xiàn)在只有上述的赤鐵礦石2160噸，為確保生鐵的日產(chǎn)量不變，還需要含F(xiàn)e3O4 質(zhì) 量分數(shù)為56%的磁鐵石多少噸？