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2019-2020年九年級化學(xué)下冊8.1.2溶液的酸堿性導(dǎo)學(xué)案新版粵教版 預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案： 【目標(biāo)導(dǎo)航】 1.知道幾種常見的酸主要物理性質(zhì)和用途； 2.認(rèn)識酸的腐蝕性及使用時的安全注意事項； 3.掌握酸的化學(xué)性質(zhì)； 【預(yù)習(xí)導(dǎo)航】 1.幾種常見的酸主要物理性質(zhì)和用途； 2.認(rèn)識酸的腐蝕性及使用時的安全注意事項； 3.掌握酸的化學(xué)性質(zhì)； 【要點歸納】本節(jié)課我們主要掌握鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)、用途，同時掌握酸的化學(xué)性質(zhì)、酸可以和指示劑作用、可以和金屬反應(yīng)、可以和金屬氧化物反應(yīng)、可以和堿反應(yīng)、可以和鹽反應(yīng)等，同時會書寫相關(guān)的化學(xué)方程式。 【預(yù)習(xí)檢測】 1、鹽酸的物理性質(zhì)： ； 鹽酸的用途： ； 2、硫酸的物理性質(zhì)： ； 硫酸的用途： ； 3、鹽酸的試劑瓶打開瓶塞時，為什么會產(chǎn)生白霧： 。 探究導(dǎo)學(xué)案： 【探究題型】：鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)、用途、化學(xué)性質(zhì) 【考查知識點歸納】：1、幾種常見的酸： 【實驗10-2】（1）觀察鹽酸、硫酸的顏色、狀態(tài) （2）分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶蓋，觀察現(xiàn)象并問氣味。將看到的記錄下來 濃鹽酸 濃硫酸 顏色、狀態(tài) 打開瓶蓋后的現(xiàn)象 氣味 溶解現(xiàn)象 注意問題 【思考】裝有濃鹽酸的試劑瓶打開瓶塞時，為什么會產(chǎn)生白霧？ 【閱讀課本】將鹽酸、硫酸的用途填入表格中 鹽酸和硫酸的用途 用 途 鹽酸 硫酸 酸除了鹽酸、硫酸外，常用的酸還有硝酸（HNO3）和醋酸（CH3COOH）。生活中許多常見的物質(zhì)中都含有酸。 2、濃硫酸的特性 【實驗10-3】將紙張、小木棍、布放在玻璃片上做實驗（友情提醒：千萬不要把濃硫酸沾到皮膚或衣服上），并將觀察到的填入表格中： 實驗 放置一會兒后的現(xiàn)象 用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字 用小木棍蘸少量濃硫酸 將濃硫酸滴到一小塊布上 3.濃硫酸的特性： （1）吸水性：能吸收空氣及其他物質(zhì)中的水分，使硫酸變稀。 （2）腐蝕性：能奪取紙張、木材、棉布、皮膚（由含C、H、O等元素的化合物組成）里的水分，生成黑色的炭。（脫水性） 使用濃硫酸時要十分小心 【想一想】 分別盛放濃鹽酸和濃硫酸的兩個試劑瓶，敞口放置一段時間后（不考慮水分的蒸發(fā)），兩瓶酸的質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)各有何變化？應(yīng)如何保存？ 【教師演示實驗10-4】將濃硫酸沿?zé)诰徛⑷胧⒂兴臒校貌ＡО舨粩鄶嚢?，并用手接觸燒杯外壁。 手的感覺 分 析 要是把水倒入濃硫酸中，同學(xué)們想想會是怎樣的后果？ 濃硫酸的正確稀釋方法： 在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸里。 4、酸的化學(xué)性質(zhì) 【活動與探究1】 酸與指示劑的作用：觀察實驗，將現(xiàn)象填入表格中： 加紫色石蕊溶液 加無色酚酞溶液 稀鹽酸 稀硫酸 【活動與探究2】：觀看視頻，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 酸與金屬的作用 與稀鹽酸反 與稀硫酸反應(yīng) 鎂 鋅 鐵 【活動與探究3】：觀看視頻，將現(xiàn)象、化學(xué)方程式填入表格： 酸與金屬氧化物的反應(yīng) 現(xiàn) 象 化學(xué)方程式 鐵銹+鹽酸 鐵銹+硫酸 【討論】 ①上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？ ②利用上面的反應(yīng)可以清除金屬制品表面的銹，除銹時能否將金屬制品長時間浸在酸中？為什么？ 【活學(xué)活用】： 1.下列物質(zhì)長期暴露在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)的是( ) （1）濃硫酸?。?）濃鹽酸?。?）粗鹽?。?）生石灰?。?）氫氫化鈉?。?）酒精 A．（1）（2）（3） 　B．（4）（5） C．（1）（2）（5） 　　 D．全部 2.酸具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，這是因為( ) A. 酸能使指示劑變色 B. 酸能跟堿反應(yīng)生成鹽和水 C. 酸溶液能導(dǎo)電 D. 酸溶液中含有H+ 3.大理石雕像很容易被酸雨腐蝕，下列材料代替大理石做雕像比較耐腐蝕的是 A. 鐵 B. 鋁 C. 銅 D. 表面鍍鋅的金屬 4.下列敘述正確的是（ ） A.pH為零的溶液既不顯酸性又不顯堿性 B.打開盛濃硫酸的試劑瓶塞，就可以看到白霧 C.金屬氧化物能與酸發(fā)生中和反應(yīng) D.能使紫色石蕊試液變紅的溶液是酸性溶液 5.人被蟲咬(甲酸)，痛癢難忍，涂抹下列哪種物質(zhì)可以緩解（ ） A.肥皂水 B.醋 C.酒精 D.食鹽水 【探究總結(jié)】： 1、鹽酸物理性質(zhì)：無色、易揮發(fā)，有刺激性氣味 硫酸物理性質(zhì)：無色油狀液體、不易揮發(fā)，強(qiáng)腐蝕性，密度較大 2、鹽酸用途：重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。 硫酸用途：重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹。濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。 3、酸的化學(xué)性質(zhì)：（1）能使紫色石蕊溶液變紅色，無色酚酞溶液遇酸不變色。 （2）活潑金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣 （3）酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水 （4）酸 + 堿 → 鹽 + 水 （5）酸 +鹽→ 新鹽 + 新酸 參考答案 預(yù)習(xí)檢測： 1、鹽酸物理性質(zhì)：無色、易揮發(fā)，有刺激性氣味 2、硫酸物理性質(zhì)：無色油狀液體、不易揮發(fā)，強(qiáng)腐蝕性，密度較大 3、鹽酸用途：重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。 4、硫酸用途：重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹。濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。 5、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合成小液滴，形成白霧。 探究題型： （1）觀察鹽酸、硫酸的顏色、狀態(tài)，將看到的記錄下來 （2）分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶蓋，觀察現(xiàn)象并問氣味。 濃鹽酸 濃硫酸 顏色、狀態(tài) 無色液體 無色、粘稠、油狀液體 打開瓶蓋后的現(xiàn)象 產(chǎn)生白霧 無明顯現(xiàn)象 氣味 有刺激性氣味 無氣味 溶解現(xiàn)象 易溶于水，溶解時會放熱 易溶于水、溶解時放出大量的熱 注意問題 濃鹽酸用后應(yīng)該立即蓋上瓶塞 濃硫酸用后應(yīng)該立即蓋上瓶塞 【思考】裝有濃鹽酸的試劑瓶打開瓶塞時，為什么會產(chǎn)生白霧？ 濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合成小液滴，形成白霧。 【閱讀課本】將鹽酸、硫酸的用途填入表格中 鹽酸和硫酸的用途： 用 途 鹽酸 重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制藥等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。 硫酸 重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、冶煉石油和金屬除銹等。 濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。 酸除了鹽酸、硫酸外，常用的酸還有硝酸（HNO3）和醋酸（CH3COOH）。生活中許多常見的物質(zhì)中都含有酸。 2、濃硫酸的特性 【實驗10-3】將紙張、小木棍、布放在玻璃片上做實驗（友情提醒：千萬不要把濃硫酸沾到皮膚或衣服上），并將觀察到的填入表格中： 實驗 放置一會兒后的現(xiàn)象 用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字 紙上顯出黑色字跡 用小木棍蘸少量濃硫酸 蘸有硫酸的部位變黑 將濃硫酸滴到一小塊布上 滴有硫酸的部位變 黑甚至燒成洞 【想一想】 分別盛放濃鹽酸和濃硫酸的兩個試劑瓶，敞口放置一段時間后（不考慮水分的蒸發(fā)），兩瓶酸的質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)各有何變化？應(yīng)如何保存？ 濃硫酸具有吸水性，溶液質(zhì)量增大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變??；濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶液質(zhì)量變小、溶質(zhì)質(zhì)量減少，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變??；密封保存。 【教師演示實驗10-4】將濃硫酸沿?zé)诰徛⑷胧⒂兴臒?，用玻璃棒不斷攪拌，并用手接觸燒杯外壁。 手的感覺 發(fā)熱或燙 分 析 濃硫酸溶于水 放出大量的熱 要是把水倒入濃硫酸中，同學(xué)們想想會是怎樣的后果？ 水的密度較濃硫酸小，當(dāng)水滴入濃硫酸溶解時會產(chǎn)生大量熱使水立即沸騰，帶著硫酸液滴向四周飛濺，十分危險！ 4、酸的化學(xué)性質(zhì) 【活動與探究1】 酸與指示劑的作用：觀察實驗，將現(xiàn)象填入表格中： 加紫色石蕊溶液 加無色酚酞溶液 稀鹽酸 變紅色 不變色 稀硫酸 變紅色 不變色 【活動與探究2】：酸與金屬的作用： 與稀鹽酸反 與稀硫酸反應(yīng) 鎂 Mg+2HCl=MgCl2 +H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4 +H2↑ 鋅 Zn+2HCl=ZnCl2 +H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑ 鐵 Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4 +H2↑ 【活動與探究3】：酸與金屬氧化物的反應(yīng) 現(xiàn) 象 化學(xué)方程式 鐵銹+鹽酸 鐵銹消失，無色溶液變黃色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹+硫酸 鐵銹消失，無色溶液變黃色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 【討論】 ①上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？ 生成物是鹽和水； ②利用上面的反應(yīng)可以清除金屬制品表面的銹，除銹時能否將金屬制品長時間浸在酸中？為什么？ 不能，銹除掉后，鐵會和酸反應(yīng)。 活學(xué)活用：1、B 2.D 3.C 4.D 5.A