《2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題1《化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界》第3講 物質(zhì)的量濃度課時(shí)訓(xùn)練 蘇教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題1《化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界》第3講 物質(zhì)的量濃度課時(shí)訓(xùn)練 蘇教版.doc（5頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題1《化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界》第3講 物質(zhì)的量濃度課時(shí)訓(xùn)練 蘇教版 測(cè)控導(dǎo)航表 考點(diǎn) 易 中 物質(zhì)的量濃度 1,2,5,11 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 4,6,9,10 13 綜合 3,7,8 12,14 基礎(chǔ)過關(guān) 1.(xx合肥一模)有硫酸鎂溶液500 mL,它的密度是1.2 gmL-1,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%,則有關(guān)該溶液的說法不正確的是(　C　) A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0% B.溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4 molL-1 C.溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1∶40 D.硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2% 解析:n(MgSO4)=n(Mg2+)==1.2 mol,c(MgSO4)== 2.4 molL-1,B項(xiàng)正確;w(MgSO4)=100%=100%=24%,A項(xiàng)正確;w(S)=100%=100%=19.2%,D項(xiàng)正確;n(MgSO4)∶n(H2O)=∶=9∶190≠1∶40,C項(xiàng)錯(cuò)誤。 2.(xx南平一模)某溶液中僅含有Na+、Mg2+、S、Cl-四種離子,其物質(zhì)的量濃度比為Na+∶Mg2+∶Cl-=3∶5∶5,若Na+濃度為3 molL-1,則S的濃度為(　C　) A.2 molL-1 B.3 molL-1 C.4 molL-1 D.8 molL-1 解析:由題意可知 c(Mg2+)=5 molL-1,c(Cl-)=5 molL-1。根據(jù)電荷守恒則有c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(S),即3 molL-1+25 molL-1=5 molL-1+2c(S),故有c(S)=4 molL-1。 3.(xx深圳質(zhì)檢)已知20 ℃時(shí),飽和KCl溶液的密度為 1.174 gcm-3,物質(zhì)的量濃度為4.0 molL-1,則下列說法中不正確的是(　D　) A.25 ℃時(shí),飽和KCl溶液的物質(zhì)的量濃度大于 4.0 molL-1 B.此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100% C.20 ℃時(shí),密度小于1.174 gcm-3的KCl溶液是不飽和溶液 D.將此溶液蒸發(fā)部分水,再恢復(fù)到20 ℃時(shí),溶液密度一定大于 1.174 gcm-3 解析:對(duì)于KCl來講,溶解度隨溫度升高而增大,故高溫飽和溶液濃度應(yīng)大于低溫飽和溶液濃度,A項(xiàng)正確;據(jù)c=可知w=100% =100%,B項(xiàng)正確;因?yàn)镵Cl溶液濃度越大,密度也越大,所以20 ℃時(shí),密度小于1.174 gcm-3的KCl溶液一定是不飽和溶液,C項(xiàng)正確;D項(xiàng)最終還是20 ℃時(shí)的飽和KCl溶液,濃度、密度都不變,故 錯(cuò)誤。 4.(xx連云港模擬)利用碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)來配制0.5 molL-1的碳酸鈉溶液1 000 mL,假如其他操作均是準(zhǔn)確無誤的,下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是(　B　) A.稱取碳酸鈉晶體100 g B.定容時(shí)俯視觀察刻度線 C.移液時(shí),對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進(jìn)行沖洗 D.定容后,將容量瓶振蕩均勻,靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,于是又加入少量水至刻度線 解析:需Na2CO310H2O的質(zhì)量等于0.5 molL-11 L286 gmol-1 =143 g,A項(xiàng)溶液濃度偏低;C、D兩項(xiàng)溶液濃度也均偏低。 5.下列說法中正確的是(　C　) A.把100 mL 3 molL-1的H2SO4溶液跟100 mL H2O混合,硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5 molL-1 B.把200 mL 3 molL-1的BaCl2溶液跟100 mL 3 molL-1的KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl-)仍然是 3 molL-1 C.把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后,NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10% D.把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后,NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10% 解析:A項(xiàng),等體積混合后,溶液體積不是200 mL,硫酸的物質(zhì)的量濃度不為1.5 molL-1;B項(xiàng),3 molL-1的BaCl2溶液中c(Cl-)=6 molL-1,混合后,溶液中的c(Cl-)不是 3 molL-1;D項(xiàng),把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后,NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%。 6.(xx江蘇南京四校調(diào)研)使用膽礬配制1 L 0.1 molL-1的硫酸銅溶液,正確的操作是(　C　) A.將膽礬加熱除去結(jié)晶水后,稱取16 g溶解在1 L水里 B.稱取膽礬25 g,溶解在1 L水里 C.將25 g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1 L D.將16 g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1 L 解析:A、B兩項(xiàng)中的體積是溶劑的體積而不是溶液的體積,盡管溶質(zhì)為0.1 mol,但其濃度不是0.1 molL-1;D項(xiàng)中16 g 膽礬含CuSO4少于0.1 mol,濃度也不是 0.1 molL-1。 7.(xx福建漳州七校聯(lián)考)用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,使相同體積的FeCl2和FeCl3溶液完全沉淀,若用掉NaOH溶液的體積比為1∶2,那么,FeCl2和FeCl3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比是(　A　) A.3∶4 B.3∶2 C.2∶3 D.1∶1 解析:設(shè)FeCl2消耗了1 mol NaOH,根據(jù)題意FeCl3消耗了2 mol NaOH,所以n(FeCl2)∶n(FeCl3)==3∶4。 8.某溶液中,若忽略水的電離,只含有下表中所示的四種離子,試推測(cè)X離子及其個(gè)數(shù)b可能為(　B　) 離子 Na+ Al3+ Cl- X 個(gè)數(shù) 3a 2a a b A.N、4a B.S、4a C.OH-、4a D.S、8a 解析:由選項(xiàng)中的離子判斷X為陰離子。設(shè)X所帶的負(fù)電荷數(shù)為x,則依據(jù)電荷守恒可知:3a1+2a3=a1+bx,則bx=8a,當(dāng)x=1時(shí),b=8a;當(dāng)x=2時(shí),b=4a,B項(xiàng)符合上述要求。 9.(xx莆田五校聯(lián)考)現(xiàn)有H2SO4和Na2SO4的混合溶液200 mL,其中H2SO4的濃度是1 molL-1,Na2SO4的濃度是0.5 molL-1。要使H2SO4和Na2SO4的濃度分別為2 molL-1 和0.2 molL-1,應(yīng)加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55.8%的H2SO4溶液(密度為1.35 gcm-3)　　　　 mL,再加入水配制;配制后溶液為　　　　 mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。 解析:配制前n(H2SO4)=0.2 L1 molL-1=0.2 mol;n(Na2SO4)=0.2 L 0.5 molL-1=0.1 mol;設(shè)配制后溶液的體積為x mL,則根據(jù)稀釋前后Na2SO4的物質(zhì)的量不變可建立方程:0.2x10-3=0.1,解得x=500;設(shè)應(yīng)加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55.8%的H2SO4溶液(密度為1.35 gcm-3)V mL,則可建立方程:2 molL-10.5 L=0.2 mol+ mol,解得 V=104.1。 答案:104.1　500 10.(xx常州模擬)實(shí)驗(yàn)室配制480 mL 0.4 molL-1的NaCl溶液,有如下操作步驟: ①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解。 ②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中。 ③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2 cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。 ④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶,并輕輕搖勻。 ⑤將容量瓶瓶塞塞緊,充分搖勻。 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻? (1)操作步驟的正確順序?yàn)椤? (填序號(hào))。 (2)實(shí)驗(yàn)室有如下規(guī)格的容量瓶:①100 mL,②250 mL,③500 mL,④ 1 000 mL,本實(shí)驗(yàn)選用　　　　(填序號(hào))。 (3)本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器除容量瓶、玻璃棒外還有　 。 (4)需要使用玻璃棒的操作有　　　　　　　　(填序號(hào)),其作用為　 。 (5)誤差分析(填“偏高”、“偏低”或“無影響”): ①稱量NaCl時(shí),物碼倒置(1 g以下用游碼):　 。 ②沒有進(jìn)行操作步驟④:　　　　　　　　。 ③容量瓶中原來有少量水:　　　　　　　。 解析:(1)實(shí)驗(yàn)操作步驟為:稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻。 (2)容量瓶的規(guī)格相對(duì)固定,當(dāng)所配制溶液的體積與容量瓶的規(guī)格不相符時(shí),應(yīng)選擇規(guī)格稍大的,結(jié)合本題要求,應(yīng)選擇500 mL容量瓶。 (3)選擇儀器時(shí)要特別注意不能遺漏特別小的儀器,如藥匙、膠頭滴管等,故完成此實(shí)驗(yàn)還需托盤天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管、量筒等。 (4)溶液配制過程中玻璃棒有兩種用途:攪拌和引流。 (5)進(jìn)行誤差分析時(shí),應(yīng)結(jié)合c=,分別分析錯(cuò)誤操作對(duì)n和V的影響,進(jìn)而確定對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。①應(yīng)稱量NaCl:11.7 g,實(shí)際稱量NaCl:10.3 g,使n(NaCl)偏小,c(NaCl)偏低。②NaCl沒有全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,使n(NaCl)偏小,c(NaCl)偏低。③對(duì)c(NaCl)無影響。 答案:(1)①②④③⑤　(2)③ (3)托盤天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管、量筒 (4)①②③④?、?攪拌,促進(jìn)溶解;②③④:引流 (5)①偏低?、谄汀、蹮o影響 能力提升 11.(xx金華十校聯(lián)考)在Al2(SO4)3、K2SO4和明礬的混合溶液中,如果c(S)等于0.2 molL-1,當(dāng)加入等體積的0.2 molL-1 的KOH溶液時(shí),生成的沉淀恰好溶解,則原混合溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為(　B　) A.0.2 molL-1 B.0.25 molL-1 C.0.45 molL-1 D.0.225 molL-1 解析:Al3++4OH-Al+2H2O,則原混合溶液中Al3+的濃度為 0.05 molL-1,由電荷守恒得3c(Al3+)+c(K+)=2c(S),則 c(K+)= 0.25 molL-1。 12.(xx年四川理綜)1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為 1.40 gmL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1 120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 molL-1 NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是(　D　) A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2∶1 B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 molL-1 C.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80% D.得到2.54 g沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是600 mL 解析:設(shè)1.52 g銅鎂合金中含銅x mol,鎂y mol,則根據(jù)題給數(shù)據(jù),可列方程式:64x+24y=1.52,98x+58y=2.54,解得x=0.02,y=0.01,銅與鎂的物質(zhì)的量之比為2∶1,A項(xiàng)正確;根據(jù)濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、密度三者的換算公式可求濃度c= molL-1=14.0 molL-1,B項(xiàng)正確;NO2和N2O4的總物質(zhì)的量為0.05 mol,根據(jù)得失電子守恒,設(shè)NO2為m mol,N2O4為n mol,則m+n=0.05,m+2n=0.022+0.012,解得: m=0.04,n=0.01,則NO2的體積分?jǐn)?shù)為100%=80%,C項(xiàng)正確;硝酸的物質(zhì)的量為5010-3 L14.0 molL-1=0.7 mol,得到2.54 g沉淀時(shí),溶液中的溶質(zhì)是NaNO3,因此加入的氫氧化鈉與硝酸的物質(zhì)的量相等,所以加入氫氧化鈉溶液的體積為=0.7 L=700 mL,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 13.(xx山西臨汾質(zhì)檢)某同學(xué)稱取了4.0 g NaOH固體,欲配制100 mL溶液。 回答下列問題: (1)該實(shí)驗(yàn)中,用到的能確定體積的兩種玻璃儀器是　　　　、 　　　　。 (2)分析下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響(填“偏大”、“偏小”或“不變”): ①在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外:　　　　; ②定容時(shí)仰視儀器上的刻度線:　　　　; ③定容后,將容量瓶振蕩搖勻后,靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,于是又加入少量水至刻度線:　　　　。 (3)最后所得的溶液應(yīng)存放在試劑瓶中,并貼上標(biāo)簽,請(qǐng)你填寫該標(biāo)簽(如下圖)。 解析:(1)實(shí)驗(yàn)中量筒和容量瓶可以確定溶液的體積。 (2)①溶解時(shí)有液體濺出,則溶質(zhì)的質(zhì)量減小,濃度偏小;②定容時(shí)仰視刻度線,則溶液體積偏大,濃度偏小;③定容后又加水,則溶液濃度偏小。 (3)該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為=1 molL-1。 答案:(1)量筒　容量瓶 (2)①偏小　②偏小?、燮? (3) 14.(xx福建清流一中模擬)過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑,它的水溶液又稱為雙氧水,常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液,準(zhǔn)確測(cè)定了過氧化氫的含量。 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻? (1)移取10.00 mL密度為ρ gmL-1的過氧化氫溶液至燒杯,轉(zhuǎn)移到250 mL　　　　(填儀器名稱)中,加水稀釋至刻度,搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25. 00 mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測(cè)試樣。 (2)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣,其反應(yīng)的離子方程式如下,請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。 　Mn+　H2O2+　H+　Mn2++　H2O+　 　　 (3)滴定時(shí),將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入　　　　(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是　　 。 (4)重復(fù)滴定三次,平均耗用c molL-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL,則原過氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　。 解析:(1)配制一定體積的溶液應(yīng)選用容量瓶。(2)由Mn得電子生成Mn2+知,H2O2應(yīng)失電子生成O2,故最后一個(gè)方框內(nèi)填O2;根據(jù)電子得失守恒,Mn前填2,H2O2前填5,由此可知Mn2+前填2,O2前填5;根據(jù)電荷守恒H+前填6,根據(jù)H、O原子守恒H2O前填8。(3)KMnO4有強(qiáng)氧化性,能腐蝕橡膠,應(yīng)選用酸式滴定管裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液。(4)原過氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: 100%=%。 答案:(1)容量瓶 (2)2　5　6　2　8　5　O2 (3)酸式　滴入一滴高錳酸鉀溶液,溶液呈淺紅色,且30秒內(nèi)不褪色　(4)%