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2019-2020年九年級化學上冊 8.3 二氧化碳的實驗室制法教案 （新版）北京課改版 教學目標： 1、知識與技能 ： (1)了解實驗室制取二氧化碳的反應原理，探究實驗室制取二氧化碳的裝置，并利用設計的裝置制取二氧化碳。 (2)了解實驗室制取氣體的方法和設計思路。 2、過程與方法： 通過實驗室里制取氧氣的方法和設計思路，探索實驗室制取二氧化碳的藥品和實驗裝置，讓學生初步學習科學探究的基本過程（提出假設，實驗探究，獲得結(jié)論）和方法，體驗化學實驗的方法的科學性；能進行初步的科學探究活動。 3、情感態(tài)度與價值觀 ： 通過實驗、問題討論，培養(yǎng)學生求實、創(chuàng)新、合作的科學品質(zhì)。 通過師生間、學生間合作學習，研究性學習，體驗探究成功的樂趣，激發(fā)學生探究欲。 三、教學重點與難點 教學重點：探究實驗室制取二氧化碳的藥品、反應原理和實驗裝置的選擇，并利用設計裝置制取二氧化碳。 教學難點：探究實驗室制取二氧化碳的實驗裝置 教學過程：【引言】 　　二氧化碳是一種有廣泛用途的氣體，實驗室中如何制取二氧化碳呢？想一想到目前為止，你知道多少種能夠制得二氧化碳的方法。 ?。▽W生討論，并列舉學過的可以得到二氧化碳的方法。） 　1.木炭燃燒 2.蠟燭燃燒也可以生成二氧化碳 　3.木炭還原氧化銅 4.生物體的呼吸作用可產(chǎn)生二氧化碳 　5.高溫煅燒石灰石…… 　引導學生討論作為實驗室制法的條件是： 　1.制取應簡便迅速； 　2.所制得的氣體純度高，符合演示實驗的需要； 　3.操作簡單、安全，易于實現(xiàn)。 　學生評價每一種制得二氧化碳的方法是否可以作為二氧化碳的實驗室制法。 　　【板書】第四節(jié)二氧化碳的實驗室制法 　　【小結(jié)】以上方法都不能作為二氧化碳的實驗室制法。 　　【講解】經(jīng)過不斷研究改進，實驗室中常用石灰石或大理石與鹽酸反應來制備二氧化碳。 　　【板書】一 反應原理 　　1.試劑 石灰石或大理石 鹽酸 　　【講解】碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和碳酸，碳酸不穩(wěn)定，分解生成二氧化碳和水，故最終產(chǎn)物為氯化鈣、水和二氧化碳。 　　【板書】2.原理： 　　CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 　　　【講解】為了收集到二氧化碳需要什么樣的裝置來制備二氧化碳呢？反應條件反應物的狀態(tài)等對實驗裝置有較大的影響。碳酸鈣是塊狀固體，鹽酸是液體，且反應進行時不需要加熱，根據(jù)這些特點，我們可以選擇什么樣的反應裝置呢？（必要時教師可以講解制氧氣、氫氣的裝置特點） 　　【板書】二、反應裝置： 　?。▽W生回答、教師歸納） 　　【講解】因為實驗室制取二氧化碳和實驗室制取氫氣的反應藥品狀態(tài)，反應條件類似，故可以采用相似的裝置來制取。 　　【討論】 　　1.長頸漏斗是否可用普通漏斗代替？ 　　2.錐形瓶可否用其他儀器來代替？ 　　3.根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)，可以采用什么方法收集二氧化碳？ 　　4.如何檢驗二氧化碳是否收集滿？ 　　（學生討論、回答，然后教師實驗演示、講解） 　　【演示】用普通漏斗代替長頸漏斗，結(jié)果沒有在集氣瓶中收集到二氧化碳。 　　【講解】 　　1．因為普通漏斗頸太短，產(chǎn)生的二氧化碳氣會從漏斗處逸出。長頸漏斗下端管口在液面下被液體封住，氣體不會從長頸漏斗處逸出。 　　2．錐形瓶可以用廣口瓶、大試管等玻璃儀器代替。 　　3．氣體收集方法主要取決于氣體的密度和氣體在水中的溶解性。因二氧化碳可溶于水生成碳酸，故不宜用排水法收集。二氧化碳比空氣重，所以常采用集氣瓶口向上排氣法收集。 　　4．可以根據(jù)二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)，可以將燃著的木條放在集氣瓶口，如火焰熄滅，則說明二氧化碳已收集滿。 　　【板書】三 收集方法：向上排氣法 　　 驗滿方法：將燃著的木條放在集氣瓶口，火焰熄滅，已經(jīng)收集滿。 　　【板書】四、實驗室制取二氧化碳 　　【演示】制取并驗證二氧化碳氣體。 　　【提問】怎樣證明生成的氣體是二氧化碳？ 　　（將氣體通入澄清石灰水中變渾濁） 　　【講解】上一節(jié)學過二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，可以用來滅火，如液態(tài)二氧化碳滅火器。還有其它一些二氧化碳型滅火器。 　　【小結(jié)】通過已學習過的氧氣、二氧化碳的實驗室制取，歸納出氣體實驗室制取的設計思路及方法，必須明確制取氣體的順序是： 　　1.了解實驗室制取氣體所需藥品及相應的化學反應方程式。 　　2.根據(jù)反應物、生成物的狀態(tài)及反應條件選擇合適的反應裝置。 　　3.根據(jù)氣體的物理性質(zhì)（尤其是密度及其在水中的溶解性），選擇合適的收集方法及驗滿方法