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2019-2020年九年級化學 課題1 質(zhì)量守恒定律教案 人教新課標版 從容說課 本課題包括質(zhì)量守恒定律與化學方程式兩部分內(nèi)容。 第一部分首先設(shè)問，化學反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系；然后通過活動與探究得出“參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”這一結(jié)論；然后再通過活動與探究分析質(zhì)量守恒的原因，從而知道在化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。 第二部分介紹化學方程式。教材通過木炭在氧氣中燃燒這個實例，簡單明了地敘述了化學方程式的意義，使同學們知道化學方程式能提供很多有關(guān)反應(yīng)的信息。能將反應(yīng)物、生成物及各種粒子的相對數(shù)量關(guān)系清楚地表示出來，是學習化學的又一基本功。 本課題內(nèi)容存在一定的難度，而實驗的順利進行又是學好本課題的關(guān)鍵，所以在教學過程中力爭從以下幾方面突破難點。 1．給學生提供更多的實驗探究的機會。 2．力爭使每一位同學都能提高操作、邊觀察邊思索的能力，使其得到更多的鍛煉機會。 3．培養(yǎng)學生實驗探究、交流討論、得出結(jié)論等綜合素質(zhì)。 4．密切聯(lián)系生活實際，提供實例，供學生討論、探究。 教學目標 1．知識與技能 (1)通過實驗探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。 (2)從微觀角度認識在一切化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。 2．過程與方法 (1)增加學生探究性實驗，充分調(diào)動學生的積極性，通過操作、觀察，組織討論，總結(jié)規(guī)律。 (2)加強實驗中的各個環(huán)節(jié)的教學，從而拓展學生的思路。 3．情感態(tài)度與價值觀 (1)培養(yǎng)學生定量研究和分析推理的能力及解決問題的能力。 (2)通過對化學反應(yīng)的定量研究、推理，幫助學生認識永恒運動和變化著的物質(zhì)，既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理，進行辯證唯物主義觀點的教育和自然科學方法的教育。 教學重點 1．質(zhì)量守恒定律的含義及應(yīng)用。 2．化學方程式的意義。 教學難點 1．質(zhì)量守恒定律的理解。 2．從微觀角度認識在一切化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。 教學方法 提出問題→進行假設(shè)→實驗探究→得出結(jié)論→解釋應(yīng)用→加深理解。 教具準備 1．教師用具：投影儀、托盤天平(帶砝碼)、蠟燭、試劑瓶、火柴、塞子。 2．學生用具：(1)托盤天平、燒杯、錐形瓶(塞子)、玻璃棒、氣球、玻璃片、石棉網(wǎng)、坩堝鉗、火柴； (2)白磷(火柴頭大小)、硫酸銅溶液、鐵釘、蠟燭、鎂帶、細沙、砂紙。 課時安排 2課時 第一課時：質(zhì)量守恒定律。 第二課時：化學方程式。 教學過程 第一課時 [創(chuàng)設(shè)問題情境]從前面的學習中我們知道，在一定的條件下，反應(yīng)物之間發(fā)生化學反應(yīng)可以生成新物質(zhì)。如磷燃燒生成五氧化二磷，表示為：P＋O2P2O5；鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，表示為：Fe＋CuSO4→Cu＋FeSO4。那么，大家猜想一下，在這些反應(yīng)中反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和有什么變化呢？ [學生猜想、討論] [回答] 學生甲：生成物的質(zhì)量總和會大于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。 學生乙：生成物的質(zhì)量總和會小于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。 學生丙：生成物的質(zhì)量總和會等于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。 [教師]同學們提出了三種猜想，這很好，那么反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和到底是一種什么關(guān)系呢？大于、等于，還是小于？我們來進行下面的活動與探究，通過實驗去驗證一下反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量的關(guān)系。 [活動與探究] 1．白磷燃燒前后質(zhì)量總和如何變化？ 2．鐵與硫酸銅反應(yīng)，生成物的質(zhì)量總和與反應(yīng)物的質(zhì)量總和之間的關(guān)系。 [說明]實驗分兩大組進行，一組進行實驗一，一組進行實驗二。 [注意事項] 1．稱量時天平應(yīng)注意調(diào)平； 2．白磷燃燒時，錐形瓶底部應(yīng)預(yù)先裝一部分沙子； 3．白磷燃燒這個實驗中，玻璃棒燒紅后往錐形瓶中塞時動作要快，塞子要塞緊，不能漏氣； 4．在鐵與硫酸銅反應(yīng)這個實驗中，鐵釘在放入硫酸銅溶液之前，要用砂紙打磨干凈。 [學生實驗，教師巡視，及時發(fā)現(xiàn)學生操作中的一些錯誤并進行糾正] [由學生陳述實驗結(jié)果，不同意見進行補充] [實驗一]在白磷燃燒這個實驗中看到白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，生成一種白色固體，氣球先膨脹后縮小，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有發(fā)生改變。 [不同意見]我們組的實驗結(jié)果生成物的質(zhì)量總和略大于反應(yīng)物的質(zhì)量總和，可能是由于錐形瓶沒有塞緊漏氣所致。 [實驗二]在鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)這個實驗中，用砂紙把鐵打磨干凈放入硫酸銅溶液中，一會兒看到鐵釘表面有一層紅色的銅析出；同時溶液的顏色也略有改變，由藍色溶液變?yōu)闇\綠色溶液；用天平稱量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有發(fā)生改變。 [教師總結(jié)]通過這兩個實驗我們看到，發(fā)生化學反應(yīng)時反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和存在相等的關(guān)系。其實不僅僅這兩個實驗如此，無數(shù)的實驗證明，反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和相等，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。 [板書]第五單元 化學方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律 [設(shè)問]有了前面的實驗作基礎(chǔ)，我們該如何去描述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容呢？ [板書]一、質(zhì)量守恒定律 [學生回答](可分別叫多個學生進行陳述) 參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 [總結(jié)并板書]1．內(nèi)容：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。 [思考]現(xiàn)有一反應(yīng)A＋B→C，有10 g A和5 g B反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還剩余3 g A，B無剩余，則生成C的質(zhì)量為多少克？ [學生思考并討論] [答案]生成C的質(zhì)量為12 g，因為A還剩余3 g，可見參見反應(yīng)的A的質(zhì)量為7 g，B無剩余，可見5 g B全部參加反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒守恒定律，生成C的質(zhì)量為7＋5=12 g。 [強調(diào)]質(zhì)量守恒定律指的是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，而不是有多少反應(yīng)物，一定注意“參加”二字的真正含義。 [介紹]質(zhì)量守恒定律是十八世紀的重要發(fā)現(xiàn)之一，它把對化學的學習由生成何種物質(zhì)(即質(zhì)的研究)引向生成多少物質(zhì)(即量的研究)，具有非常重要的意義。那么質(zhì)量守恒定律是誰發(fā)現(xiàn)的，又是如何發(fā)現(xiàn)的呢？請閱讀課本P90資料。 [學生閱讀] [補充介紹]質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)經(jīng)過了非常漫長的過程，很多科學家曾經(jīng)致力于這方面的研究，拉瓦錫是其中之一。他在前人研究的基礎(chǔ)上，做了同樣的實驗，得到了同樣的結(jié)論，這一定律才獲得公認。到了20世紀，這一定律得到充分發(fā)展，和能量守恒定律合稱為質(zhì)能守恒定律。 [教師]了解了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和它的發(fā)現(xiàn)，我們再從微觀方面來研究一下為什么在化學反應(yīng)中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。請看投影。 [投影]展示白磷燃燒和鐵與硫酸銅反應(yīng)的微觀過程，從分子、原子角度進行分析。 [思考]從投影所展示的分子和原子的角度思考為什么化學反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律？ [學生思考、討論] [回答]從剛才投影所展示的白磷燃燒實驗以及鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的實驗的微觀過程，可知：在化學反應(yīng)前后原子的種類沒有變化，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以說所有的化學反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。 [教師總結(jié)]大家回答得很好。從微觀過程以及前面所學的分子、原子知識可知，化學反應(yīng)的過程，事實上是舊的分子破裂，原子和原子重新組合成新分子的過程。在這個過程中，原子的種類沒有變化，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)物的質(zhì)量總和會等于生成物的質(zhì)量總和。 [板書]2．微觀解釋：在化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有改變。 [教師]到底是不是所有的化學反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律呢？我們再來進行下面的活動與探究，驗證一下質(zhì)量守恒定律是否正確。 [活動與探究](仍分兩大組進行實驗) 1．蠟燭燃燒前后是否遵守質(zhì)量守恒定律？ 2．鎂帶在空氣中燃燒，其反應(yīng)物的質(zhì)量之和與生成物的質(zhì)量之和是否相等？ [學生實驗]…… [陳述實驗結(jié)果] 1．蠟燭燃燒前后不遵守質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量。 2．鎂帶在空氣中燃燒也不遵守質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量大于反應(yīng)物的質(zhì)量。 [教師]討論一下這是為什么呢？為什么會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于或小于反應(yīng)物的質(zhì)量這些情況？ [學生討論]…… [回答]1．在蠟燭燃燒這個實驗中，生成物二氧化碳和水都是氣體，揮發(fā)到了空氣中，所以會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量這種情況。 2．在鎂帶燃燒這個實驗中，因為反應(yīng)物有空氣中的氧氣參加，而我們反應(yīng)前所稱量的僅僅是鎂帶的質(zhì)量，所以會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于反應(yīng)物的質(zhì)量這種情況。 [追問]這兩個反應(yīng)到底遵守不遵守質(zhì)量守恒定律呢？ [回答]遵守。只要改進實驗裝置，就會出現(xiàn)正確的結(jié)果。 [追問]如何改進實驗裝置呢？ [回答]1．蠟燭的燃燒可以在一個密閉的容器中進行，比如白磷燃燒的裝置，則會得到正確的結(jié)果。 2．鎂帶的燃燒也應(yīng)在一個密閉容器中進行，塞子中央應(yīng)該有孔，然后系一小氣球。 [教師]我這里有一改進的蠟燭燃燒的裝置，大家請看。 [展示教師的改進裝置] [介紹]取一密閉小試劑瓶，待蠟燭燃燒后迅速地放入瓶中并塞緊瓶口。 [思考]在白磷燃燒那個實驗中，若玻璃管上端沒有系小氣球，將會出現(xiàn)什么結(jié)果？ [學生思考、討論] [回答]如果玻璃管上端沒有系小氣球，則會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量總和小于反應(yīng)物的質(zhì)量總和，因為有一部分白煙會從玻璃管口進入空氣中，從而引起生成物質(zhì)量的減小。 [小結(jié)]本節(jié)課我們學習了質(zhì)量守恒定律，知道了在一切化學反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和；而且從微觀角度理解了為什么所有的反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，從而把我們對化學的學習從質(zhì)的研究引向量的研究。 [學習體會]通過本節(jié)課的學習，你有什么體會呢？請你談?wù)劇? [回答]1．任何一個定律的發(fā)現(xiàn)都不是憑空想象的，而是以實驗為基礎(chǔ)得出來的。 2．我很喜歡這種邊操作，邊觀察，邊思索的學習方式，它可以激發(fā)我們的學習興趣，使我們得到更多的鍛煉，真是受益匪淺。 3．進行科學研究時，若想得到很精確的結(jié)果，就必須改進實驗裝置，采取更為精確的裝置進行實驗。 4．日常生活中遇到一些問題若也能及時思考并想辦法進行實驗，相信我們都會有一些驚人的發(fā)現(xiàn)。 [總結(jié)]大家談了各自不同方面不同程度的體會，這很好。大家這種強烈的求知欲令我非常佩服，希望大家繼續(xù)發(fā)揚這種風格，在化學的海洋中徜徉。 [布置作業(yè)]習題1、2、3 思考題：鐵釘生銹這個反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律，大家親自實驗進行驗證，兩周后將結(jié)果告訴我。 板書設(shè)計 第五單元 化學方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律 一、質(zhì)量守恒定律 1．內(nèi)容：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 2．微觀解釋：在化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后存在3個不變，即 ①原子的種類沒有改變； ②原子的數(shù)目沒有增減； ③原子的質(zhì)量沒有改變。 第二課時 [復習提問] 1．小測驗：用符號表達出下列化學反應(yīng)(由兩名學生板演，為講課作準備)。 (1)碳在氧氣中燃燒 (2)磷在氧氣中燃燒 (3)電解水 (4)過氧化氫分解 (5)加熱高錳酸鉀 2．口答什么是質(zhì)量守恒定律？用分子、原子的知識解釋質(zhì)量守恒的原因。 [學生回答] 1．(1)C＋O2CO2 (2)P＋O2P2O5 (3)H2OH2＋O2 (4)H2O2H2O＋O2 (5)KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2 2．質(zhì)量守恒定律指的是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 因為在化學反應(yīng)前后存在三個不變，即①原子的種類沒有改變；②原子的數(shù)目沒有增減；③原子的質(zhì)量沒有改變。所以所有的化學反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。 [思考]剛才同學們上黑板表示的5個反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律嗎？ [回答]①遵守。(因為反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都沒有改變) ②不遵守。(因為原子的數(shù)目發(fā)生了變化) ③不遵守。(因為原子的數(shù)目發(fā)生了變化) ④不遵守。(因為原子的數(shù)目發(fā)生了變化) ⑤不遵守。(因為原子的數(shù)目發(fā)生了變化) [設(shè)問]化學上有沒有一種式子，既能表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，又能反映質(zhì)量守恒定律的特點呢？ [回答]有。 [追問]這種式子叫什么？ [回答]化學方程式。 [引入新課]前面我們學過原子和元素可以用元紊符號來表示，分子可以用化學式來表示，今天我們又知道化學反應(yīng)可以用化學方程式來表示，那么什么是化學方程式？它又具有哪些意義呢？這節(jié)課我們就來學習有關(guān)化學方程式的知識。 [板書]二、化學方程式 [設(shè)問]什么叫化學方程式？請大家閱讀課本P92尋找化學方程式的概念。 [學生閱讀] [回答]用化學式表示化學反應(yīng)的式子，叫做化學方程式。 [總結(jié)]化學方程式指的是用化學式來表示化學反應(yīng)的式子。如木炭在氧氣中燃燒的化學方程式可表示為：C＋O2CO2；磷在氧氣中燃燒的反應(yīng)可表示為：4P＋5O22P2O5。 [板書]1．定義：用化學式表示化學反應(yīng)的式子，叫做化學方程式。 [回答]用化學方程式來表示化學反應(yīng)具有哪些優(yōu)點呢？ [學生思考、討論] [回答]1．表示出了各反應(yīng)物和生成物的組成。 2．表示出了反應(yīng)進行所需要的條件。 3．表示出了質(zhì)量守恒定律，很明顯地看到原子的種類和數(shù)目沒有發(fā)生變化。 [總結(jié)]化學方程式具有如此多的優(yōu)點，它把“質(zhì)”和“量”有機地結(jié)合在一起，既表示出了反應(yīng)物和生成物是什么，又表示出了各反應(yīng)物和生成物量上的關(guān)系，以后我們再表示一個化學反應(yīng)時就要用它的化學方程式。 [設(shè)問]化學方程式具有哪些意義呢？請同學們閱讀課本P92進行總結(jié)(以木炭燃燒為例)。 [學生閱讀] [回答]化學方程式具有兩點意義。 1．表示出了反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件。如：C＋O2CO2反應(yīng)物為C和O2，生成物為CO2，反應(yīng)條件為“點燃”。 2．表示出了反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比。 如：C ＋ O2 CO2 12 ∶ 162 ∶ 12＋162 12 ∶ 32 ∶ 44 即每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。 [總結(jié)]由剛才同學們的閱讀和回答可知化學方程式具有兩點意義。(1)表示出了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。(2)表示出了反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比。 [板書]2．意義： (1)表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件； (2)表示反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比。 [思考]對于4P＋5O22P2O5這個反應(yīng)，反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比如何表示？ [學生思考] [答案]計算過程如下： 4P ＋ 5O2 2P2O5 314 ∶ 1625 ∶ (312＋165)2 124 ∶ 160 ∶ 284 31 ∶ 40 ∶ 71 [講解]計算反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比時，應(yīng)將反應(yīng)物與生成物的相對分子質(zhì)量乘以各物質(zhì)前面的化學計量數(shù)，這樣的計算才遵守質(zhì)量守恒定律，而且將反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比化簡后仍遵守質(zhì)量守恒定律。如124＋160=284，31＋40=71。 [總結(jié)]可見化學方程式與元素符號、化學式一樣，是學習化學的一種工具，具有非常重要的意義。根據(jù)這節(jié)課所學知識，我們來看下面的討論題。 [投影]展示討論 [討論]從物質(zhì)種類、質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮，下列反應(yīng)的化學方程式能提供給你哪些信息？ 1．粗銅絲表面的氧化銅與氫氣在加熱條件下反應(yīng)。 CuO＋H2Cu＋H2O 2．金屬鎂與氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成氧化鎂和銅。 Mg＋CuOMgO＋Cu [學生討論] [回答](盡量鼓勵學生多回答一些信息，只要從這兩個化學方程式能得到的都對) 第1個反應(yīng)： 1．銅絲表面的氧化銅可以用氫氣除去。 2．這個反應(yīng)需在加熱的條件下方能進行。 3．根據(jù)前面知識，通入氫氣前必須檢驗氫氣的純度。 4．每80份質(zhì)量的CuO與2份質(zhì)量的H2反應(yīng)可生成64份質(zhì)量的Cu與18份質(zhì)量的水。 5．利用這個反應(yīng)可制取銅。 第2個反應(yīng)： 1．Mg與CuO在加熱的條件下可以生成MgO和Cu。 2．每24份質(zhì)量的Mg與80份質(zhì)量的CuO反應(yīng)可生成40份質(zhì)量的MgO和64份質(zhì)量的Cu。 3．用Mg可以制取Cu。 4．Mg、H2都能與CuO反應(yīng)得到金屬Cu。 5．利用CuO來制取Cu時，可以選擇Mg，也可以選擇H2。 [總結(jié)]可見化學方程式能給我們提供很多有用的信息，我們可以利用它所提供的這些信息選擇適當?shù)奈镔|(zhì)和條件來制取我們所需要的物質(zhì)。 [思考]試著寫出下列反應(yīng)的化學方程式。 1．實驗室用過氧化氫制取氧氣。 2．電解水。 3．鋁在氧氣中燃燒。 4．加熱高錳酸鉀制氧氣。 5．氫氣燃燒。 [小結(jié)]通過本節(jié)課的學習，我們知道化學方程式是學習化學的一種非常有用的工具，利用它既可以知道反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，又可以知道反應(yīng)物與生成物之問的質(zhì)量關(guān)系，使人一目了然。而且我們還可以根據(jù)化學方程式提供給我們的信息，選擇適當?shù)奈镔|(zhì)與條件進行反應(yīng)，生成我們所需要的物質(zhì)。 [布置作業(yè)]下課前的思考題 板書設(shè)計 二、化學方程式 1．定義：用化學式表示化學反應(yīng)的式子。 2．意義： (1)表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件； (2)表示反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比。 考題回顧 1．(xx年昆明市中考題)下列說法不符合質(zhì)量守恒定律的是 [ ] A．反應(yīng)前后元素種類不變 B．反應(yīng)前后各種原子的數(shù)目沒有增減 C．100 g干冰汽化后變成100 g二氧化碳氣體 D．鎂在空氣中燃燒，生成物的質(zhì)量大于鎂的質(zhì)量 2．(xx年上海市中考題)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)A2＋3B→X中，X的化學式是 [ ] A．AB B．A2B3 C．A2B D．AB3 3．(xx年廣東省中考題)著名的發(fā)明家諾貝爾經(jīng)過長期的研究與試驗，終于發(fā)明了安全炸藥——三硝酸甘油酯。三硝酸甘油酯的化學式為C3H5N3O9，這種炸藥發(fā)生爆炸的反應(yīng)方程式為4C3H5N3O912CO2↑＋10H2O↑＋6X↑＋O2↑ (1)X的化學式是________________。 (2)推斷X化學式的依據(jù)是________________。 答案：1．C 2．B 3．(1)N2 (2)質(zhì)量守恒定律