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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)《第四單元 課題3離子》學(xué)案2 人教新課標(biāo)版 二、離子的形成 1．概念：因 而帶電荷的原子或原子團(tuán)叫離子。 2．離子的形成和分類。 失電子 得電子 原子 離子 （帶 電荷的離子） 原子 離子 （帶 電荷的離子） 3．離子的表示方法：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明電量和電性(電量為1的可省略不寫) 如：鈉離子 ；氯離子 ；鎂離子 ；硫離子 ；硫酸根離子 。 4．離子符號(hào)及其意義(數(shù)字“2”的意義)。 [練習(xí)]指出下列符號(hào)中數(shù)字的意義：Ca2+ 2H+ 3Cl－ 5．化合物的形成過程(以NaCl為例。) 電子 作用 電子 NaCl（ 電性的化合物） Na Na+ Cl Cl- [小結(jié)]離子與原子的比較： 構(gòu)成微粒間的關(guān)系 電性 粒子名稱 符號(hào) 結(jié)構(gòu)示意圖 原子 核電荷數(shù)_____核外電子總數(shù) 鈉原子 氯原子 離　　子 陽離子 核電荷數(shù)_____核外電子總數(shù) 鈉離子 陰離子 核電荷數(shù)_____核外電子總數(shù) 氯離子 原子與離子相互關(guān)系 陰離子 陽離子 原子 ______電子 ______電子 ______電子 ______電子 　 +X 2 8 [討論] 有如右所示的粒子結(jié)構(gòu)示意圖： ⑴當(dāng)它為原子時(shí)，X= ，原子符號(hào)為 ； ⑵當(dāng)它為陽離子時(shí)，X可能為 ，離子符號(hào)為 ； ⑶當(dāng)它為陰離子時(shí)，X可能為 ，離子符號(hào)為 。 [反饋練習(xí)] 1、下列離子符號(hào)書寫正確的是 （ ?。? A.Na1+ B.OH-1 C.Al2+ D.SO42- 2、某粒子最外層有8個(gè)電子，該粒子 （ ） A．一定是稀有氣體原子 B．一定是陽離子 C．一定是陰離子 D．無法確定 3．對(duì)于Fe、Fe2+、Fe3+三種粒子的判斷：①核電荷數(shù)相同②核外電子數(shù)相同③電子層結(jié)構(gòu)完全相同④質(zhì)量幾乎相等⑤質(zhì)子數(shù)相同，其中正確的是 （ ） A．①③⑤　B．①④⑤　C．②③④　　D．全部 4．右圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法中不正確的是 （ ） A.該元素原子的原子核外有2個(gè)電子層 B.該元素是一種金屬元素 C.該粒子是陽離子 D.該粒子具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 5．下列關(guān)于分子、原子、離子的說法中，錯(cuò)誤的是 （ ） A．在化學(xué)反應(yīng)中，分子能再分，原子不能再分 B．原子失去電子形成陰離子，得到電子形成陽離子 C．分子、原子、離子都能構(gòu)成物質(zhì) D．分子、原子都能保持所構(gòu)成物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) [提高題] 6．已知R2-核外有x個(gè)電子，其相對(duì)原子質(zhì)量為M，則這種元素原子中含有的中子數(shù)為 （ ） A．M-x-2 B．M-2 C．x-2 D．M-x+2 7．下述微粒中屬于同種元素的是 ；其中屬于金屬元素的是____ __，屬于非金屬元素的是______，屬于稀有氣體元素的是 。 下述微粒達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是________，其中原子是_______，陽離子是______，陰離子是_______。