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2019-2020年九年級化學(xué)上冊 5.1 質(zhì)量守恒定律教案 （新版）新人教版 課 題 課 型 新 授 教學(xué)媒體 多媒體、實驗器材 教 學(xué) 目 標(biāo) 知識 技能 1.通過實驗探究認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，了解化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。 2.從微觀角度認(rèn)識在一切化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有改變和增加，知道質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。 3.能應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解決相關(guān)問題。 過程 方法 1.通過學(xué)生分組實驗，探究，培養(yǎng)學(xué)生的動手實驗?zāi)芰坝^察分析能力。 2.通過對化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的分析及質(zhì)量守恒的原因的分析，培養(yǎng)學(xué)生的研究問題能力和邏輯推理能力。 情感 態(tài)度 1.通過實驗的探究，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。同時培養(yǎng)學(xué)生的辨證唯物主義觀點。 2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度和創(chuàng)新精神。 教學(xué)重點 通過實驗探究質(zhì)量守恒定律. 教學(xué)難點 1.從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律. 2.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 教學(xué)內(nèi)容及問題情境 學(xué)生活動 設(shè)計意圖 創(chuàng)設(shè)情境引入新課 [播放]羅蒙諾索夫的實驗圖片 [講述]有這樣一個故事，1756年的某一天，俄國化學(xué)家羅蒙諾索夫在實驗室里做實驗,他把錫放在密閉的容器中煅燒，看見生成了白色的物質(zhì)，他突然想起來,我干嗎不來稱一下容器和容器里物質(zhì)的質(zhì)量呢?這不稱不要緊,一稱不得了,一個偉大的定律誕生了。他發(fā)現(xiàn)在煅燒前后總質(zhì)量并沒有發(fā)生變化，經(jīng)過反復(fù)的實驗，都得到同樣的結(jié)果，于是，他認(rèn)為在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的總質(zhì)量是守恒的。但是在我們的日常生活中有這樣的現(xiàn)象：如蠟燭燃燒后就沒了；鐵生銹后變重了等等。那么，同學(xué)們想一想化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和到底有沒有變化呢？ 探究質(zhì)量守恒定律 【提出問題】本節(jié)課我們一起研究化學(xué)變化過程中各物質(zhì)的質(zhì)量總和有無變化？ 【假設(shè)與猜想】 （引導(dǎo)）根據(jù)同學(xué)們已有的知識和經(jīng)驗，大家 猜想化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和有可能 發(fā)生哪幾種變化？ 教學(xué)內(nèi)容及問題情境 觀看圖片 聆聽 思考 思考問題 學(xué)生小組展開討論，交流并總結(jié)。可能以下幾種情況： 1.反應(yīng)前質(zhì)量總和大于反應(yīng)后質(zhì)量總和。 2.反應(yīng)前質(zhì)量總和小于反應(yīng)后質(zhì)量總和。 3.反應(yīng)前質(zhì)量總和等于反應(yīng)后質(zhì)量總和。 學(xué)生活動 通過這個小故事激發(fā)學(xué)生求知和探究的欲望,使學(xué)生的思維集中到本節(jié)課的主題上。 培養(yǎng)學(xué)生從日常學(xué)習(xí)和生活中發(fā)現(xiàn)問題的能力 培養(yǎng)學(xué)生在教師的啟發(fā)下對問題的答案作出猜想和假設(shè)的能力 設(shè) 計 意 圖 [提出要求] 在設(shè)計方案前，先請同學(xué)們討論與思考以下幾個問題： 1、同學(xué)們提出的各種假設(shè)，我們該用什么方法來證明呢？ 2、實驗該怎么做，一定要用到什么儀器？ 3、實驗中需稱量嗎？需稱量幾次？ 4、此實驗是為了證明參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成物的質(zhì)量總和的關(guān)系，因此你對設(shè)計的實驗裝置有何要求？ 【設(shè)計方案】 參與交流，及時引導(dǎo)啟發(fā)學(xué)生設(shè)計方案，適時提出修改意見。 【指導(dǎo)實驗】 為探究前面的假設(shè)中哪一種正確，要求學(xué)生利用所設(shè)計的方案加以驗證，北面一半學(xué)生做白磷燃燒反應(yīng)的實驗，南面一半學(xué)生做鐵與硫酸銅反應(yīng)的實驗。在實驗中注意對學(xué)生進(jìn)行觀察指導(dǎo)，幫助學(xué)生順利完成實驗。 【交流與小結(jié)】 1.主持學(xué)生的交流發(fā)言，引導(dǎo)幫助學(xué)生分析數(shù)據(jù)，歸納總結(jié)結(jié)論 （過渡）同學(xué)們通過兩個不同的實驗得出了相同的結(jié)論——反應(yīng)前后質(zhì)量總和相等。其實在很早以前科學(xué)家們經(jīng)過長期的研究和實踐，做了大量的實驗，也和同學(xué)們一樣得出了相同的結(jié)論。 （播放影片）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn) 2.引導(dǎo)學(xué)生從實驗中歸納出質(zhì)量守恒定律。 3.提醒學(xué)生分析質(zhì)量守恒定律中的注意點。 【拓展與提高】 （提問）任何反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律嗎？ （演示實驗）P92實驗5-1和實驗5-2 引導(dǎo)分析改進(jìn)方案。問：①為何天平不平衡，看上去不守恒？由此可知做驗證質(zhì)量守恒定律時，裝置上一定要注意什么問題？②若要對此裝置進(jìn)行改進(jìn)，你應(yīng)當(dāng)如何設(shè)計？ （小結(jié)）質(zhì)量守恒的適用范圍是化學(xué)反應(yīng)。 探究質(zhì)量守恒的實質(zhì) （提問）化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物與生成物的總 質(zhì)量為何相等呢？從微觀上該如何分析呢？ 教學(xué)內(nèi)容及問題情境 [交流與討論] 討論交流回答所提出的問題： 生1：實驗 生2：天平 生3：需稱量2次，反應(yīng)前稱量1次，反應(yīng)后稱量1次。 生4：實驗裝置必須密閉，不能讓反應(yīng)系統(tǒng)與環(huán)境之間有物質(zhì)的交換。 各小組交流本組的實驗設(shè)計思路，在交流方案過程中，互相補(bǔ)充，互相借鑒。 每4人一組進(jìn)行探究實驗，實驗中分工合作、相互交流、收集實驗數(shù)據(jù)，適時記錄 小組代表發(fā)言，交流實驗數(shù)據(jù)，分析數(shù)據(jù)，歸納結(jié)論。 觀看，認(rèn)識科學(xué)家的研究歷程 總結(jié)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。 守恒定律內(nèi)容中的關(guān)鍵字，“參加”、“化學(xué)反應(yīng)”、“質(zhì)量總和”。 觀察天平平衡情況。 思考：這兩個實驗是否遵守質(zhì)量守恒定律？ 討論，踴躍解答不守恒的原因及改進(jìn)裝置的方法 學(xué)生活動 通過討論，同學(xué)們相互質(zhì)疑，相互認(rèn)同，從而碰撞出思維的火花。對實驗方案的設(shè)計思路更加明確，更加周密。 通過實驗設(shè)計，培養(yǎng)學(xué)生的想象力和主觀能動性，以及獨(dú)立思考、大膽探索的精神。 培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、動手能力、分析能力、自主合作能力及勇于探索的意志力。 通過對實驗數(shù)據(jù)的交流與討論，得出結(jié)論，培養(yǎng)學(xué)生的定量研究問題的能力。 有利于學(xué)生將自己的探究與之相比較，領(lǐng)略與科學(xué)家“發(fā)現(xiàn)”相似結(jié)論的喜悅之情 對表面上看似不守恒的實驗，進(jìn)行反思與評價，加深對質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識。 讓學(xué)生改進(jìn)實驗方案，使學(xué)生的思維進(jìn)一步開拓。 設(shè)計意圖 （播放動畫）水電解的微觀動畫 引導(dǎo)學(xué)生共同討論、思考 （提問）在化學(xué)反應(yīng)前后,元素的種類、元素的質(zhì)量會變化嗎? 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 （投影） 1.解釋現(xiàn)象（課本96頁第3題） 2.用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量 ①在化學(xué)反應(yīng)A＋B＝C＋D中，若8克A與B恰好完全反應(yīng)，生成9克C和11克D，則參加化學(xué)反應(yīng)的B的質(zhì)量為 克。 ②在化學(xué)反應(yīng)A+2B=3C+D中，6gA和8gB恰好完全反應(yīng)生成9gD,若反應(yīng)生成15gC，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為 。 3.推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素 蠟燭燃燒后的產(chǎn)物中只有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定含有 元素和 元素。 交流總結(jié) 引導(dǎo)學(xué)生反思研究過程，回顧科學(xué)探究的步驟，暢談自己學(xué)習(xí)本節(jié)課的感受。 討論、思考 觀看 自主發(fā)言總結(jié)，得出守恒的微觀原因：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量沒有改變。 原子種類不變,元素種類也不變；原子的質(zhì)量不變，元素的質(zhì)量也不變。 練習(xí) 踴躍發(fā)言，小結(jié)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，并發(fā)表自己的親身感受。 通過播放動畫，使學(xué)生思維從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)有質(zhì)的飛躍。 通過練習(xí)加深對質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識與理解 帶領(lǐng)學(xué)生對所學(xué)知識進(jìn)行整理，培養(yǎng)學(xué)生歸納概括能力。使科學(xué)探究的過程與方法在學(xué)生的親身體會中得到升華。 板 書 設(shè) 計 應(yīng)用 內(nèi)容 質(zhì)量守恒定律 守恒原因 不 變 課題1質(zhì)量守恒定律 原子種類 原子數(shù)目 原子質(zhì)量 1.解釋反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化 2.用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量 3.推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素 教 學(xué) 反 思