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2019-2020年中考化學復習第二編專題8重要實驗突破精講練習 一、空氣中氧氣含量的測定 1. 原理：在密閉容器中，利用　紅磷　和空氣中的　氧氣　反應，生成固體小顆粒，讓容器內(nèi)壓強減小，使水進入容器，測定進入水的體積，可得出空氣中氧氣的體積。 2.該反應的化學方程式為　4P＋5O22P2O5　。 3.實驗現(xiàn)象：　產(chǎn)生大量白煙，進入瓶內(nèi)的體積約為瓶內(nèi)空氣總體積的　。 4.實驗結論：　氧氣體積約占空氣總體積的　。 5.注意： （1）紅磷的量一定要　足量　，以便能充分消耗空氣中的氧氣。 （2）容器的氣密性要　好　。 （3）打開止水夾的時機要適宜，待　裝置冷卻到室溫　時再打開止水夾。 （4）選擇的可燃物是具備兩個條件： ①　在空氣中能燃燒　； ②　生成固體而不是氣體　。 （5）不能用木炭、硫、鐵絲等代替紅磷，原因是　木炭、硫在空氣中燃燒生成氣體，鐵絲在空氣中不能燃燒　。 （6）瓶內(nèi)留少量水的原因是　吸收生成的白煙，防止污染空氣　。 6.誤差分析： （1）如果測量時空氣中氧氣的體積小于空氣體積的五分之一，可能原因有： ①　裝置的氣密性不好??； ②　紅磷的量不足　； ③　裝置未冷卻到室溫就打開止水夾　。 （2）如果測量時空氣中氧氣的體積大于空氣體積的五分之一，可能原因有： ①　點燃燃燒匙中的紅磷時伸入瓶內(nèi)過慢??； ②　彈簧夾沒有夾或沒夾緊　。 【例1】（xx北京中考）利用如圖裝置進行實驗（兩支玻璃管內(nèi)徑相同）。實驗前K1、K2、K3均已關閉。 實驗裝置 【實驗1】制備氣體 【實驗2】測定空氣中氧氣的含量 左管中帶孔的燃燒匙盛有足量鋅粒，右管盛有稀硫酸 Ⅰ.打開K1和K2，使反應發(fā)生 Ⅱ.在K1的導管口處收集氣體 Ⅲ.…… 左管中燃燒匙盛有足量白磷，右管盛有水 Ⅰ.光照引燃白磷 Ⅱ.待白磷熄滅，冷卻，打開K2，至液面不再變化，右管中液體的高度為h1 （1）實驗1：鋅與稀硫酸反應的化學方程式為　　　　　　　??；為使反應停止，Ⅲ中的操作是　　　　　。 （2）實驗2：打開K2，右管中液面下降，原因是　　　　　　　　　　??；計算空氣中氧氣體積分數(shù)的表達式為　　　　　　　?。ㄓ胔0、h1表示）。 【解析】（1）Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；欲使反應停止，就關閉左管中玻璃管上方的K1，左管中不斷產(chǎn)生的氣體無法排出，使管內(nèi)壓強變大，從而使液面與鋅粒分離，反應停止；（2）左側玻璃管內(nèi)白磷燃燒消耗氧氣，壓強減小，右管中的水進入左管中；被吸入左管的水即為消耗氧氣的體積，所以最終測得的空氣中氧氣的體積分數(shù)為100%。 【答案】（1）Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；關閉K1；（2）左側玻璃管內(nèi)白磷燃燒消耗氧氣，壓強減??；100% 【問題拓展】 （1）若將裝置中的水換成　NaOH溶液　，則將白磷換成木炭來測定空氣中氧氣體積含量的實驗也能成功。 （2）裝置中預先在右管里裝有水，在實驗過程中水起到的作用是　AC　。 A.加快左管的冷卻　　 B.使燃燒的白磷熄滅　 C.防止試管炸裂 二、氧氣的實驗室制取 1.用過氧化氫溶液制取氧氣： 藥品 　過氧化氫溶液?。o色液體）、　二氧化錳?。ā『凇∩勰? 續(xù)表 反應原理 （寫化學方程式） 2H2O22H2O＋O2↑ 發(fā)生裝置 固液常溫型 反應類型 　分解　反應 收集方法 　排水　法、　向上排空氣　法 檢驗氧氣 把帶火星的木條伸入　集氣瓶內(nèi)　，若木條復燃，說明瓶中是氧氣 驗滿氧氣 把帶火星的木條放在　集氣瓶口　，若木條復燃，證明氧氣已收集滿 2.用高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣 藥品 　高錳酸鉀?。ā“底稀∩腆w）或　氯酸鉀?。ā“住∩腆w）和　二氧化錳?。ā『凇∩勰? 反應原理 （化學方程式） 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2KClO32KCl＋3O2↑ 發(fā)生裝置 固體加熱型 反應類型 　分解　反應 3.因為氧氣　不易溶于水　，可用排水法收集氧氣；因為　氧氣的密度比空氣大　，可用向上排空氣法收集氧氣。 4.用高錳酸鉀制取氧氣的操作步驟要點 （1）（查）裝配好儀器，要進行　氣密性　檢查。 （2）（裝）把高錳酸鉀裝入大試管中，在試管口放一團　棉花　，以防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導氣管。 （3）（定）把試管口　略向下　傾斜固定在鐵架臺上，防止冷凝水倒流，使試管炸裂。 （4）（備）把集氣瓶裝滿水倒放在水槽中。 （5）（點）加熱時，先使試管均勻受熱，然后對準藥品集中加熱。 （6）（收）用排水法收集時，不能一有氣泡冒出便收集，應等到氣泡　連續(xù)且均勻　冒出時再收集，否則，會使收集的氣體不純。 （7）（離、熄）收集完畢，應先將　導氣管　移出水面，再　熄滅酒精燈　，防止水倒吸進入試管，使試管炸裂。 5. 如圖裝置是多功能瓶，具有集氣、貯氣、洗氣等功能。試用“a”或“b”填空： （1）用排空氣法收集氫氣時應從　b　端通入；收集氧氣時應從　a　端通入。 （2）用排水法收集氣體時，需先在瓶里盛滿水，氣體應從　b　端通入。 三、電解水實驗 1.電解水實驗的目的　探究水的組成成分　。 2.實驗時在水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉的目的是　增強水的導電性　。 3.實驗時，觀察到電極上產(chǎn)生　氣泡??；正負兩極氣體體積比約為　1∶2　；正極氣體能使帶火星的木條復燃，說明它是　氧氣??；將燃著的木條移近負極氣體，該氣體能燃燒，火焰呈　淡藍　色，說明它是　氫氣　。 4.該反應的化學方程式為　2H2O2H2↑＋O2↑??；屬于基本反應中的　分解　反應；由此得到的結論是　水由氫、氧兩種元素組成　，得到這個結論的理論依據(jù)是　化學反應前后元素的種類不變　。 5.誤差分析：實驗中兩試管收集的氣體體積比往往小于1∶2，是因為： （1）　氧氣比氫氣更易溶于水　。 （2）　有一部分氧氣可能與電極發(fā)生了反應　。 【例2】（xx天津中考）在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學特有的思維方式。根據(jù)電解水的實驗，回答下列問題： （1）從宏觀上觀察：如圖所示，試管a和b中產(chǎn)生氣體的體積比約為　　　　，b中產(chǎn)生的氣體是　　　　。 （2）從微觀上分析：下列說法正確的是　　　　。 A.水是由氫氣和氧氣組成的 B.水是由氫原子和氧原子構成的 C.每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的 （3）從符號上表示：電解水的化學方程式為　　　　　。 【解析】電解水時正極生成的是氧氣，負極生成的是氫氣，氫氣的體積是氧氣的2倍；水是由氫元素和氧元素組成的；水分子由氫原子和氧原子構成；每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的；電解水的化學方程式為：2H2O2H2↑＋O2↑。 【答案】（1）2∶1；O2；（2）C；（3）2H2O2H2↑＋O2↑ 1.（xx杭州中考）小金在做電解水實驗時，先在水中加入少量含酚酞的硫酸鈉溶液（硫酸鈉溶液呈中性），再通直流電一段時間，現(xiàn)象如圖所示。則下列說法正確的是（　C?。? A.用燃著的木條檢驗氣體a，發(fā)現(xiàn)木條上火焰熄滅 B.在酒精燈火焰上檢驗氣體b，氣體b不能燃燒 C.與電源負極相連的電極附近的溶液中存在大量OH－ D.在此反應中化學能轉化為電能 【問題拓展】 （1）電解水所用的電源為直流電，不是交流電。 （2）電解水實驗裝置把電能轉化為化學能。 （3）電解水實驗，通電一段時間后，與電源正極和負極相連的試管內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積比為　1∶2　，質(zhì)量比為　8∶1　。 四、質(zhì)量守恒定律 1.質(zhì)量守恒定律的驗證實驗 實驗1　紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定 （1）實驗現(xiàn)象：紅磷燃燒，產(chǎn)生大量　白煙　，放出熱量，氣球先　脹大　后　縮小　。 （2）實驗結論：反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量　相等（不變）　。 實驗2　鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定 （1）實驗現(xiàn)象：鐵釘表面有一層　紅　色物質(zhì)析出，溶液由　藍　色逐漸變?yōu)椤\綠　色。 （2）實驗結論：反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量　相等（不變）　。 實驗3　碳酸鈉與稀鹽酸反應前后質(zhì)量的測定 （1）實驗現(xiàn)象：　白色粉末　消失，產(chǎn)生大量　氣泡　。 （2）實驗結論：反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量　不相等（改變）　。 （3）分析原因：由于反應后生成了　二氧化碳　逸散到空氣中沒有被稱出。 實驗4　鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定 （1）實驗現(xiàn)象：鎂條燃燒，發(fā)出　耀眼的白光　，產(chǎn)生　白色粉末　。 （2）實驗結論：反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量　不相等　。 （3）分析原因：①由于反應沒有稱到　參加反應的氧氣　的質(zhì)量；②實驗中隨白煙跑走了一部分　氧化鎂　。 總結：（1）質(zhì)量守恒定律應用于化學變化，不能應用于物理變化。 （2）探究的必備條件： 反應物、生成物的狀態(tài) 實驗要求 沒有氣體參與或生成 發(fā)生化學反應且現(xiàn)象明顯 有氣體參與或生成 在密閉容器中發(fā)生反應且現(xiàn)象明顯 【例3】（xx青島中考）為了探究化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變，甲同學和乙同學分別設計了下面兩個實驗，請根據(jù)圖示回答問題： 　 　　　　　　　A　　　　　　　　　　　　B （1）甲同學設計的實驗如圖A所示，反應前，托盤天平的指針指向刻度盤的中間；兩種物質(zhì)反應后，托盤天平的指針　　　?。ㄟx填“向左”“向右”或“不”）偏轉，原因是　　　　　　　　　　。 （2）乙同學設計的實驗如圖B所示，通過實驗得出結論：化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量　　　　。 （3）兩位同學通過交流反思得到啟示：在探究化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時，對于有氣體參加或有氣體生成的反應一定要在　　　　裝置中進行。 （4）從微觀角度分析，在化學反應前后一定不變的是　　　　。（填序號） ①原子種類；②分子種類；③原子數(shù)目；④分子質(zhì)量；⑤分子數(shù)目；⑥原子質(zhì)量。 【解析】（1）兩種物質(zhì)反應后，托盤天平的指針向右偏轉，原因是鋅和稀硫酸反應生成氫氣逸出；（2）乙同學設計的實驗中，硝酸銀和氯化鈉反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應前后指針不發(fā)生偏轉，通過實驗得出結論：化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變；（3）在探究化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時，對于有氣體參加或生成的反應，一定要在密閉裝置中進行；（4）反應前后原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量一定不變，分子種類一定改變，分子數(shù)目可能改變，分子質(zhì)量一定改變。 【答案】（1）向右；鋅和稀硫酸反應生成的氫氣逸出；（2）不變（或相等）；（3）密閉；（4）①③⑥ 【問題拓展】 　　如果甲同學將實驗改為鎂條燃燒，實驗后稱量時，往往剩余固體質(zhì)量小于參加反應的鎂條質(zhì)量，其原因是　燃燒時逸散到空氣中的白煙質(zhì)量多于參加反應的氧氣的質(zhì)量　。 五、二氧化碳的實驗室制取 【考情解讀】考查的內(nèi)容包括：①實驗操作正誤的判斷；②實驗原理；③發(fā)生裝置和收集裝置的選擇；④實驗裝置的分析與評價；⑤實驗儀器的選擇；⑥氣體的驗證與驗滿等。 1.藥品是　石灰石或大理石　和　稀鹽酸　。 2.化學方程式（反應原理）：　CaCO3＋2HCl===CO2↑＋H2O＋CaCl2　。 3.發(fā)生裝置是　A　；收集裝置是　D　。 ,A)　,B) ,C) ,D) ,E) 4.CO2的檢驗：將氣體通入　澄清石灰水　中，如果石灰水變　渾濁　，則該氣體為CO2?；瘜W方程式：　CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O　。 5.CO2的驗滿：將　燃著的木條　放在集氣瓶　口　，如果木條　熄滅　，則CO2已收集滿。 6.注意： （1）實驗室制取二氧化碳能不能用濃鹽酸代替稀鹽酸？ 答：不能。因為濃鹽酸具有　揮發(fā)　性，使收集的二氧化碳不純（混有　HCl　氣體）。 （2）實驗室制取二氧化碳能不能用稀硫酸代替稀鹽酸？ 答：不能。因為稀硫酸與碳酸鈣生成的CaSO4　微　溶于水，覆蓋在大理石表面，形成一層薄膜，使大理石與酸不能接觸，阻止反應的進行。 （3）實驗室制取二氧化碳能不能用碳酸鈉（或碳酸鉀）代替大理石（或石灰石）？ 答：不能。因為碳酸鈉（或碳酸鉀）與稀鹽酸反應速度太　快　，不易控制，且較昂貴。 【例4】（xx紹興中考）圖甲為制取和收集二氧化碳的家庭實驗裝置，左邊部分帶小孔的眼藥水瓶，下部可浸入和離開白醋。以控制反應進行與停止，它相當于乙圖中的　　?。ㄌ钭帜福┭b置；該裝置虛線框中應選用乙圖中的　　?。ㄌ钭帜福┭b置來收集CO2氣體；檢驗CO2氣體是否集滿的方法是　　　　　　　　　　　　　。 【解析】A裝置：關閉彈簧夾，大試管內(nèi)氣體增多，壓強變大，在壓力的作用下，試管內(nèi)液面下降，當液面下降到隔板下邊時，固體反應物與液體分離，反應停止；反之，打開彈簧夾，反應開始。圖甲所示裝置相當于乙圖中的A；二氧化碳的密度比空氣大，應該用向上排空氣法收集；檢驗CO2氣體是否集滿的方法是將燃著的木條置于礦泉水瓶口，觀察是否熄滅，若木條熄滅，證明二氧化碳已集滿。 【答案】A；C；將燃著的木條置于礦泉水瓶口，觀察木條是否熄滅 【問題拓展】 （1）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為　CaCO3＋2HCl===CO2↑＋H2O＋CaCl2　，選擇儀器連接裝置，在加入藥品前的操作是　檢查裝置的氣密性　。 （2）實驗室制取二氧化碳應選用的收集方法是　向上排空氣法　，選擇的原因是　二氧化碳能溶于水且密度比空氣大　，檢驗二氧化碳收集滿的方法是　將燃著的木條伸到瓶口，若木條熄滅，證明CO2已收集滿　。 （3）收集滿二氧化碳的集氣瓶瓶口應向　上　放置，原因是　二氧化碳的密度比空氣大　。證明制得的氣體是二氧化碳的方法及現(xiàn)象是　將生成的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁　。 六、燃燒條件的探究 【考情解讀】考查的內(nèi)容包括：①實驗現(xiàn)象；②燃燒情況的判斷；③分析火焰熄滅的原因；④實驗原理等。 燃燒條件的探究： 實驗裝置 現(xiàn)象 A中銅片上的白磷　燃燒　，而紅磷　不燃燒　，水中的白磷　不燃燒　，B中的白磷　燃燒　。 結論 燃燒需要的條件是　具有可燃物　、　與空氣（或氧氣）接觸　、　溫度達到著火點　。（三者缺一不可） 注意 （1）薄銅片的作用是　導熱　。 （2）A中水的作用是　隔絕空氣，提供燃燒所需要的溫度　。 （3）B中水的作用是　提供燃燒所需要的溫度　。 【例5】（海南中考）某老師在燃燒條件教學中，改進了教材中的實驗，如圖所示，在銅片上罩上儀器a，請回答： （1）罩上儀器a的作用是　　　　　　　　　　　　。 （2）對照①和②，獲得可燃物燃燒條件之一是　　　　。 （3）對照①和③，獲得可燃物燃燒條件之一是　　　　　　　　　。 （4）課后，小明查閱《化學手冊》獲知：切割白磷時，應在水下，其原因是　　　　　　　　　　　。 【解析】（1）罩住白磷燃燒的目的是防止五氧化磷逸散到空氣中，污染空氣；（2）銅片上的白磷能燃燒，而浸在熱水中的白磷因為不能與氧氣接觸而不能燃燒，說明了可燃物燃燒需要氧氣；（3）銅片上的白磷燃燒、紅磷不燃燒，說明燃燒需要達到可燃物的著火點；（4）白磷的著火點很低，容易自燃，切割白磷時，應在水下進行。 【答案】（1）防止五氧化二磷逸散到空氣中，污染空氣；（2）與氧氣接觸；（3）物質(zhì)燃燒需要達到可燃物的著火點；（4）防止在空氣中切割時白磷自燃 七、金屬活動性順序的探究 【考情解讀】考查的內(nèi)容包括：①比較金屬活動性強弱，實驗設計合理性判斷；②根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷金屬的活動性順序等。 1.實驗原理及判斷方法（以稀鹽酸為例） 判斷方法 操作方法 現(xiàn)象與結論 金屬（R）能否與稀鹽酸反應 將金屬（R）插入稀鹽酸中，觀察是否產(chǎn)生氣體 有氣體產(chǎn)生，說明該金屬的活動性　大于氫　 金屬（R）與稀鹽酸反應速率 將金屬R1和金屬R2分別插入稀鹽酸中，觀察產(chǎn)生氣體的快慢 產(chǎn)生氣體速率快的金屬的活動性　強　 金屬（R1）能否與R2的鹽溶液發(fā)生置換反應 將金屬（R1）插入R2的鹽溶液中，觀察現(xiàn)象 若能反應，則金屬的活動性　R1>R2　 2.探究金屬活動性順序的實驗方案設計 （1）兩種金屬：①通用法：金屬（R1）插入金屬（R2）的鹽溶液中，若能反應，則金屬的活動性　R1>R2　。 ②特殊法：兩種金屬R1和R2，R1排氫前，R2排氫后，可用　稀鹽酸或稀硫酸　判斷。 （2）三種金屬 ①“兩固夾一液”：活動性最強和最弱的兩種金屬單質(zhì)分別和活動性居中的金屬的鹽溶液反應。 ②“兩液夾一固”：活動性最強和最弱的金屬的鹽溶液分別和活動性居中的金屬單質(zhì)反應。 3.實驗注意事項 （1）實驗前金屬必須經(jīng)過打磨除去它表面的氧化物或污物。 （2）金屬與酸反應時一般用稀鹽酸或稀硫酸，不用濃硫酸和硝酸。 （3）金屬與鹽溶液的反應，鹽必須溶于水。 （4）并不是所有排在前面的金屬都能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，如鉀、鈣、鈉。 【例6】（棗莊中考）X、Y、Z為三種金屬，已知：①X＋H2SO4===XSO4＋H2↑；②Y＋2ZNO3===Y（NO3）2＋2Z；③Y與稀硫酸不反應，則下列符合要求的X、Y、Z分別是（　　） A.Fe、Cu、Ag　　　　　B.Cu、Hg、Ag C.Mg、Zn、Fe D.Fe、Ag、Cu 【解析】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此判斷能否發(fā)生反應，進而可確定三種金屬活動性由強到弱的順序。由①說明了活動性X＞氫，由②說明了活動性Y＞Z，由③說明了Y的金屬活動性比氫弱，即H＞Y。 【答案】A 【問題拓展】 （1）在做金屬的活動性順序?qū)嶒炛耙獙⒔饘儆蒙凹埓蚰ス饣淠康氖恰〕ソ饘俦砻娴难趸瘜踊蛭畚铩　? （2）向Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后，過濾，濾液為藍色，濾液中一定含有的溶質(zhì)是　Cu（NO3）2和Zn（NO3）2　。（填化學式） 八、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液 【考情解讀】考查的內(nèi)容包括：①裝置正誤判斷；②操作步驟；③儀器的用途；④誤差分析等。 1.用固體配制： （1）步驟：　計算　、　稱量　、　溶解　、　裝瓶　。 （2）儀器：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒。 （3）主要儀器的作用：玻璃棒　攪拌，加速固體溶解　。 （4）誤差分析： 操作 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的結果 （選填“偏大”“偏小”或“不變”） 量水時仰視 偏小 燒杯不干燥 　偏小　 固體藥品不純 　偏小　 藥品、砝碼放反 　偏小　 量水時俯視 　偏大　 砝碼生銹 　偏大　 量筒倒水入燒杯時， 一部分水灑在外面 　偏大　 天平稱量前沒有調(diào)平， 指針偏右 　偏大　 2.用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）。 （1）步驟：　計算　、　量取　、　溶解　。 （2）儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒。 【例7】（xx邵陽中考）某同學配制50 g 6%的氯化鈉溶液，整個操作過程如圖所示，回答下列問題： 　　　①　　　　　?、凇　　　、邸　　　?④ 　 ?、? （1）配制溶液的正確操作順序為　　　　　（填序號，下同），其中操作錯誤的是　　　　。 （2）圖②中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是　　　　，需稱取氯化鈉　　　　g。 （3）量水時選用的量筒的量程最合適的是　　　?。ㄌ钭帜福x數(shù)時視線要與量筒內(nèi)　　　　　　保持水平。 A.10 mL　　B.25 mL　　C.50 mL　　D.100 mL （4）經(jīng)檢測，該同學配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，可能的原因是　　　　。（填字母） A.氯化鈉固體不純　 B.用生銹的砝碼稱量 C.裝瓶時有少量溶液灑出 D.溶解時燒杯內(nèi)壁有水珠 【解析】（1）配制溶液的正確操作順序為計算、稱量、溶解、裝瓶存放，即②①⑤③④；稱量固體時，應遵循左物右碼的原則，故①錯；（2）圖②中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是廣口瓶，氯化鈉的質(zhì)量是50 g6%＝3 g；（3）取水的量為47 mL，所以應用50 mL的量筒；量取液體時視線應平視凹液面最低處；（4）配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的原因是溶質(zhì)偏少或者溶劑偏多。氯化鈉固體不純，導致氯化鈉偏少；溶解時燒杯內(nèi)壁有水珠，導致水的量偏多。 【答案】（1）②①⑤③④；①；（2）廣口瓶；3或3.0；（3）C；凹液面最低處；（4）AD 九、酸堿中和反應 【考情解讀】考查的內(nèi)容包括：①中和反應的原理；②中和反應的實驗操作及現(xiàn)象；③中和反應指示劑的選擇；④設計實驗驗證反應是否發(fā)生等。 1.探究過程 （1）實驗裝置如圖： （2）現(xiàn)象：　紅　色逐漸變成　無　色。 （3）實驗結論：氫氧化鈉能與鹽酸反應，反應的化學方程式為　NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　。 （4）中和反應的實質(zhì)：　OH－＋H＋===H2O　。 【例8】（xx杭州中考）向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應，反應前后溶液中存在的離子種類如圖所示（其中“”“”“”“”表示不同離子）。則下列說法正確的是（　?。? A.表示氯離子 B.表示鈉離子 C.可用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進行檢驗 D.此反應的實質(zhì)是和結合生成水 【解析】根據(jù)題中的敘述可知：A選項表示氫離子；B選項表示氫氧根離子；C選項表示鈉離子，故選項A、B、C都是錯誤的敘述；D選項酸堿中和反應的實質(zhì)為氫離子和氫氧根離子結合生成水，正確。 【答案】D 【問題拓展】 （1）若觀察到有少量氣泡產(chǎn)生，則可能的原因是　NaOH已變質(zhì)　。 （2）加酚酞溶液的作用是　幫助判斷反應是否發(fā)生以及何時進行完畢　。 （3）如圖所示，中和反應是　放熱　 （選填“吸熱”或“放熱”）反應。 （4）由第（3）題圖填寫下表： 　 pH 溶質(zhì) A >7 　NaOH　 B ＝7 　NaCl　 C <7 　NaCl、HCl　 D >7 　NaCl、NaOH　 2.（xx臨沂中考）某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組開展探究活動。請你和他們一起完成以下實驗探究。 【演示實驗】將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應的化學方程式是　2HCl＋Ca（OH）2===CaCl2＋2H2O　。 【查閱資料】CaCl2溶液顯中性。 【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產(chǎn)生了疑問：反應后溶液中溶質(zhì)的成分是什么？ 【猜想與假設】針對疑問，甲組同學猜想如下： 猜想Ⅰ：只有CaCl2 猜想Ⅱ：有　CaCl2和HCl　 猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca（OH）2 猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca（OH）2 乙組同學對以上猜想提出質(zhì)疑，認為猜想Ⅳ不合理，其理由是　HCl和Ca（OH）2不能共存　。 【實驗探究】為了驗證其余猜想，各小組進行了下列三個方案的探究。 實驗 方案 滴加紫色 石蕊溶液 通入CO2 滴加Na2CO3 溶液 實驗 操作 實驗 現(xiàn)象 溶液變?yōu)樗{色 產(chǎn)生白色沉淀 產(chǎn)生白 色沉淀 實驗 結論 溶液中含有 Ca（OH）2 溶液中含 有Ca（OH）2 溶液中含有 Ca（OH）2 【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜想Ⅲ是正確的。 【評價反思】 （1）丙組同學認為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca（OH）2，請你幫助他們說明原因　CaCl2與Na2CO3反應也會生成白色沉淀　。 （2）在分析反應后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮　反應物是否過量　。 十、粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除 【考情解讀】考查的內(nèi)容包括：①實驗操作；②玻璃棒的作用；③儀器名稱及選用；④過濾及蒸發(fā)操作；⑤操作注意的事項等。 1.粗鹽：指含有可溶性雜質(zhì)MgCl2、CaCl2及不溶性雜質(zhì)泥沙等。 2.粗鹽提純實驗： 步驟 實驗步驟 玻璃棒的作用 一 溶解 加快固體的溶解速率 二 過濾 引流 三 蒸發(fā)結晶 攪拌、防止液滴飛濺 四 計算產(chǎn)率 轉移固體 注意： （1）過濾是　固液　分離的一種方法；蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿中的液體不超過容積的　　，防止液體沸騰飛濺。 （2）蒸發(fā)至　蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體　時停止加熱；利用蒸發(fā)皿中的余熱使濾液蒸干。 （3）熱的蒸發(fā)皿可用　坩堝鉗　取下，放在　石棉網(wǎng)　上，不能放在　實驗桌　上。 （4）經(jīng)兩次過濾后溶液仍為渾濁，可能的原因： ①　濾紙破損?。? ②　液面高于濾紙邊緣　。 【例9】（xx連云港中考）海洋是巨大的資源寶庫，從海洋中可以獲得很多物質(zhì)，連云港海水資源豐富。 通過晾曬海水得到的粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）。實驗室中除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)獲得精鹽的步驟是：溶解→過濾→蒸發(fā)→計算產(chǎn)率等。 （1）過濾操作中玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在　　　　一邊。蒸發(fā)時為防止液滴飛濺，除用玻璃棒攪拌外，還可以采取的操作是　　　　。 （2）下列操作可能導致精鹽產(chǎn)率偏高的是　　　　　。（填字母） a.食鹽沒有完全溶解即過濾 b.過濾時液面高于濾紙邊緣 c.器皿上粘有的精鹽沒有全部轉移到稱量紙上 【解析】（1）實驗室中除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)獲得精鹽的步驟是：溶解→過濾→蒸發(fā)→計算產(chǎn)率等；①過濾操作中玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在三層濾紙一邊。蒸發(fā)時為防止液滴飛濺，除用玻璃棒攪拌外，還可以采取的操作是移走酒精燈；②下列操作可能導致精鹽產(chǎn)率偏高的是b，過濾時液面高于濾紙邊緣；a食鹽沒有完全溶解即過濾和c器皿上粘有的精鹽沒有全部轉移到稱量紙上，會導致精鹽產(chǎn)率偏低。 【答案】（1）三層濾紙；移走酒精燈；（2）b 3.（xx邵陽中考）在“粗鹽難溶性雜質(zhì)的去除”實驗中，操作步驟為：溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率。下列各步驟中的一些做法正確的是（　A?。? A.溶解：用玻璃棒攪拌以加速溶解 B.過濾：直接將粗鹽水倒入漏斗中 C.蒸發(fā)：等蒸發(fā)皿中水分蒸干便停止加熱 D.計算產(chǎn)率：將精鹽直接轉移到天平的托盤上稱量 【問題拓展】 （1）蒸發(fā)時玻璃棒的作用是　攪拌，防止液滴飛濺　。 （2）若過濾時小燒杯是干凈的且漏斗內(nèi)濾紙未破損，而濾液仍渾濁的原因是　液面高于濾紙邊緣　，應該采取的措施是　再過濾一次　。