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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《3.2 原子的結(jié)構(gòu)》教案2 （新版）新人教版(I) 學(xué)科：化學(xué) 課時(shí)：第二課時(shí) 總課時(shí)數(shù)： 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與 技能 1．知道原子核外電子是分層排布的。 2．了解離子的形成，初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子 過(guò)程與 方法 1.觀察l～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納小結(jié)原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。 2.探究分析NaCl的形成過(guò)程，了解離子的形成，初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。 情感態(tài)度與價(jià)值觀 1．培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀世界學(xué)習(xí)的興趣。 2．喚起學(xué)生對(duì)科學(xué)的好奇與向往。 教材分析 教學(xué)重點(diǎn) 離子的形成過(guò)程、核外電子排布 教學(xué)難點(diǎn) 1.核外電子排布 2．離子的形成過(guò)程 教　學(xué)　過(guò)　程 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 備注（教學(xué)目的、時(shí)間分配等） 提問(wèn)：1、你對(duì)電子有何認(rèn)識(shí)？ 2、核外電子式如何運(yùn)動(dòng)的？ 科學(xué)家在探索原子核外電子運(yùn)動(dòng)時(shí)，也經(jīng)歷了假設(shè)，猜想的階段，然后通過(guò)科學(xué)的手段。借助先進(jìn)的儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。最終得到真理。 電子很小，運(yùn)動(dòng)的空間又特殊，它的運(yùn)動(dòng)與普通物體的運(yùn)動(dòng)有何不同，有什么特點(diǎn)？ 一、原子核外電子的排布 講解：核外電子的能量大小不等，繞核運(yùn)動(dòng)的區(qū)域離核遠(yuǎn)近不同，即在不同的電子層上運(yùn)動(dòng)。核外電子的分層排布： 電子層數(shù)：一、二、三、四、五、六、七 離核距離：由近遠(yuǎn) 能量高低：由低高 核外電子的排布規(guī)律 ①、每一層上最多容納的電子數(shù)為2n2個(gè) ②、最外層不超過(guò)8個(gè)（K層為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè)） ③、核外電子總是由能量低的電子層向能量高的電子層依次排布 ：即由1 2 3 上述規(guī)律不是孤產(chǎn)的，而是相互聯(lián)系互相制約的。 二、原子結(jié)構(gòu)示意圖 問(wèn)題；原子結(jié)構(gòu)示意圖表示了什么知識(shí)？ 觀察：課本圖1—18號(hào)元素結(jié)構(gòu)特點(diǎn)， 想一想：你發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？ 找一找：金屬結(jié)構(gòu)、非金屬、稀有氣體這三類(lèi)元素的原子最外層有什么特點(diǎn)？ 元素的類(lèi)別 最外層 電子數(shù) 是否達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 得失電子 化學(xué)性質(zhì) 金屬 ＜4 未達(dá) 易失 活潑 非金屬 ≥4 未達(dá) 易得 活潑 稀有氣體 =8 達(dá)到 不易 穩(wěn)定 歸納：元素的性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)是由其最外層電子數(shù)所決定的。 三、探究離子的形成 提供信息：①鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉。②鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖 引導(dǎo)提問(wèn)：離子是怎樣形成的？什么叫離子？如何區(qū)別陽(yáng)離子和陰離子？ 離子是帶電荷的原子（或原子團(tuán)） 原子得失電子后帶有電荷，得電子的帶負(fù)電荷，形成陰離子；失電子的帶正電荷，形成陽(yáng)離子。 離子符號(hào)表示的意義： 2Mg2+鎂離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷 兩個(gè)鎂離子 教師提出問(wèn)題學(xué)生積極思考 認(rèn)真聽(tīng)講 練習(xí)畫(huà)原子結(jié)構(gòu)示意圖 稀有氣體最外層有8個(gè)電子（氦有2個(gè)）,是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，一般不參加化學(xué)反應(yīng)；金屬元素最外層一般少于4個(gè)電子，在參加化學(xué)反應(yīng)易失去最外層電子，而使次外層變?yōu)樽钔鈱佣_(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子數(shù)越少越易失，金屬越活潑；非金屬元素最外層一般多于4個(gè)電子，在參加化 學(xué)反應(yīng)易獲得者電子，而使最外層而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， 電子數(shù)越多越易得，非金屬越活潑。 練習(xí)書(shū)寫(xiě)離子 情景導(dǎo)入： 提出問(wèn)題 培養(yǎng)學(xué)生解決問(wèn)題的能力 處理信息的能力 歸納總結(jié)的能力 板書(shū)： 第三單元課題2原子的結(jié)構(gòu) 一、原子核外電子的排布 二、原子結(jié)構(gòu)示意圖 三、探究離子的形成 教學(xué)后記：