《2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第2單元 課題3 制取氧氣 第2課時(shí) 催化劑 分解反應(yīng)學(xué)案（新版）新人教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第2單元 課題3 制取氧氣 第2課時(shí) 催化劑 分解反應(yīng)學(xué)案（新版）新人教版.doc（5頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第2單元 課題3 制取氧氣 第2課時(shí) 催化劑 分解反應(yīng)學(xué)案（新版）新人教版 【知識(shí)回顧】寫出實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理的文字表達(dá)式： 、 、 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、理解分解反應(yīng)，區(qū)別化合反應(yīng)和分解反應(yīng) 2、認(rèn)識(shí)催化劑和催化作用 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】理解分解反應(yīng)，區(qū)別化合反應(yīng)和分解反應(yīng) 【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】認(rèn)識(shí)催化劑和催化作用 【學(xué)習(xí)過程】 [自主學(xué)習(xí)] 1、催化劑是： 2、催化作用是： 3、催化劑概念的要點(diǎn)是：條件是 。（不是 ，也不是 ） 改變的內(nèi)容是 ，（不是 ）。改變的形式 ，不變的是 。 4、驗(yàn)證某物質(zhì)是否為某反應(yīng)的催化劑的步驟為：（1）證明該物質(zhì)是否能改變 ； （2）證明反應(yīng)前后該物質(zhì)的 是否改變；（3）證明反應(yīng)前后該物質(zhì)的 是否改變。 5、分解反應(yīng)是： 。特點(diǎn)是： 。 6、分解反應(yīng)與化合反應(yīng)的比較：分解反應(yīng)反應(yīng)物有 種，生成物有 種。 化合反應(yīng)反應(yīng)物有 種，生成物有 種。 7、化學(xué)學(xué)習(xí)的方法常用到： 、 。 [合作探究] 探究一、催化劑 [閱讀] 課本P38 [實(shí)驗(yàn)]（1）在試管中加入5mL 5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管里，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象。 （2）稱量一定量的某物質(zhì)，記錄為m1（某物質(zhì)為MnO2）。 （3）取兩支試管分別加入5mL 5%的過氧化氫溶液，向其中一支試管里加入該物質(zhì)，把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象。 （4）從反應(yīng)后所得的混合物中提取該物質(zhì)，經(jīng)洗滌、烘干、再稱量，記錄為m2，比較m1和m2是否相等。 （5）再向另一支試管中，加入所提取出的物質(zhì)，記錄產(chǎn)生同樣結(jié)果所需的時(shí)間。 （6）取一支試管加入5mL 5%的過氧化氫溶液，向其中加入少量硫酸銅溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 現(xiàn)象 分析 （1） 木條不復(fù)燃 常溫下，過氧化氫分解緩慢，放出氧氣少 （2） 某物質(zhì)質(zhì)量為m1 （3） 產(chǎn)生大量氣泡，木條復(fù)燃 加入MnO2后，過氧化氫分解加速，放出氧氣多 （4） 提取出的物質(zhì)質(zhì)量為m2 M1=m2 （5） 產(chǎn)生大量氣泡，木條復(fù)燃 加入MnO2后，過氧化氫分解加速，放出氧氣多 （6） 產(chǎn)生大量氣泡，木條復(fù)燃 加入硫酸銅溶液后，過氧化氫分解加速，放出氧氣多 [討論] 1、實(shí)驗(yàn)（3）說明了什么？ 2、實(shí)驗(yàn)（4）說明了什么？ 3、實(shí)驗(yàn)（5）說明了什么？ 4、實(shí)驗(yàn)（6）說明了什么？ 5、驗(yàn)證某物質(zhì)是否為某反應(yīng)的催化劑需要考慮哪幾方面？ [小結(jié)] 一、催化劑（觸媒） 條件：化學(xué)反應(yīng)中，（不是某物質(zhì)的，也不是唯一的） 改變 不變：質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì) 內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)速率。（不是生成物及其質(zhì)量） 形式：加快或減慢 1、定義： 要點(diǎn) 2、催化劑的特性：選擇性、專一性（不是萬能、唯一的） 3、催化劑的作用：催化作用（即：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用） 4、驗(yàn)證某物質(zhì)是否為某反應(yīng)的催化劑需注意三方面： （1）說明該物質(zhì)是否能改變反應(yīng)速率 （2）說明反應(yīng)前后該物質(zhì)質(zhì)量是否改變 （3）說明反應(yīng)前后該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是否改變 [練習(xí)] 一、判斷題 1、催化劑能使化學(xué)反應(yīng)順利進(jìn)行。 （ ） 2、二氧化錳是催化劑。 （ ） 3、二氧化錳是過氧化氫的催化劑。 （ ） 4、一種反應(yīng)只有一種催化劑。 （ ） 5、二氧化錳是過氧化氫分解的唯一催化劑。 （ ） 6、二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑。 （ ） 7、催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，增加生成物的質(zhì)量，改變生成物。 （ ） 二、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)中，最后都有二氧化錳存在，作用相同嗎？ ， 。 探究二、分解反應(yīng) [閱讀] 課本P39 [討論] 分析實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的三個(gè)反應(yīng)，它們有什么共同特征？與化合反應(yīng)有什么不同？ 共同特征：反應(yīng)物 種；生成物 。 化合反應(yīng)反應(yīng)物 ，生成物 種。 [小結(jié)] 二、分解反應(yīng)： 1、定義： 2、特點(diǎn)：一變多。Ａ　　　Ｂ+Ｃ+…… [練習(xí)] 下列反應(yīng)中，既不屬于化合反應(yīng)也不屬于分解反應(yīng)，而屬于氧化反應(yīng)的是（ ） 點(diǎn)燃 加熱 A.高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 B.鐵+氧氣 四氧化三鐵 二氧化錳 點(diǎn)燃 C.石蠟+氧氣 二氧化碳+水 D.過氧化氫 水+氧氣 探究三、化學(xué)學(xué)習(xí)的方法 [閱讀] 課本P39 [討論] 1、物質(zhì)可分為哪兩種？ 2、化學(xué)反應(yīng)可分為什么反應(yīng)？ 物質(zhì)分為 和 ?；瘜W(xué)反應(yīng)類型分為 、 。 [小結(jié)] 三、化學(xué)的學(xué)習(xí)方法 分類法；比較法 【鞏固練習(xí)】 1、有關(guān)催化劑的說法錯(cuò)誤的是（ ） A.反應(yīng)前后本身的質(zhì)量不變 B.反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變 C.一定加快化學(xué)反應(yīng)速率 D.可減慢化學(xué)反應(yīng)速率 2、下列化學(xué)反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是（ ） 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 A.碳+氧氣 二氧化碳 B.石蠟+氧氣 二氧化碳+水 加熱 加熱 C.氧化汞 汞+氧氣 D.汞+氧氣 氧化汞 3、學(xué)習(xí)了MnO2對(duì)過氧化氫有催化作用的知識(shí)后，某同學(xué)想：氧化銅能否起到類似MnO2的催化作用呢？于是進(jìn)行了如下探究： [猜想]Ⅰ. 氧化銅不是催化劑，也不會(huì)參與反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。 Ⅱ. 氧化銅參與反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變。 Ⅲ. 氧化銅是該反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后 。 [實(shí)驗(yàn)] 用天平稱量0.2g氧化銅，取5mL 5%的過氧化氫溶液于試管中，進(jìn)行如上圖所示的實(shí)驗(yàn)。 （1）填寫下表： 步驟③現(xiàn)象 步驟⑥結(jié)果 步驟⑦現(xiàn)象 結(jié)論 帶火星木條復(fù)燃 溶液中有氣泡放出， 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立， 猜想Ⅲ成立 （2）步驟①的目的是 （3）過氧化氫能被氧化銅催化分解放出氧氣的文字表達(dá)式為： （4）步驟⑦中重復(fù)實(shí)驗(yàn)②③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? 步驟③中證明： 步驟⑥中證明： 【歸納總結(jié)】 [討論] 學(xué)完本課后，你了解了什么？ [歸納] 一、催化劑（觸媒） （見探究一 小結(jié)） 二、分解反應(yīng) 1、定義： 2、特點(diǎn)： 三、化學(xué)學(xué)習(xí)的方法：分類法、比較法。