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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《原子的結(jié)構(gòu)》學(xué)案（一） 新人教版 討論 總結(jié) 一、課前預(yù)習(xí) 1.分子與原子的本質(zhì)區(qū)別是什么？ 2.原子是不是在任何情況下都是不可分割的實(shí)心小球呢？如果不是，那你想象中的原子是什么樣的呢？ 二、自主探究： 知識(shí)點(diǎn)一：原子的構(gòu)成 【閱讀】課本第53頁(yè)原子的構(gòu)成一段文字，觀察圖3-8和圖3-9 1.同桌互相描述一下原子的結(jié)構(gòu)。(提示：可從位置、電性、所占體積等不同角度描述。) 2.分子、原子都在不斷地運(yùn)動(dòng)著，想象一下，構(gòu)成原子的原子核和電子是如何運(yùn)動(dòng)的呢? 【分析思考】分析教材第53頁(yè)表3—1，思考并回答下列問(wèn)題： 【交流討論】你對(duì)原子的結(jié)構(gòu)了解多少? 原子種類 原子質(zhì)量（㎏） 氫 1.67010-27 氧 2.65710-26 碳 1.99310-26 鐵 9.28810-26 知識(shí)點(diǎn)二：相對(duì)原子質(zhì)量 【閱讀】教材第56頁(yè)的相關(guān)內(nèi)容。 表1 1.結(jié)合表1，體會(huì)為什么采用相對(duì)原子質(zhì)量。 2.請(qǐng)用公式的形式表示出原子的實(shí)際質(zhì)量與 相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系。 3.運(yùn)用這個(gè)式子，計(jì)算一下表1中任意兩種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 【交流討論】 1.相對(duì)原子質(zhì)量有沒(méi)有單位？ 2.兩種原子的質(zhì)量之比與其相對(duì)原子質(zhì)量之比是何關(guān)系？ 3.分析表2，思考各原子相對(duì)原子質(zhì)量的近似值，與該原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)有何關(guān)系？ 表2 原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量 氫 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 鈉 11 12 11 23 氯 17 18 17 35 鐵 26 30 26 56 【交流討論】同桌互相提問(wèn)，從附錄中查出一些原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 【課堂小結(jié)】通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？ 【我的收獲】 知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 一、原子的構(gòu)成 （帶1個(gè)單位 ） 1.原子 （不帶電） （帶1個(gè)單位 ） 2.原子為什么不顯電性？ 3.不同種類的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù) ，核外的電子數(shù) 。 4.原子核居于原子的 ，在原子中占的體積 ，電子繞著原子核 。 二、相對(duì)原子質(zhì)量 1.概念：以 為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的 跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為Ar）。 2.表達(dá)式 Ar= ———————————— 3.與構(gòu)成原子的粒子數(shù)之間的關(guān)系：在原子中，電子的質(zhì)量很小，所以，原子的質(zhì)量主要集中在 上，所以相對(duì)原子質(zhì)量≈ + 。 ★相對(duì)原子質(zhì)量與原子的質(zhì)量的關(guān)系 原子的質(zhì)量 相對(duì)原子質(zhì)量 得出與性質(zhì) 測(cè)定出來(lái)的，絕對(duì)的 比較得出的，相對(duì)的 數(shù)值與單位 非常小，有單位“千克” 大于1，有單位，單位為“1” 單位符號(hào) kg “1”（一般不寫） 聯(lián)系 相對(duì)原子質(zhì)量=一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量（kg）/一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量（kg）的十二分之一 【基礎(chǔ)練習(xí)】 1.下列有關(guān)原子的說(shuō)法中正確的是（ ） A、原子都是由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成的 B、原子的類別是由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)所決定的 C、原子中不存在帶電微粒，因而整個(gè)原子不顯電性 D、原子的質(zhì)量主要集中在質(zhì)子和電子上 2.碳和鎂的相對(duì)原子質(zhì)量分別是12和24，則碳和鎂的原子質(zhì)量之比為( ) A.12:1 B.2:12 C.2:1 D.1:2 3.原子是由位于原子中心帶 電的 和核外帶 電的 構(gòu)成的，由于 所帶電量和 所帶電量相等，但 ，因此整個(gè)原子不顯電性。原子核一般是由 、 構(gòu)成的，質(zhì)子帶 ，中子 ，原子的質(zhì)量主要集中在 上。 4.一個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.99310-26 Kg,碳的相對(duì)原子質(zhì)量為_______________。 5.鋰電池可用作心臟起搏器的電源。已知一種鋰原子核內(nèi)有3個(gè)質(zhì)子和4個(gè)中子，則該鋰原子的核外電子數(shù)為（ ） A.1 B.3 C.4 D.7 6.在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些粒子中選擇填空： （1）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是 ； （2）化學(xué)變化中的最小微粒是 ； （3）能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是 ； （4）構(gòu)成原子核的粒子是 ； （5）帶正電的粒子是 ； （6）帶負(fù)電的粒子是 ； （7）不帶電的粒子是 ； （8）質(zhì)量與氫原子質(zhì)量近似相等的粒子是 ； （9）質(zhì)量最小的的是 ； （10）在同一原子中數(shù)目相等的是 。 7.我國(guó)已于xx年發(fā)射繞月飛行的探測(cè)衛(wèi)星——“嫦娥一號(hào)”。人類探月的重要目的之一是勘察、獲取地球上蘊(yùn)藏量很小而月球上卻極為豐富的核聚變?nèi)剂稀癏e-3”，解決地球能源危機(jī)。已知“C-13”是指原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子、7個(gè)中子的碳原子，則“He-3”所指的氦原子核內(nèi)含有 ( ) A、3個(gè)質(zhì)子，沒(méi)有中子 B、2個(gè)質(zhì)子，1個(gè)中子 C、1個(gè)質(zhì)子，2個(gè)中子 D、3個(gè)中子，沒(méi)有質(zhì)子 【中考直通車】 8.中科院的全超導(dǎo)的“人造太陽(yáng)”——托克馬克核聚變?cè)囼?yàn)裝置的調(diào)試運(yùn)行成功，使我國(guó)在該領(lǐng)域的研究處于世界前列。氘和氚是核聚變的原料（氘、氚原子核內(nèi)都只有1個(gè)質(zhì)子，但含不同數(shù)目的中子），聚變發(fā)生后，氘、氚原子核轉(zhuǎn)變?yōu)楹ぴ雍?。根?jù)以上敘述，下列說(shuō)法正確的是( ) A．核聚變是化學(xué)變化 B．氘原子和氚原子屬于不同元素 C．氘原子和氚原子是氫的兩種同位素 D．氘原子和氚原子的相對(duì)原子質(zhì)量相同 9.20l0年4月5日，科學(xué)家成功合成了第117號(hào)新元素，填補(bǔ)了第116號(hào)和118號(hào)元素之間的空缺。推測(cè)該元素為117號(hào)元素的依據(jù)是( ) A．中子數(shù) B．質(zhì)子數(shù) C．電子數(shù) D中子數(shù)和質(zhì)子數(shù) 10.雄偉壯觀的國(guó)家大劇院主體建筑表面安裝了近2萬(wàn)塊鈦(Ti)金屬板。已知Ti原子核內(nèi)有22個(gè)質(zhì)子，則下列敘述正確的是（ ） A.Ti可以表示一個(gè)鈦原子 B.Ti4+核外有26個(gè)電子 C.TiO2中含有氧分子 D.CaTiO3屬于金屬氧化物 11.朝核問(wèn)題引發(fā)了國(guó)際關(guān)注，核問(wèn)題的關(guān)鍵是核能的如何利用。已知某種核原料的原子核中含有1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子，那么( ) A．該原子是一種氫原子 B．該元素是金屬元素 C．該原子核外有3個(gè)電子 D．該原子核帶2個(gè)單位的正電荷 【拓展延伸】 12.已知電子的質(zhì)量約為質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的1/1840，下表是幾種原子的構(gòu)成和它們的相對(duì)原子質(zhì)量。 原子種類 原子核 核外電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 氫（H） 1 0 1 1 氦（He） 2 2 2 4 氮（N） 7 7 7 14 氧（O） 8 8 8 16 鐵（Fe） 26 30 26 56 討論：通過(guò)此表可以總結(jié)出如“質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)”等結(jié)論，請(qǐng)你再總結(jié)二條。（1） （2） . 13.以美國(guó)為首的北約在轟炸南聯(lián)盟時(shí)，廣泛使用了美制貧鈾彈，造成了嚴(yán)重的后果。已知貧鈾彈中含有鈾236（236是鈾的相對(duì)原子質(zhì)量）是一種放射性元素，其質(zhì)子數(shù)為92，則這種鈾原子里中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為 。 14.道爾頓的原子學(xué)說(shuō)對(duì)化學(xué)的發(fā)展起到了十分重要的作用。它的原子學(xué)說(shuō)中，包括以下三個(gè)論點(diǎn)：①原子是不能再分的粒子；②同種元素的原子的各種化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都相同；③原子是微小的實(shí)心球體。而現(xiàn)代科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明，同種元素的原子內(nèi)部有相同的質(zhì)子數(shù)和不一定相同的中子數(shù)。從現(xiàn)代的觀點(diǎn)來(lái)看，你認(rèn)為道爾頓的三個(gè)論斷中，不正確的是 （填序號(hào)）