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2019-2020年八年級物理 第7節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解教案 課 題 第7節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解 日 期 教 學(xué) 目 標(biāo) 1、 區(qū)別飽和溶液和不飽和溶液 2、 了解溶解度的意義并會查閱溶解度表 3、 了解外界條件能夠影響物質(zhì)的性質(zhì) 4、 會計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，能配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液 重 點 難 點 分 析 重點：飽和溶液和不飽和溶液的區(qū)別 溶解度的概念的理解 溶解度的計算和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算 難點：溶解度的概念級溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 課程資源的準備與開發(fā) 教 、學(xué) 預(yù) 設(shè) 調(diào) 控 對 策 【引入】在一定的條件下，溶質(zhì)是否可以無限地溶解在一定量地溶劑里呢？ 【實驗演示】硫酸銅的溶解 現(xiàn)象：得到藍色的溶液，到一定時候硫酸銅不再溶解。 結(jié)論：說明在一定的條件（一定量的溶劑中，一定量的水中）下，溶質(zhì)不可以無限地溶解在溶劑里。 一、飽和溶液和不飽和溶液 1、 飽和溶液:在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的飽和溶液。上面得到的就是該溫度下硫酸銅的飽和溶液。 2、 不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的不飽和溶液。在不斷加入硫酸銅之前的溶液都是硫酸銅的不飽和溶液。 【思考、討論】那么，不飽和溶液可以轉(zhuǎn)變成飽和溶液嗎?――增加溶質(zhì)，蒸發(fā)溶劑，降低溫度(一般情況下) 取一杯接近飽和的硝酸鉀溶液： 改變條件 實驗操作 出現(xiàn)的現(xiàn)象 結(jié)論 加溶質(zhì) 蒸發(fā)溶劑 降低溫度 飽和溶液也可以轉(zhuǎn)變成不飽和溶液，可以增加溶劑水，或升高溫度(一般情況下) 3、 溶液和稀溶液：在溶液中，溶有較多溶質(zhì)的叫做濃溶液；有的溶有較少溶質(zhì)，稱為稀溶液。 【思考】飽和溶液是否一定是濃溶液，不飽和溶液是否一定是稀溶液？ 【實驗演示】蔗糖、熟石灰在水中溶解的實驗 現(xiàn)象：10克蔗糖在水中溶解了，溶液很濃，但可以繼續(xù)溶解蔗糖；熟石灰在水中溶解得很少，溶液很稀，但已經(jīng)飽和了不能繼續(xù)溶解熟石灰。 結(jié)論：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；在同一條件下，對同一物質(zhì)而言，飽和溶液比不飽和溶液濃一些。 二、溶解度 【引入】從上面得實驗可以知道，蔗糖和熟石灰在相同的條件下，不同物質(zhì)的溶解能力是不同的，蔗糖比熟石灰易溶得多。那么，我們能否用定量的方法來表示物質(zhì)的溶解能力呢？ 【實驗】室溫下，10克食鹽和10克氯酸鉀溶于100克的水中 現(xiàn)象：食鹽未全溶，已達到飽和；氯酸鉀全溶解完，未達到飽和。 結(jié)論：這兩種溶質(zhì)的溶解能力不一樣。 1、用溶解度來表示物質(zhì)的溶解能力，即在一定的溫度下，某物質(zhì)在100 克溶劑中達到飽和狀態(tài)是所溶解的質(zhì)量為該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。 注意點：(1)理解這個概念，抓住四個詞:一定的溫度，100克溶劑（一般為水）、達到飽和、溶質(zhì)的質(zhì)量（單位為克） (2)溶解度值越大，表明該溫度下，物質(zhì)的溶解能力越強 【練習(xí)】指出下列各句的含義及判斷是非： 1、20℃，硝酸鉀的溶解度是31、6克，表示 。 2、20℃時，10克食鹽溶解在100克水中，所以20℃時食鹽的溶解度是10克。（ ） 3、20℃時，100克食鹽溶液里含有10克食鹽，所以20℃時食鹽的溶解度是10克。 4、在20℃時，100克水里最多溶解33、3克氯化銨，則氯化銨的溶解度是33、3克 5、在20℃時，100克硝酸鉀飽和溶液里含硝酸鉀24克，則硝酸鉀的溶解度是24 2、物質(zhì)的溶解性等級： 20℃時的溶解度 大于10克 1－10克 0．01－1克 小于0.01克 溶解性等級 易溶 可溶 微溶 難溶 說明：所謂的易溶、可溶、微溶、難溶時相對的。自然界沒有絕對不。習(xí)慣上稱作“不溶”的物質(zhì)，只是溶解度很小，一般忽略不計而已。 【探究】影響固體溶解度大小的因素 一、 提出問題：影響固體溶解度大小的因素有哪些？ 二、 建立假說：根據(jù)已有的知識和經(jīng)驗，我們猜測： 猜測1：溶解度可能與溫度有關(guān) 猜測2：溶解度可能與 壓強 有關(guān) 猜測3：溶解度可能與 溶劑 有關(guān) 猜測4：溶解度可能與 固體本身 有關(guān) 三、設(shè)計實驗進行檢驗：（控制變量法） 目的 驗證溶解度是否與溫度有關(guān) 條件控制 溫度不同，溶質(zhì)、溶劑一樣 實驗方案 (1)稱量一定質(zhì)量的硝酸鉀固體M克，在室溫下用一定量100克的水配制硝酸鉀的飽和溶液，剩余N克。即溶解度為M-N克。升高溫度,飽和溶液變成不飽和溶液，可以繼續(xù)溶解硝酸鉀，稱量剩余的硝酸鉀為P克。即溶解度為M-P克。 （2）或配制較高溫度時的硝酸鉀飽和溶液，降溫進行 實驗數(shù)據(jù) M克，N克，P克，100克 結(jié)論 對于同一種溶質(zhì)，溫度改變，溶解度改變 通過幾次實驗，影響固體溶解度的因素有：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)（內(nèi)因） 溫度（外因） 4、 溶解度曲線：以溫度為橫坐標(biāo)，溶解度為縱坐標(biāo)形象地看出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況。 不同的物質(zhì)溶解度受溫度的影響是不同的 【1】大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大（1）影響很大，如硝酸銨，硝酸鉀，硝酸鈉等，表現(xiàn)為曲線陡 （2）影響不大，如氯化鈉、氯化鉀、氯化銨，表現(xiàn)為曲線平緩 【2】極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小，如氫氧化鈣 【補充】溶解度曲線上的各點的意義。 5、 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 1、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是一種溶液組成的定量表示方法。即一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量。 公式：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量 ＝溶質(zhì)的質(zhì)量/溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量 （常用小數(shù)或百分數(shù)表示） 明確溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶質(zhì)、溶劑、溶液的關(guān)系: 溶質(zhì)的質(zhì)量 不變 不變 增加 減少 溶劑的質(zhì)量 減少 增加 不變 不變 溶液的質(zhì)量 減少 增加 增加 減少 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 變大 變小 變大 變小 【例題】見書本 【練習(xí)】 說明：(1) 計算有四種類型: ㈠已知溶質(zhì)的合溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) ㈡計算配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的溶液所需溶質(zhì)合溶劑的質(zhì)量㈢溶解度與此溫度下飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算 ㈣溶液稀釋或濃縮合配制的計算 (2)溶液通常是用量筒量取體積來計算的，要注意溶液體積與質(zhì)量之間的換算，即密度的應(yīng)用。 （3）對于溶液的稀釋或蒸發(fā)濃縮的計算，要抓住溶液的稀釋或蒸發(fā)濃縮前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，即濃溶液的質(zhì)量濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝稀溶液的質(zhì)量稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) （4）體積分數(shù)的表示溶液組成的方法：（見閱讀材料） 2、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液步驟： A、計算（溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量或體積） B、稱量(稱取或量取) C、溶解（后裝瓶，并貼上標(biāo)簽） 這兩個概念的教學(xué)要抓住一定溫度、一定量的溶劑、某種溶質(zhì)三個詞，可以用實驗來說明。 軼 事 記 錄 課 后 反 思