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2019-2020年九年級科學(xué)上冊 第1章 探索物質(zhì)的變化 第4節(jié) 幾種重要的鹽教案2 浙教版 教學(xué)目標(biāo)： 1、了解某些重要的鹽的性質(zhì) 　　2、學(xué)習(xí)物質(zhì)鑒定和檢驗(yàn)的方法 　　3、從元素分析角度了解某些無機(jī)鹽（化肥）對農(nóng)作物生長的作用 重點(diǎn)難點(diǎn)：了解某些重要的鹽的性質(zhì)以及常見的鹽的溶解性 藥品器材：酚酞試液、碳酸鈉溶液、鐵架臺、滴管、澄清石灰水、氯化鈣溶液 教學(xué)過程： 第1課時(shí) 課堂引入： 鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成什么？――――生成水的同時(shí)，溶液里 剩下酸根Cl－離子和金屬Na＋離子，通過蒸發(fā)溶液，這兩種離子就會結(jié)合結(jié) 晶析出晶體，也就是食鹽晶體。 一、 什么是鹽 鹽是酸跟堿中和的產(chǎn)物 出示圖片，幾種常見的鹽晶體：見瓶P22圖1－25（注意：有的晶體不是鹽， 有的晶體是鹽）， 并強(qiáng)調(diào)鹽并不僅僅是食鹽。 　　　　　綠柱石　 　橄欖石　 　　鋯石　　 二、幾種鹽的性質(zhì) 1、碳酸鈉晶體　Na2CO3.10H2O。像這種含有一定數(shù)目水分子的物質(zhì)稱為結(jié)晶水合物。 △俗名：純堿或蘇打 　△常溫下，晶體暴露在空氣中易風(fēng)化，而失去結(jié)晶水而成為。碳酸鈉粉末 化學(xué)式為：Na2CO3 　實(shí)驗(yàn)：往碳酸鈉溶液中滴入酚酞試劑，發(fā)現(xiàn)什么現(xiàn)象？―――溶液變紅。 可見碳酸鈉的水溶液呈堿性。 應(yīng)用：碳酸鈉可用來制造肥皂、洗滌劑以及在紡織工業(yè)上都利用它的堿性。 　△碳酸鹽的檢驗(yàn)：加鹽酸后能產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體 練習(xí)：寫出碳酸鉀、碳酸鋇、碳酸銅與鹽酸反應(yīng)的方程式 2、碳酸鈣―――是一種難溶的鹽CaCO3 △幾種常見的形式 　　漢白玉　　大理石　　石灰石　　蛋殼　貝殼 　△用途：是重要的建筑材料(石柱或工藝品)、含有雜質(zhì)而有美麗花紋的碳酸鈣叫大理石、石灰石主要用途是生產(chǎn)水泥。 　　寫出二氧化碳、碳酸與氫氧化鈣溶液反應(yīng)的方程式，并尋找兩者相同之 處。 CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O H2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O 思考：怎樣證明一塊巖石是碳酸鹽？ 3、食鹽　NaCl 　△食鹽的來源：主要來自海水曬鹽、井水制鹽 △ 用途：食鹽不僅是人類不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。 ① 制生理鹽水（0.9%）―――0.9%的氯化鈉溶液中的鈉離子濃度跟人體內(nèi)血漿中的鈉離子濃度幾乎相等，所以稱為生理鹽水。 思考：日常生活中常用食鹽水清洗傷口，你知道這是為什么嗎？　 ② 因?yàn)闈獾氖雏}溶液會使細(xì)胞內(nèi)的水滲出，使蛋白質(zhì)凝固，所以具有殺菌作用。 ③ 化工上制氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等。 　實(shí)驗(yàn)：收集一些汗液盛放在試管中，滴入幾滴硝酸銀溶液，有什么現(xiàn)象產(chǎn) 生？―――白色沉淀 氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)，并寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式： NaCI+AgNO3 =AgCI↓+ Na NO3 討論：你能否說說鹽有哪些化學(xué)性質(zhì)？―――⑴酸＋鹽→新鹽＋新鹽 ⑵堿＋鹽→新堿＋新鹽⑶鹽＋鹽→新鹽＋新鹽(4)某些鹽加熱能分解： 如CaCO3CaO+CO2↑ (NH4)2CO32NH3↑ + CO2↑+H2O 作業(yè)：作業(yè)本（一） 第2課時(shí) 三、鹽的制?。? 實(shí)驗(yàn)：在盛有碳酸鈉溶液的試管中加入氯化鈣溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？――產(chǎn) 生白色沉淀 寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式：Na2CO3+CaCI2 = CaCO3↓+ 2NaCI 討論：結(jié)合上述的實(shí)驗(yàn)，以及酸和堿的通性，能否推斷鹽有哪些化學(xué)性質(zhì)？ 　?、潘幔}→新鹽＋新鹽 　?、茐A＋鹽→新堿＋新鹽 　?、躯}＋鹽→新鹽＋新鹽 練習(xí)：根據(jù)上述三個(gè)反應(yīng)規(guī)律，請同學(xué)們分別寫三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 分析：以這三個(gè)化學(xué)方程式為例，引出復(fù)分解反應(yīng)的概念 復(fù)分解反應(yīng)――由于化合物互相交換成份生成新的化合物的反應(yīng)。 思考：中和反應(yīng)是否是復(fù)分解反應(yīng)？ 注意：不是任何的化合物混合在一起都可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。除了要遵循上 述的反應(yīng)規(guī)律外，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是： 條件：１．反應(yīng)物都溶于水 ２．生成物中有沉淀、氣體、水三者之一生成。 強(qiáng)調(diào)：對于氣體或水能否生成可按反應(yīng)規(guī)律來判斷，產(chǎn)物是否為沉淀則須根 據(jù)溶解性表（見P192）來判斷了。 溶解性口訣介紹：溶堿銨鉀鈉鋇鈣 硝酸鹽 全都溶 鹽酸鹽不溶氯化銀 硫酸鋇 也不溶 　　　　　　　　鉀鈉銨 碳酸鹽 還有微溶碳酸鎂 或口訣內(nèi)容為： 　　　鉀、鈉、硝酸溶；銨鹽也相同； 　　　鉀、鈉、鈣、鋇、氨；溶堿有五種； 　　　硫酸除鉛、鋇；氯除銀、亞汞； 　　　碳酸和磷酸；鉀、鈉、銨才溶。 練習(xí)：給出幾種物質(zhì)，判斷它們之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 思考：根據(jù)酸的共性和堿的共性，以及鹽的有關(guān)性質(zhì)，小結(jié)能夠獲得鹽的途 徑有多少？ 比一比，誰想的多！ １． 金屬＋酸——鹽＋氫氣 ２． 酸＋金屬氧化物——鹽＋水 ３． 酸＋堿——鹽＋水 ４． 酸＋鹽——新酸＋新鹽 ５． 堿＋鹽——新堿＋新鹽 ６． 堿＋酸性氧化物——鹽＋水 7． 金屬＋鹽——新金屬＋新鹽 8 鹽＋鹽——新鹽＋新鹽 思考：你能寫出獲得ZnCI2的途經(jīng)有多少？用化學(xué)方程式表示。 閱讀：P26候氏制堿法 四、鹽與化肥（chemical fertilizer） 思考1：什么是化肥？―――化學(xué)肥料是用礦物質(zhì)、空氣、水等作原料，經(jīng) 過化學(xué)加工精制而成的肥料（簡稱化肥）。 思考2：化肥有哪些類型 　　　氮肥―――化肥主要含有氮元素的稱氮肥。 磷肥―――化肥主要含有磷元素的稱磷肥。 鉀肥―――化肥主要含有鉀元素的稱鉀肥。 復(fù)合肥――化肥中含有兩種或兩種以上主要營養(yǎng)元素的稱復(fù)合肥。 讀圖：課本第27頁圖1－30，連線題 1、氮肥（銨鹽為主，還包括硝酸鹽和尿素） 　作用：能促使農(nóng)作物的莖葉生長茂盛，含有組成葉綠素的重要元素 制取：酸與氨氣反應(yīng)制得 如：氨與碳酸：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳銨) 氨與硫酸：2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4(硫銨) 可見：鹽的組成中，所含的陽離子不一定都是金屬陽離子，也可以是復(fù)雜陽離子（帶電原子團(tuán)） 銨鹽的性質(zhì)： 實(shí)驗(yàn)：1、向硫酸銨濃溶液中滴加氫氧化鈉溶液，發(fā)生了什么變化？ (NH4)2SO4＋2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3↑ NH4HCO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓+2H2O+NH3↑ 1、 把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙顏色是否發(fā)生變化？―――使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。變化的原因是什么？產(chǎn)物中產(chǎn)生的氨氣，氨氣是堿性的。 結(jié)論：銨鹽與堿（強(qiáng)堿），都有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氨氣放出，此法用于銨鹽的檢驗(yàn)。 思考練習(xí)：在農(nóng)村，人們常取少量白色粉末狀的化肥和消石灰一起放在手掌心搓，通過聞氣味來檢驗(yàn)是否是氮肥，這是根據(jù)什么原理？ 最常用的氮肥：是含氮有機(jī)物――人的尿液 化肥：尿素―――【CO(NH2)2】 2、磷肥 　作用：促進(jìn)農(nóng)作物要系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)吸收養(yǎng)份和抗寒抗旱能力，促進(jìn)作物穗 數(shù)增多，籽粒飽滿等。 　代表物：過磷酸鈣【CaSO4和Ca3(PO4)2】---（混合物） 3、鉀肥 作用：促進(jìn)農(nóng)作物生長旺盛，莖桿粗壯，增強(qiáng)抗病蟲害能力，促進(jìn)糖和淀粉的生成。 代表物：硫酸鉀(K2SO4)、氯化鉀(KCI)、草木灰（成份K2CO3） 使用注意：長期使用會造成土壤板結(jié)，破壞土壤結(jié)構(gòu)，所以需要施一些農(nóng)家肥料（有機(jī)肥）有利于該良土壤結(jié)構(gòu)，提高土壤肥力。 小　　結(jié)：鹽與銨鹽 課堂練習(xí)：課本第29頁練習(xí)1－3題 作　　業(yè)：作業(yè)本 第3課時(shí) 學(xué)生實(shí)驗(yàn)：堿和鹽的性質(zhì) 教學(xué)目標(biāo)：1、把已學(xué)的堿的一些共性知識，指導(dǎo)對氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)的探究 　　　　　2、通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識常見的鹽的一些性質(zhì) 　　　　　3、學(xué)習(xí)含SO42－或含Cl－化合物的檢驗(yàn)方法 　　　　　4、鞏固試管和滴管的操作方法 一、根據(jù)已學(xué)的堿的一些共性知識，設(shè)計(jì)對氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)探究的實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行操作，填寫相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。 注意：實(shí)驗(yàn)報(bào)告需包括實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?shí)驗(yàn)器材、實(shí)驗(yàn)過程（操作、現(xiàn)象和結(jié)論） 二、認(rèn)識鹽的一些性質(zhì) 1、取3支試管，分別倒入稀硫酸、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液，在這3支試管中分別滴加少量氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象＿＿＿＿＿＿。再往這3支試管里滴入幾滴稀硝酸，振蕩后觀察現(xiàn)象＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 2、取3支試管，分別倒入稀鹽酸、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液，在這3支試管中分別滴入幾滴稀硝酸，振蕩觀察其現(xiàn)象＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 三、討論 1、檢驗(yàn)一種溶液是否呈堿性，可以用哪些方法？你認(rèn)為哪種方法最簡便？ 2、我們知道可以用氯化鋇溶液檢驗(yàn)稀硫酸，可用硝酸銀溶液檢驗(yàn)稀鹽酸，為什么在本實(shí)驗(yàn)中，還可用這兩種溶液分別檢驗(yàn)含SO42－或含Cl－化合物？ 第4節(jié)：作業(yè)講評（作業(yè)本、講義）