《2019-2020年九年級(jí)化學(xué) 第十單元課題1 常見(jiàn)的酸和堿說(shuō)課稿 人教新課標(biāo)版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年九年級(jí)化學(xué) 第十單元課題1 常見(jiàn)的酸和堿說(shuō)課稿 人教新課標(biāo)版.doc（14頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年九年級(jí)化學(xué) 第十單元課題1 常見(jiàn)的酸和堿說(shuō)課稿 人教新課標(biāo)版 從容說(shuō)課 本課題在知識(shí)結(jié)構(gòu)上分為三部分；首先，從酸堿指示劑的實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)單地反映酸和堿能與指示劑反應(yīng)并顯示不同的顏色，從而說(shuō)明酸和堿作為不同類物質(zhì)具有不同的性質(zhì)，使學(xué)生對(duì)酸和堿有一些初步的認(rèn)識(shí)，會(huì)用酸堿指示劑區(qū)分酸和堿，并通過(guò)活動(dòng)與探究，學(xué)生能夠用花瓣、果實(shí)自制酸堿指示劑，并試驗(yàn)它們?cè)谒釅A溶液中的顏色變化，使學(xué)生感到化學(xué)知識(shí)和生活實(shí)際是緊密相連的。 第二部分具體介紹了幾種常見(jiàn)的酸和堿，通過(guò)活動(dòng)與探究，分析總結(jié)酸堿的腐蝕性等性質(zhì)和用途，并通過(guò)回憶總結(jié)的方式，簡(jiǎn)單歸納幾種酸和堿各自相似的化學(xué)性質(zhì)。 第三部分在學(xué)生對(duì)酸和堿的性質(zhì)有了一些認(rèn)識(shí)以后，通過(guò)酸和堿溶液的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，來(lái)說(shuō)明酸和堿為什么會(huì)具有一些共同的性質(zhì)，并能從解離的角度簡(jiǎn)單了解酸堿的定義。 教學(xué)目標(biāo) 1．知識(shí)與技能 (1)知道幾種常見(jiàn)酸和堿的主要性質(zhì)和用途。 (2)會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。 (3)認(rèn)識(shí)酸和堿的腐蝕性及使用時(shí)的安全注意事項(xiàng)。 (4)能完成簡(jiǎn)單的探究實(shí)驗(yàn)。 2．過(guò)程與方法 (1)進(jìn)一步認(rèn)識(shí)和體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程。 (2)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的方法獲取信息，運(yùn)用比較概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。 (3)增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的探究欲，發(fā)展善于合作、勤于思考的科學(xué)精神。 3．情感態(tài)度與價(jià)值觀 進(jìn)一步增強(qiáng)探究物質(zhì)的好奇心和求知欲。 教學(xué)重點(diǎn) 1．運(yùn)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。 2．酸堿各自相似的化學(xué)性質(zhì)。 教學(xué)難點(diǎn) 酸和堿各自具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。 教學(xué)方法 復(fù)習(xí)、總結(jié)、聯(lián)系實(shí)際、實(shí)驗(yàn)探究、鞏固練習(xí)。 教具準(zhǔn)備 教師用具：儀器：燒杯、玻璃棒、錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、短玻璃導(dǎo)管、鑷子、投影儀； 藥品：濃硫酸、雞爪、NaOH溶液(20％)。 學(xué)生用具：儀器：滴管、研缽、燒杯、紗布、紙、小木棍、布、玻璃片、玻璃棒、點(diǎn)滴板、鑷子、表面皿、蒸發(fā)皿、溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)儀器； 藥品：食醋、稀鹽酸、稀硝酸、稀硫酸、食鹽水、石灰水、氫氧化鈉溶液、紫色石蕊試液、無(wú)色酚酞試液、酒精、花(果實(shí))、濃鹽酸、濃硫酸、生銹的鐵釘、NaOH固體、生石灰、蒸餾水。 課時(shí)安排 3課時(shí) 第一課時(shí)：酸和堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)。 第二課時(shí)：幾種常見(jiàn)酸和堿的主要性質(zhì)和用途。 第三課時(shí)：酸和堿各自具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。 教學(xué)過(guò)程 第一課時(shí) [回憶](méi)在生活中，你接觸過(guò)、聽(tīng)說(shuō)過(guò)哪些酸和堿？ [學(xué)生發(fā)言]如：酸有醋酸、鹽酸、硫酸、硝酸、果酸，堿有石灰水中的溶質(zhì)、氫氧化鈉。 [設(shè)問(wèn)]我們?nèi)绾未_定這些物質(zhì)是酸還是堿？ [回想]二氧化碳通入紫色的石蕊試液中，溶液顏色有什么變化？是什么物質(zhì)使溶液改變了顏色？ [學(xué)生回答]1．溶液由紫色變成紅色。 2．二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改變了溶液的顏色。 [討論]根據(jù)以上知識(shí)，試討論確定物質(zhì)是酸還是堿的方法。 [學(xué)生發(fā)言]取各物質(zhì)的溶液各少量，分別滴入幾滴石蕊試液，若試液由紫色變?yōu)榧t色，則被測(cè)溶液是酸溶液，否則為堿溶液。 [引導(dǎo)]好，通過(guò)下面的活動(dòng)與探究即可驗(yàn)證你設(shè)想的正確與否。 [活動(dòng)與探究](投影展示) 將10支試管分成兩組，每組的5支試管中分別加入少量食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液。向其中一組試管中滴入紫色石蕊試液2～3滴，向另一組試管中滴入2～3滴無(wú)色酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。 加入紫色石蕊溶液后的顏色變化 加入無(wú)色酚酞溶液后的顏色變化 食醋 石灰水 鹽酸 氫氧化鈉溶液 氯化鈉溶液 [學(xué)生活動(dòng)] [展示與交流](交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果) [實(shí)驗(yàn)結(jié)果] 紅色 無(wú)色 藍(lán)色 紅色 紅色 無(wú)色 藍(lán)色 紅色 紫色 無(wú)色 [設(shè)問(wèn)]分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，根據(jù)你剛才的設(shè)想能確定哪些物質(zhì)是酸，哪些物質(zhì)是堿嗎？ [回答]食醋、稀鹽酸是酸，堿不容易確定。 [教師]同學(xué)們的設(shè)想很好，只是有略微不足。 [投影板書] 一、酸堿指示劑 1．酸堿指示劑(簡(jiǎn)稱：指示劑)能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見(jiàn)的有：石蕊溶液、酚酞溶液。 2．變色規(guī)律： 石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍(lán)色。 酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。 [討論]根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn)及說(shuō)明，試分析這5種物質(zhì)，哪些是酸溶液，哪些是堿溶液？ [學(xué)生總結(jié)]食醋、鹽酸是酸溶液；石灰水、氫氧化鈉溶液是堿溶液；氯化鈉溶液既不是酸溶液，也不是堿溶液。 [教師]試總結(jié)如何用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。 [討論] [總結(jié)]檢驗(yàn)溶液是酸性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說(shuō)明該溶液為酸性溶液。 檢驗(yàn)溶液為堿性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)藍(lán)色；或者滴入幾滴無(wú)色的酚酞試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說(shuō)明該溶液為堿性溶液。 [板書]3．用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。 [過(guò)渡]酸堿指示劑的種類很多，不只是石蕊試液和酚酞試液。在日常生活中指示劑隨處可見(jiàn)，同學(xué)們可通過(guò)下面的活動(dòng)體驗(yàn)一下。 [活動(dòng)與探究](投影展示) (1)取幾種植物的花瓣或果實(shí)(如牽?；?、月季花、紫卷心菜、胡蘿卜等)，分別在研缽中搗爛，加入酒精(乙醇與水的體積比為1∶1)浸泡。 (2)用紗布將浸泡出的汁液過(guò)濾或擠出，得到指示劑。 (3)試驗(yàn)指示劑在上述5種溶液中的顏色變化。 (每小組可以自制1～2種指示劑) 指示劑(汁液) 在不同溶液中的顏色變化 食醋 石灰水 鹽 酸 氫氧化鈉溶液 氯化鈉溶液 [學(xué)生活動(dòng)] [交流]交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果，比較所制得的指示劑中，哪些在酸或堿溶液中的顏色變化效果較好。 [反思]通過(guò)上述活動(dòng)與探究，你有什么想法？ [學(xué)生發(fā)言]如：1．化學(xué)知識(shí)與生活實(shí)際結(jié)合得非常密切。 2．我們要養(yǎng)成從生活中搜集化學(xué)資料的習(xí)慣。 3．花有助于我們的化學(xué)研究，但我們不應(yīng)隨意采摘公共場(chǎng)所等地的花。 [聯(lián)想]花為我們的生活增添了生機(jī)和活力。請(qǐng)你談一談：為什么會(huì)出現(xiàn)“萬(wàn)紫千紅”的花？ [學(xué)生討論發(fā)言] 花可以制備指示劑，所以花在酸性或堿性環(huán)境中會(huì)顯示特殊的顏色，不同的花在各自的生長(zhǎng)環(huán)境中顏色各異，所以會(huì)有萬(wàn)紫千紅的景象。 [小結(jié)]本節(jié)課我們認(rèn)識(shí)了酸堿指示劑，熟悉了石蕊試液、酚酞試液在酸堿中的變色規(guī)律，并能利用這一點(diǎn)檢驗(yàn)溶液的酸堿性。 [作業(yè)]習(xí)題2、3 在家里收集果汁、肥皂水、洗潔劑的水溶液、洗發(fā)水的水溶液等，用自制的指示劑檢驗(yàn)它們的酸堿性。 板書設(shè)計(jì) 第十單元 酸和堿 課題1 常見(jiàn)的酸和堿 一、酸堿指示劑 1．酸堿指示劑(簡(jiǎn)稱：指示劑)能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見(jiàn)的有：石蕊溶液、酚酞溶液。 2．變色規(guī)律： 石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍(lán)色。 酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。 3．用酸堿指示劑可以檢驗(yàn)溶液的酸堿性。 第二課時(shí) [引入]上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了酸堿指示劑，并熟悉了幾種酸和堿，這節(jié)課我們重點(diǎn)探討幾種酸和堿的性質(zhì)和用途。 [板書]二、幾種常見(jiàn)的酸 [活動(dòng)與探究](投影展示) (1)觀察鹽酸、硫酸的狀態(tài)。 (2)分別打開(kāi)盛有濃鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現(xiàn)象并聞氣味。 鹽酸 硫酸 顏色、狀態(tài) 打開(kāi)瓶蓋后的現(xiàn)象 氣味 [教師]強(qiáng)調(diào)聞氣味的方法。 [學(xué)生活動(dòng)] [討論交流] [總結(jié)] 無(wú)色液體 無(wú)色液體 瓶口出現(xiàn)白霧 無(wú)明顯現(xiàn)象 刺激性氣味 無(wú)味 [引導(dǎo)]探究了鹽酸、硫酸的一些簡(jiǎn)單性質(zhì)，你是否想了解它們的用途呢？ [投影] 用途 鹽酸(HCl) 重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物(如鹽酸麻黃素、氯化鋅)等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化 硫酸(H2SO4) 重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等 濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它作干燥劑 [引導(dǎo)]濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它作干燥劑。那在使用濃硫酸時(shí)應(yīng)注意哪些問(wèn)題？進(jìn)行完下面的活動(dòng)與探究，你就會(huì)明白使用濃硫酸的注意事項(xiàng)。 [活動(dòng)與探究](投影展示) 將紙、小木棍、布放在玻璃片上做實(shí)驗(yàn)： 實(shí) 驗(yàn) 放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象 用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字 用小木棍蘸少量濃硫酸 將濃硫酸滴到一小塊布上 [教師]提醒學(xué)生注意安全，不要將濃硫酸沾到皮膚和衣服上。 [學(xué)生活動(dòng)](教師注意學(xué)生安全) [交流]紙上留下黑色的字跡；小木棍上被濃硫酸觸及的部位變黑；布料上滴有濃硫酸的部位已破爛。 [反思]通過(guò)上面的活動(dòng)與探究，你有什么想法？ [學(xué)生發(fā)言]使用濃硫酸時(shí)，必須十分小心，切不可將濃硫酸滴在皮膚和衣服上。 [教師講解]濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性。它能奪取紙張、木材、布料、皮膚(都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的水分，生成黑色的炭。 [引導(dǎo)]濃硫酸有吸水性，那濃硫酸與水作用時(shí)還會(huì)出現(xiàn)哪些問(wèn)題？ [教師演示]將濃硫酸沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂兴臒铮貌ＡО舨粩鄶噭?dòng)，并讓學(xué)生用手接觸燒杯外壁。 [分析討論]手有什么感覺(jué)？這說(shuō)明了什么？ [學(xué)生]用手接觸燒杯外壁，感到比較燙。這說(shuō)明濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱。 [設(shè)問(wèn)]能否將上述實(shí)驗(yàn)稍作調(diào)整，將水注入濃硫酸里？ [學(xué)生發(fā)言]能；不能。 [教師演示]在500 mL錐形瓶中盛約25 mL濃硫酸，錐形瓶雙孔塞的一孔中裝分液漏斗(盛有水)，另一孔裝短玻璃導(dǎo)管。將分液漏斗中的少量水緩慢滴入錐形瓶，觀察現(xiàn)象。 [學(xué)生描述現(xiàn)象] 水立刻沸騰，液滴向四周飛濺。 [設(shè)問(wèn)]四周飛濺的液滴若接觸了人的皮膚，后果會(huì)怎樣？能否將第1個(gè)演示實(shí)驗(yàn)中的水、濃硫酸對(duì)調(diào)？ [學(xué)生回答]1．皮膚立即被腐蝕，生成黑色的炭。 2．不能將水沿?zé)诰徛刈⑷霛饬蛩崂铩? [教師]水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。 稀釋濃硫酸的正確操作：如演示實(shí)驗(yàn)1。 [小結(jié)并板書]1．濃硫酸：(1)有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它作干燥劑。 (2)濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，使用時(shí)必須十分小心。 (3)稀釋濃硫酸的正確操作：將濃硫酸沿著燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，用玻璃棒不斷攪動(dòng)。 (4)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用布擦掉，再用大量水沖洗，然后涂上3％～5％的碳酸氫鈉溶液。 [思考]如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進(jìn)行類似濃硫酸的操作？為什么？ [學(xué)生思考后發(fā)言]1．稀硫酸沒(méi)有強(qiáng)腐蝕性，不必采取處理濃硫酸的操作。 2．應(yīng)該采取同樣的操作。因?yàn)橄×蛩嶂械乃畷?huì)慢慢蒸發(fā)，日久后會(huì)變成濃硫酸，同樣會(huì)腐蝕皮膚、衣服。 [過(guò)渡]前面我們探究了幾種酸的物理性質(zhì)，下面來(lái)探究它們的化學(xué)性質(zhì)。 [活動(dòng)與探究](投影展示) (1)如下圖所示，在白色點(diǎn)滴板上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并觀察現(xiàn)象。 加紫色石蕊溶液 加無(wú)色酚酞溶液 稀鹽酸 稀硫酸 (2)回憶第八單元所學(xué)的幾種金屬分別與稀鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式。 與稀鹽酸反應(yīng) 與稀硫酸反應(yīng) 鎂 鋅 鐵 [討論]上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？ (3)將一根生銹的鐵釘分別放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里，過(guò)一會(huì)兒取出，用水洗凈，鐵釘表面和溶液顏色有什么變化？ 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 鐵銹＋鹽酸 Fe2O3＋6HCl==2FeCl3＋3H2O 鐵銹＋硫酸 Fe2O3＋3H2SO4==Fe2(SO4)3＋3H2O [討論]①上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？ ②利用上面的反應(yīng)可以清除金屬制品表面的銹，除銹時(shí)能否將金屬制品長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中？為什么？ (4)根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn)和討論，試歸納出鹽酸、硫酸等酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)。 [學(xué)生活動(dòng)，教師巡視] [交流與討論] [總結(jié)并板書] 2．酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì) (1)能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。 (2)能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣。 (3)能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水。 [過(guò)渡]探究了酸的性質(zhì)，下一步我們來(lái)探究幾種堿的性質(zhì)。 [板書]三、幾種常見(jiàn)的堿 [活動(dòng)與探究](投影展示) 用鑷子夾取3小塊氫氧化鈉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(切勿用手拿)。 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 分析 觀察氫氧化鈉的顏色、狀態(tài) 將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會(huì)兒 將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管里，并用手觸摸試管外壁 [學(xué)生活動(dòng)] [互相交流] [現(xiàn)象與分析] 白色塊狀固體 表面潮濕 氫氧化鈉吸收空氣中水分 試管外壁溫度較高 溶解時(shí)放熱 [教師講解]1．潮解：氫氧化鈉暴露在空氣中時(shí)容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解。 2．氫氧化鈉用途：可用作氣體的干燥劑。 [引導(dǎo)]氫氧化鈉除了有上述性質(zhì)外，還有什么重要的性質(zhì)？ [教師演示]將一支洗凈的雞爪放在盛有約20％氫氧化鈉溶液的燒杯中，放置約20 min后取出，觀察雞爪的變化。(注：這個(gè)實(shí)驗(yàn)耗時(shí)較長(zhǎng)，所以可以提前準(zhǔn)備這個(gè)實(shí)驗(yàn)) [學(xué)生觀察現(xiàn)象]雞爪被氫氧化鈉溶液腐蝕。 [反思]通過(guò)這個(gè)實(shí)驗(yàn)，你有什么感想？ [學(xué)生]使用氫氧化鈉時(shí)應(yīng)十分小心。 [教師]1．氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，俗名叫做苛性鈉、火堿、燒堿。使用時(shí)要十分小心。 2．若不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。 [介紹](投影展示) 氫氧化鈉的用途：是一種重要的化工原料，廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，在生活中可用來(lái)去除油污，如爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。 [過(guò)渡]檢驗(yàn)二氧化碳時(shí)用到的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液，氫氧化鈣也是一種重要的堿，下面我們簡(jiǎn)單了解它的性質(zhì)。 [實(shí)驗(yàn)]在蒸發(fā)皿中放一小塊生石灰，加少量水，觀察現(xiàn)象。 [學(xué)生實(shí)驗(yàn)后發(fā)言]生石灰接觸水放出大量的熱，使水沸騰。 [教師]1．生石灰與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)： CaO＋H2O==Ca(OH)2，反應(yīng)放出大量的熱，這些熱量可以將雞蛋煮熟。 2．氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，對(duì)皮膚、衣服等也有腐蝕作用，使用時(shí)應(yīng)注意安全。 [總結(jié)并板書]1．堿有腐蝕性，使用時(shí)應(yīng)十分小心。 2．可作為干燥劑的有：濃硫酸、氫氧化鈉。 [過(guò)渡]前面我們探討了酸的化學(xué)性質(zhì)，那堿會(huì)有什么化學(xué)性質(zhì)呢？我們用同樣的方法進(jìn)行探討。 [活動(dòng)與探究] (1)如下圖所示，在白色點(diǎn)滴板上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并觀察現(xiàn)象。 加紫色石蕊溶液 加無(wú)色酚酞溶液 氫氧化鈉溶液 氫氧化鈣溶液 (2)①回憶檢驗(yàn)二氧化碳的反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式： ________________________________________________ 氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成堅(jiān)硬的碳酸鈣。將氫氧化鈣、粘土和沙子混合，用來(lái)作建筑材料，就是利用氫氧化鈣的這一性質(zhì)。 ②氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分，還會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)： 2NaOH＋CO2==Na2CO3＋H2O 所以，氫氧化鈉必須密封保存。 討論：上面兩個(gè)反應(yīng)有什么共同之處？三氧化硫與堿的反應(yīng)與上面的兩個(gè)反應(yīng)類似，試寫出三氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________________________________________ (3)根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn)和討論，試歸納出氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)。 [學(xué)生活動(dòng)] [交流與討論] [討論結(jié)果]Ca(OH)2＋CO2==CaCO3↓＋H2O，2NaOH＋CO2==Na2CO3＋H2O，這兩個(gè)反應(yīng)都是非金屬氧化物與堿的反應(yīng)，都生成水，另一種產(chǎn)物的化學(xué)式特點(diǎn)是都由金屬元素與原子團(tuán)組成。原子團(tuán)：CO2→CO3原子團(tuán)、SO2→SO3原子團(tuán)、SO3→SO4原子團(tuán)(氧原子散增加1個(gè))。所以：2NaOH＋SO3==Na2SO4＋H2O [總結(jié)板書] 3．堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)： (1)堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。 (2)堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成水。 [反思]這節(jié)課我們都學(xué)習(xí)了哪些知識(shí)？ [小結(jié)]這節(jié)課我們探究了幾種酸和堿的性質(zhì)，體會(huì)到了酸和堿都有一定的腐蝕性，使用時(shí)必須十分小心，另外還總結(jié)出了酸、堿各自相似的化學(xué)性質(zhì)。 [作業(yè)]習(xí)題4、5 板書設(shè)計(jì) 二、幾種常見(jiàn)的酸 1．濃硫酸 (1)吸水性 (2)強(qiáng)腐蝕性 (3)稀釋操作 (4)不慎沾到皮膚或衣服上后的處理方法 2．酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì) (1)能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。 (2)能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣。 (3)能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水。 三、幾種常見(jiàn)的堿 1．堿有腐蝕性，使用時(shí)應(yīng)十分小心。 2．可作為干燥劑的有：濃硫酸、氫氧化鈉。 3．堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)： (1)堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。 (2)堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成水。 第三課時(shí) [引入]通過(guò)上節(jié)課的活動(dòng)與探究，我們知道酸堿各自具有相似的化學(xué)性質(zhì)，它們?yōu)槭裁磿?huì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)呢？ [探究實(shí)驗(yàn)]采用導(dǎo)電儀分別試驗(yàn)鹽酸、硫酸、硝酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氯化鈉溶液、蒸餾水、乙醇的導(dǎo)電性。 [學(xué)生活動(dòng)] [交流探究結(jié)果] [探究結(jié)果]蒸餾水和乙醇不導(dǎo)電，而鹽酸、硫酸、硝酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氯化鈉溶液均能導(dǎo)電。 [設(shè)問(wèn)]這些溶液為什么能導(dǎo)電？ [聯(lián)想]金屬能導(dǎo)電的原因是什么？ [學(xué)生回答]金屬中存在著能自由移動(dòng)的電子，電子帶負(fù)電，在電場(chǎng)的作用下，電子定向運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生電流。 [設(shè)問(wèn)]金屬能導(dǎo)電是帶電電子的原因，溶液也是如此嗎？ [教師講解](用FLASH動(dòng)畫展示下述過(guò)程) HCl在水中會(huì)解離出H＋和Cl－，H2SO4在水中會(huì)解離出H＋和，HNO3在水中會(huì)解離出H＋和，NaOH在水中會(huì)解離出Na＋和OH－，Ca(OH)2在水中會(huì)解離出Ca2＋和OH－，NaCl在水中會(huì)解離出Na＋和Cl－。這些帶電的陰陽(yáng)離子在溶液中可以自由移動(dòng)，在電場(chǎng)的作用下，會(huì)定向運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生電流。 [分析]比較上述物質(zhì)的解離情況，試分析酸堿各自具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。 [學(xué)生思考、討論、總結(jié)] [歸納]鹽酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解離出H＋和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H＋，所以酸有一些相似的性質(zhì)。我們把在水溶液中能電離出唯一的陽(yáng)離子(H＋)的化合物叫做酸。 氫氯化鈉、氫氧化鈣這些堿，在水溶液中都能解離出金屬離子和OH－，即在不同的堿溶液中都含有相同的OH－，所以堿具有一些相似的性質(zhì)。我們把在水溶液中能電離出唯一的陰離子(OH－)的化合物叫做堿。(對(duì)于堿的概念的探究描述，可由學(xué)生仿照酸的探究方式自主總結(jié)) [板書]四、酸、堿的概念 酸：在水溶液中能電離出唯一的陽(yáng)離子(H＋)的化合物。 堿：在水溶液中能電離出唯一的陰離子(OH－)的化合物。 [反思]通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你認(rèn)為我們的探究思路是什么？ [學(xué)生思考、討論] [總結(jié)]探究思路：實(shí)驗(yàn)探究→發(fā)現(xiàn)共性→設(shè)想共性的原因→再實(shí)驗(yàn)探究→理論解釋→總結(jié)出酸、堿的概念。 [反思]學(xué)習(xí)了本節(jié)課，你們有什么收獲？ [學(xué)生發(fā)言]如：1．理解了酸、堿各自具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。 2．初步認(rèn)識(shí)了酸、堿，能簡(jiǎn)述它們的概念。 3．明白了溶液導(dǎo)電的原因是因?yàn)榇嬖谧杂梢苿?dòng)的離子，不同于金屬。 4．又學(xué)習(xí)了一種化學(xué)探究的方法。 [作生]實(shí)驗(yàn)探究中，氯化鈉溶液也能導(dǎo)電，但氯化鈉既不是酸，又不是堿，它屬哪類物質(zhì)，請(qǐng)同學(xué)們查閱資料。 板書設(shè)計(jì) 四、酸、堿的概念 酸：在水溶液中能電離出唯一的陽(yáng)離子(H＋)的化合物。 堿：在水溶液中能電離出唯一的陰離子(OH－)的化合物。 考題回顧 1．(xx年天津)下列物質(zhì)在空氣中敞口放置一段時(shí)間后，因發(fā)生化學(xué)變化而使質(zhì)量增加的是 [ ] A．濃硝酸 B．濃鹽酸 C．固體氫氯化鈉 D．濃硫酸 2．(xx年甘肅)下列物質(zhì)不能作為氣體干燥劑的是 [ ] A．生石灰 B．熟石灰 C．燒堿 D．濃硫酸 3．(xx年天津)化學(xué)晚會(huì)上，小明將一張濾紙貼在黑板上，然后依次向?yàn)V紙上噴灑A、B兩種無(wú)色試劑。當(dāng)噴灑A時(shí)，白色的濾紙上出現(xiàn)了一只紅色的月季花；再噴灑B時(shí)，紅色的月季花又逐漸消失。假若B是稀鹽酸，則A可能是________(只填一種)。 4．(xx年上海市閔行區(qū))下列物質(zhì)露置于空氣中一段時(shí)間后，質(zhì)量減小的是 [ ] A．濃鹽酸 B．濃硫酸 C．生石灰 D．固體燒堿 5．(xx年廣東)園林工人在樹(shù)身下部涂上一層石灰漿，石灰漿的作用是 [ ] A．美觀作用 B．殺菌作用 C．標(biāo)記作用 D．以上說(shuō)法都不對(duì) 答案：1．C 2．B 3．酚酞溶液或KOH溶液、NaOH溶液 4．A 5．B