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2019-2020年九年級化學(xué)上冊 5.1 質(zhì)量守恒定律學(xué)案 新人教版 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、從微觀角度認(rèn)識質(zhì)量守衡定律 2、懂得研究化學(xué)問題的方法。 3、通過分組實驗，認(rèn)識到合作與交流在科學(xué)探究中的重要作用。 學(xué)習(xí)重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的涵義 學(xué)習(xí)難點(diǎn)：應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋及運(yùn)用 方法指導(dǎo)：自學(xué)質(zhì)疑、交流展示、互動探究、知識建構(gòu)、基礎(chǔ)檢測、鞏固練習(xí)。 自主學(xué)習(xí)：1、化學(xué)反應(yīng)的前后，原子的種類有無變化？ 2、化學(xué)反應(yīng)的前后，原子的個數(shù)有無變化？ 3、化學(xué)反應(yīng)的前后，各種物質(zhì)的總質(zhì)量有無變化？ 4、質(zhì)量守恒定律概念中的關(guān)鍵詞是什么？ 5、質(zhì)量守恒的原因是什么？ 6、文字表達(dá)式中各部分的意義？ 7、C+O2CO2的意義？ 知識建構(gòu)： 1、 從宏觀上和微觀上解釋質(zhì)量守恒定律。 2、 3、鐵器生銹后，質(zhì)量增加了，為什么？ 4、比較化學(xué)方程式前后各原子的個數(shù)是否相等？ 互動探究： 1、當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成新物質(zhì)時，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和相比較，存在什么關(guān)系？ （1）質(zhì)量增加；（2）質(zhì)量減少；（3）質(zhì)量相等。 實驗方案 方案一 白磷燃燒前后質(zhì)量的測定 方案二 鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定 實驗現(xiàn)象及質(zhì)量 實驗前：白磷為色體,溶于水。 反應(yīng)前總質(zhì)量是克 混合前：硫酸銅為色的體，鐵釘為色的體。反應(yīng)前總質(zhì)量是克 實驗后：錐形瓶中有且氣球；反應(yīng)后總質(zhì)量是克。 實驗后：燒杯中出現(xiàn)色的 鐵釘表面有色的 。反應(yīng)后總質(zhì)量是克。 結(jié)論 實驗表明：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)并生成新物質(zhì)時，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量反應(yīng)后生成物的總質(zhì)量。 2、討論課本P91的討論： （1）、上面兩個實驗的結(jié)果與你實驗前的預(yù)測相同嗎？為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結(jié)果？ （2）、在作白磷燃燒的實驗時，如果錐形瓶口沒有系小氣球，將會出現(xiàn)什么結(jié)果？ （3）、在蠟燭燃燒的實驗中，如果要使反應(yīng)后天平仍然平衡，此實驗裝置應(yīng)該怎樣改進(jìn)？ 3、設(shè)計并動手做一個實驗，證明蠟燭的成分里含有碳、氫兩種元素 基礎(chǔ)檢測： 1.下列說法正確的是（ ） A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1 L氫氣和1 L氧氣反應(yīng)能生成2 L水 B.蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒有了，違背了質(zhì)量守恒定律 C.只有固體、液體間的物質(zhì)反應(yīng)才遵守質(zhì)量守恒定律，如果有氣體參加反應(yīng)，就不遵守了 D.鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵絲和氧氣的質(zhì)量之和。 2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，3克碳和9克氧氣直接生成二氧化碳的質(zhì)量是（ ） A.12克 B.11克 C.44克 D.22克 3.R在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為：2R+3O2=2CO2+4H2O，則有關(guān)R的組成敘述正確的是（ ） A.只含有碳、氫元素 B.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 C.一定含有碳、氫、氧元素D.定含碳、氧元素，可能含有氫元素 4.下列敘述中，錯誤的是（ ） A.化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量總和是一樣的 B.元素的種類是一樣的 C.各種原子的總數(shù)是一樣的 D.物質(zhì)的分子的個數(shù)是一樣的 5、化學(xué)方程式2H2O2H2↑+O2↑提供的信息有：（相對原子質(zhì)量：H—1，O—16） （1） 在 的條件下生成和； （2）個水分子反應(yīng)生成個氫分子和個氧分子； （3）每份質(zhì)量的H2O完全分解生成了份質(zhì)量的H2和份質(zhì)量的O2 。 能力提升： 1.在A+B==C+D的反應(yīng)中，5 gA物質(zhì)跟4 gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成3 gC物質(zhì)和 克D物質(zhì)，這是根據(jù) 定律進(jìn)行上述計算的。 2.在化學(xué)反應(yīng)2X2+3Y2=2R中，若用X、Y表示R的化學(xué)式為 。 3.在A+B==C+D的反應(yīng)中，A與B的質(zhì)量比為4:3，當(dāng)生成物C與D共2.8 g時，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是 g。 4.用下列裝置進(jìn)行證明質(zhì)量守恒定律實驗。 （1）反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不相等的是 。 （2）能用于驗證質(zhì)量守恒定律的是。 鞏固練習(xí)： 1．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是 ( ) A．原子種類　B．物質(zhì)的質(zhì)量總和 C．分子種類　D．元素的質(zhì)量 2．堿式碳酸銅受熱分解生成CuO、CO2和H2O三種物質(zhì)，則堿式碳酸銅的組成是( ) A．只含有碳、氫、氧元素 B．一定含有碳、氫、銅元素，可能含有氧元素 C．一定含有碳、氫、氧元素，可能含有銅元素 D．肯定含有碳、氫、氧、銅四種元素 3．對于化學(xué)方程式 C+O2CO2 表示的意義，敘述錯誤的是 ( ) A．在點(diǎn)燃的條件下，碳和氧氣生成了二氧化碳 B．碳加氧氣反應(yīng)生成二氧化碳 C．每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)能生成44份質(zhì)量的二氧化碳 D．在點(diǎn)燃的條件下，每一個碳原子和一個氧分子化合生成一個二氧化碳分子 4．根據(jù)碳在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式判斷，下列說法符合質(zhì)量守恒定律的是 ( ) A．3 gC和8 gO2生成11 gCO2 B．2 gC和4 gO2生成6 gCO2 C．4 gC和5 gO2生成9 gCO2 D．5 gC和9 gO2生成14 gCO2 5．4NH3+5O2 4X+6H2O反應(yīng)中，則X的化學(xué)式為 ( ) A．NO　　B．NO2 C．N2O4　　　D．N2 6.在2 400多年前，古希臘哲學(xué)家德謨克利特在一首詩中表達(dá)了物質(zhì)不滅的觀點(diǎn)：“無中不能生有，任何存在的東西也不會消滅。看起來萬物是死了，但是死則有生；正如一場春雨落地，霎時失去蹤影；可是草木把它吸收，長成花葉果實，──依然欣欣向榮?！闭埬銖姆肿雍驮拥挠^點(diǎn)，說明物質(zhì)不滅的原因。 7.早在十七世紀(jì)，質(zhì)量守恒定律被發(fā)現(xiàn)之前，英國化學(xué)家玻意耳曾做過一個實驗：在一個密閉玻璃容器中燃燒金屬時，得到了金屬灰，然后打開容器稱量金屬灰，發(fā)現(xiàn)比原金屬質(zhì)量增加了。 （1）試解釋金屬灰的質(zhì)量比原金屬的質(zhì)量增加的原因。 （2）由于玻義耳稱量方法上的原因，他錯過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的機(jī)會，請你改進(jìn)他的稱量方法，以驗證質(zhì)量守恒定律。 學(xué)習(xí)感悟：