《2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu)（第2課時(shí) 離子）教案 （新版）新人教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu)（第2課時(shí) 離子）教案 （新版）新人教版.doc（5頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu)（第2課時(shí) 離子）教案 （新版）新人教版 一、教學(xué)目標(biāo)： 1、 知識(shí)與技能： （1）初步了解原子核外的電子是分層排布的； （2）了解原子結(jié)構(gòu)的表示方法； （3）了解原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系； （4）了解離子的形成過程，認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。 2、 過程與方法： （1）通過學(xué)生間相互討論、交流，增強(qiáng)學(xué)生歸納知識(shí)、獲取知識(shí)的技能； （2）運(yùn)用多媒體動(dòng)畫片、課文插圖等輔助手段，演示離子的形成過程，化抽象為直觀，增強(qiáng)學(xué)習(xí)效果。 3、 情感、態(tài)度與價(jià)值觀： （1）初步體會(huì)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、想象力和分析推理能力； （2）樹立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”、“物質(zhì)的微粒性”等辯證唯物主義觀點(diǎn)。 二、教學(xué)重難點(diǎn)： 重點(diǎn)：離子的形成。 難點(diǎn)：核外電子排布的概念。 三、教學(xué)過程： 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 富有感情地朗讀學(xué)生作品——科普小論文《漫游原子世界》，要求學(xué)生根據(jù)小論文的內(nèi)容草稿紙上畫出原子的構(gòu)成。 評(píng)價(jià)學(xué)生所畫內(nèi)容。 欣賞作品； 發(fā)揮想象力、畫圖。 創(chuàng)設(shè)問題情境，從鞏固已有的知識(shí)切入，形成和諧、活躍的課堂氣氛。 （提問式講解） 同學(xué)們，你們知道氫、碳、氧、鈉、硫等原子核外各有幾個(gè)電子嗎？原子核對(duì)這些電子的吸引力是否相同？這些電子的排布有沒有規(guī)律可尋呢？ 三、核外電子的排布 猜測(cè)； 查閱資料； 回答。 充分利用教材資源，激發(fā)學(xué)生的好奇心。 導(dǎo)入課題。 指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P54有關(guān)內(nèi)容后提問：核外電子是怎樣排布的？用兩個(gè)字概括。 閱讀課本； 討論、交流； 尋找最佳詞語。 培養(yǎng)學(xué)生的閱讀、總結(jié)、概括能力。 （過渡） 那么，電子究竟是怎樣分層排布的呢？ 思考、猜想、查書。 自然過渡； 層層深入。 請(qǐng)同學(xué)們利用教材P53表3-1的數(shù)據(jù)，進(jìn)行創(chuàng)意繪畫：（1）氫原子結(jié)構(gòu)圖。 （2）氧原子結(jié)構(gòu)圖。 自由創(chuàng)意畫圖：各種氫原子結(jié)構(gòu)創(chuàng)意圖很快畫好；畫氧原子結(jié)構(gòu)創(chuàng)意圖時(shí)遇到問題：含有8個(gè)電子的氧原子中，這8個(gè)電子究竟是怎樣繞核外高速運(yùn)動(dòng)呢？ 畫畫是學(xué)生感興趣的活動(dòng)，再加上是抽象畫，學(xué)生非常興奮；培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造性思維能力。 請(qǐng)同學(xué)們打開書本，看教材P54圖3-10，介紹電子層的概念。 （投影） 氫原子結(jié)構(gòu)示意圖和氧原子結(jié)構(gòu)示意圖。 介紹原子結(jié)構(gòu)示意圖及各部分表示的意義。 知道電子是分層運(yùn)動(dòng)的?；貞浽咏Y(jié)構(gòu)，初步了解原子結(jié)構(gòu)的表示方法及各部分表示的意義。 從問題著手，引出新知。 注意知識(shí)的前后連貫。 （投影） 核電荷數(shù)從1—18的各元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 仔細(xì)觀察：不同原子的核外電子排布有無一定規(guī)律？ 1、 原子核外第一層最多有幾個(gè)電子？ 2、原子核外第二層最多有幾個(gè)電子？ 3、原子核外第三層最多有幾個(gè)電子？ 4、 元素的種類取決于： 5、 1—18號(hào)元素中哪些是金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素？它們的最外層電子數(shù)有何特點(diǎn)？ 介紹：相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的概念。 分組討論后交流。 答：2個(gè) 答：8個(gè) 答：8個(gè) 元素分類 最外層 電子數(shù) 結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性 化學(xué)性質(zhì) 可見，元素的化學(xué)性質(zhì)取決于： 讓學(xué)生在討論與交流中再次體會(huì)化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)，認(rèn)識(shí)原子核外電子排布的一般規(guī)律，初步積累對(duì)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的認(rèn)識(shí)。 對(duì)照原子結(jié)構(gòu)示意圖， 思考：O與S、F與Cl兩組元素的化學(xué)性質(zhì)如何？ 思考并回答：化學(xué)性質(zhì)相似。 培養(yǎng)學(xué)生發(fā)散性的思維。 （過渡） 由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層沒有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中容易失、得電子，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。那么，得失電子的結(jié)果怎樣呢？ 思考。 進(jìn)一步激發(fā)求知欲。 （動(dòng)畫片演示）離子的形成。 介紹：陰離子、陽離子的概念。 （看教材插圖：P55圖3-13“鈉與氯氣反應(yīng)形成氯化鈉”。） 觀看動(dòng)畫片，體會(huì)離子的形成過程。 看插圖，體會(huì)化合物的形成過程。 增強(qiáng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)習(xí)效果。 （板書） 2、離子的形成 記錄 請(qǐng)同學(xué)們通過觀看動(dòng)畫片及看教材P55插圖，說說書寫離子符號(hào)應(yīng)注意的事項(xiàng)。 自己歸納離子符號(hào)的書寫特點(diǎn)。 培養(yǎng)學(xué)生的思維能力及表達(dá)的能力。 強(qiáng)調(diào)離子的表示方法 練習(xí)書寫一些離子的符號(hào)。 以小組競(jìng)賽的形式，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的積極性。 （投影） 原子、離子的比較。 原子 離子 不同點(diǎn) 結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性 所顯的電性 粒子符號(hào) 化學(xué)性質(zhì) 相同點(diǎn) 聯(lián)系 分組討論； 代表發(fā)言。 在討論中培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)，訓(xùn)練分析、歸納、表達(dá)的能力。 小結(jié)：構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪幾種？舉例說明。 師生共同填表： 氧氣由 構(gòu)成；水由 構(gòu)成； 二氧化碳由 構(gòu)成；鐵由 構(gòu)成；氯化鈉由 構(gòu)成。 進(jìn)一步確立物質(zhì)的微觀概念。 .請(qǐng)學(xué)生以圖表的形式歸納出：元素、原子、分子、離子、單質(zhì)、化合物之間的關(guān)系。 （投影） 物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系。 嘗試用圖表表示。 學(xué)習(xí)用圖表、化學(xué)用語歸納知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的分析推理能力。 板書設(shè)計(jì) 課題2 原子的結(jié)構(gòu) 一、 核外電子的排布 1、 排布規(guī)律：分層 2、 原子結(jié)構(gòu)示意圖： 3、 決定元素的化學(xué)性質(zhì)：最外層電子數(shù) 4、 離子的形成 離子的表示