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2019-2020年九年級化學全冊 第七章 第一節(jié) 溶液的酸堿性導學案（新版）滬教版 (I) 一、教學目標 1．認識溶液的酸堿性，學會用酸堿指示劑判斷溶液的酸堿性 2．學會利用pH試紙來定量的測定溶液的酸堿度。 3．知道酸堿性對生命活動及其農(nóng)作物生長的重要性及影響。 4．能通過實驗現(xiàn)象對某些問題初步作出正確的科學判斷。 二、教學重點與難點 1．酸堿指示劑在酸堿溶液中顯示不同的顏色； 2．用pH試紙來表示溶液的酸堿度。 三、教學過程 第1課時 （一）酸性溶液和堿性溶液 1．酸性溶液 (1) 定義： 。 (2) 舉例： 。 2．堿性溶液 (1) 定義： 。 (2) 舉例： 。 3．中性溶液 (1) 定義： 。 (2) 舉例： 。 4．酸堿指示劑 (1) 定義： 。 (2) 舉例： 。 說明：（1）藍色石蕊試紙遇酸性溶液變 ， 紅色石蕊試紙遇堿性溶液變 。 （2）酸堿指示劑的變色情況 紫色石蕊試液 無色酚酞試液 藍色石蕊試紙 紅色石蕊試紙 酸性溶液 堿性溶液 中性溶液 （3）變色的是酸堿指示劑。 第2課時 （二）溶液酸堿性的強弱 1．酸堿度：表示 。 2．酸堿度的表示----pH值 （1）pH值 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (2)溶液的pH值與酸堿性關(guān)系 pH=7，溶液呈 性； pH<7，溶液呈 性，pH越小，酸性越 ； pH>7，溶液呈 性，pH越大，堿性越 3．pH值的測定---pH試紙 方法：用 （或 ）把待測試液滴（或涂）在pH試紙（pH試紙放 在 中）上，然后把試紙顯示的顏色（半分鐘內(nèi)）跟標準比色卡對照，與標準比色卡上相同顏色的pH即為該溶液的pH。 說明：（1）pH試紙呈 色，遇酸液變 色，遇堿液變 色。 （2）pH試紙只能粗略測定酸堿度，pH一般為 值。 （3） （能或不能）把PH試紙浸沒到待測液中，防止 。 （4）測定氣體的酸堿度時，需 （干燥或潤濕）的pH試紙。 （5） （能或不能）用水潤濕pH試紙測溶液的pH值--否則會影響實驗結(jié)果。 若為中性溶液： 。 若為酸性溶液： 。 若為堿性溶液： 。 （三）溶液酸堿性與生命活動的關(guān)系 1. 健康人的體液PH維持一定范圍。 2. 大多數(shù)的農(nóng)作物適宜在接近中性（pH在6.5～7.5之間）的土壤中生長。（PH＜4或PH＞8的土壤不適宜農(nóng)作物生長。） 3.正常雨水一般呈略 性（由于空氣中 溶在雨水中，方程式為 ），把pH 的雨水稱為酸雨，正常雨水 （是或不是）酸雨。 第3課時 四、酸堿鹽的判斷 ㈠酸 1.定義：電離時生成的陽離子全部是 的化合物。 如： HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3- H2SO4 = 2 H+ + SO4 2- 2.酸電離的通式：HnR = nH+ + Rn- 說明：(1) 陽離子全部是 。 (2) 電離時生成的陰離子是 。 3．酸的分類 (1)有無氧元素 含氧酸： HNO3 H2SO4 H2CO3 無氧酸： HCl H2S （2）H+的個數(shù) 一元酸： HCl HNO3 二元酸： H2SO4 H2S 三元酸： H3PO4 ㈡堿 1.定義：電離時生成的陰離子全部是 的化合物。 如： KOH = K+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2++ 2OH- Ca (OH)2= Ca2++ 2OH- 2.堿電離的通式：R（OH）n = Rn+ + nOH— 說明：(1)陰離子全部是 。 (2)電離時生成的陽離子是 。 3.堿的分類（OH-的個數(shù)） 一元堿： KOH 二元堿： Ba(OH)2 三元堿： Al(OH)3 ㈢ 鹽 1.定義：電離時只要生成 與 的化合物。 如： NaCl = Na+ + Cl- K2CO3 = 2K+ + CO32- Mg(NO3)2 = Mg2+ + 2NO3- 2．鹽電離的通式：鹽---金屬離子（或NH4+）+酸根離子（+ ）。 3.鹽的分類 （1）以金屬離子命名 鈉鹽 。 鉀鹽 。 鈣鹽 。 銨鹽 。 （2）以酸根離子命名 碳酸鹽 。 硫酸鹽 。 硝酸鹽 。 鹽酸鹽 。 磷酸鹽 。