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2019-2020 年九年級化學上冊《3.1 構成物質的微?！穼W案 湘教版 ［學習目標］ 1.認識物質的微粒性，知道分子、原子、離子等都是構成物質的微粒。 2.能用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象。 3.知道原子是由原子核和核外電子構成的。 4.知道原子可以結合成分子、同一元素的原子和離子可以互相轉化，初步認識核外電 子在化學反應中的作用。 ［課前預習］ 1.物質是由微粒構成的。構成物質的微粒有 、 和 。鐵、 金剛石、稀有氣體等都是由 構成的；氧氣、二氧化碳等是由 構成的；氯 化鈉、氧化鎂等是由 構成的。 2.構成物質的微粒質量和體積都很小；構成物質的微粒是不停地 ；構成物 質的微粒之間有 。在固體、液體和氣體中，氣體微粒之間的 ，所 以，氣體比固體和液體容易壓縮。 3.分子、原子、離子都是保持物質化學性質的一種粒子。當物質有分子構成時，分子 保持該物質的化學性質；當物質由原子直接構成時，原子保持該物質的化學性質；當物質 由離子直接構成時，離子保持該物質的化學性質。例如：保持氧氣化學性質的最小粒子是 ；保持金屬鎂的化學性質的最小粒子是 ；保持氯化鈉化學性質的最小粒子是 。 4.分子是由 構成的，例如每個水分子是由 構成的。對于由 分子構成的物質，在物質發(fā)生物理變化時，構成物質的分子 ，而在發(fā)生化學變化 時，構成物質的分子 。 5.用分子的觀點可以幫助我們來認識純凈物和混合物的區(qū)別：由分子構成的物質，如 果有不同分子構成，則該物質是 ；如果只由一種分子構成，則該物質是 。 6.在化學變化中，原子本身沒有 。原子是 中的最小粒子，是一切分子、 離子的“源頭” 。 在化學變化中分子 原子，原子 新分子。 7.原子是由帶正電荷的 和帶負電荷的 構成的。原子核一般由 和 構成。原子的質量主要集中在 上。 8.在原子中核電荷數(shù)與核內質子數(shù)、核外電子數(shù)的關系是 。 9.離子是原子 的產物。帶正電荷的離子叫 ；帶負電荷的 離子叫 。 10.在化學變化中原子和離子之間有下列轉化關系： （ ） 原子 （ ） 11.以一種碳原子（碳—12）的質量的 1/12 為 1 個原子質量單位，其他 1 個原子的質 量與原子質量單位的比值就是該原子的 。 12.分子中所含原子的相對原子質量之和叫 。例如：H 2O 的相對分子質 量為 。 13.用原子結構示意圖可簡明、方便地表示原子的結構。小圈和圈內的數(shù)字表示 ，弧線表示 ，弧線上面的數(shù)字表示該層的 。例如：右圖是鈉元素的原 子結構 得電子 失電子 得電子 失電子 示意圖，該原子核電荷數(shù)為 ，核外有 個電子層，第二層上有 個 電子，最外層上有 個電子。 ［課堂練習］ 1.分子和原子的最主要區(qū)別是（ ） A、分子能保持物質的化學性質，而原子不能 B、分子大，原子小 D、化學變化中，分子可分，而原子不可分 D、分子能直接構成物質，而原子不能 2.氧化汞分子分解的微觀過程如下圖所示，下列說法中錯誤的是（ ） A、原子是化學變化中的最小粒子 B、在化學反應前后，原子和分子的個數(shù)都不變 C、在化學反應中，分子可以再分原子不能再分 D、在一定條件下，氧化汞分解生成汞和氧氣 3.關于相對原子質量的敘述：①相對原子質量就是一個原子的質量；②相對原子質量是一 個碳原子質量的 1/12；③相對原子質量是原子的相對質量，是一個比值；④相對原子質量 的單位是“千克” ；⑤相對原子質量的近似值為質子數(shù)和中子數(shù)之和；⑥一般化學計算是采 用相對原子質量的近似值。其中正確的是（ ） A、③④⑤ B、④⑤⑥ C、③⑤⑥ D、②③⑤ 4.下圖形象地表示了氯化鈉的形成過程，下列相關敘述中不正確的是（ ） A、鈉原子易失去一個電子，氯原子易得到一個電子 B、鈉跟氯氣反應生成氯化鈉 C、氯化鈉是由離子構成的化合物 D、鈉離子與鈉原子有相似的化學性質 5.某粒子結構示意圖為 ，下列對該粒子的說法中不正確的是（ ） A、核內有 10 個質子 B、核外電子是分層排布的 C、具有穩(wěn)定結構 D、可能是陽離子或陰離子或稀有氣體原子 6.下列對分子、原子、離子的認識，不正確的是（ ） A、分子、原子、離子都在不斷地運動 B、原子通過得失電子形成離子 C、物質由液態(tài)變成固態(tài)，分子間將不存在間隔 D、分子、原子、離子都可以直接構成物質 7. “三效催化轉換器”可將汽車尾氣中有毒氣體處理為無毒氣體。下圖為該反應的微觀示 意圖，其中不同的球代表不同種原子。下列說法中，不正確的是（ ） A、分子在化學變化中可分 B、分子是由原子構成的 C、原子在化學變化中不可分 D、原子比分子一定小 8.下圖是構成純凈物的粒子間的關系圖。請在 A、B 處填入物質的化學式，C、D 處填入粒 子名稱（填分子、原子或離子） 。 （1） A、__________________ B、__________________。 （2） C、__________________ D、__________________。 ［實踐應用］ 1.據(jù)《自然》雜志報道，科學家最近研制的一種以鍶原子做鐘擺的鐘 是世界上最精確的鐘。鍶元素（元素符號為 Sr）原子結構示意圖如 右圖所示。鍶元素屬于____________（填“金屬”或“非金屬” ）元素， 鍶原子的核內質子數(shù)為________________，原子核外有__________個電 子層，鍶離子的符號為_______________，鍶離子與鍶原子性質不同的原因是 ______________。 2.已知每個電子的質量約為每個質子（或中子）質量的 1/1836，下表是幾種原子結構的有 關數(shù)據(jù)。 原子種類 質子數(shù) 中子數(shù) 核電電子數(shù) 相對原子質量 氫（H） 1 0 1 1 氦（He） 2 2 2 4 鋰（Li） 3 4 7 鈹（Be） 4 5 4 9 硼（B） 6 5 11 碳（C） 6 6 6 12 氮（N） 7 7 14 氧（O） 8 8 8 選填寫完整表格中的數(shù)字，然后通過此表可總結出“在原子里質子數(shù)等于核外電子數(shù)” ， 根據(jù)上表提供的構成各種不同原子的有關數(shù)據(jù)，還能總出： （1）_______________________________；（2） ___________________________________； （3）_______________________________；（4） ___________________________________； 3.自來水消毒過程中通常會發(fā)生化學反應，其反應的微觀過程可用下圖表示：● 表示 原子， ○表示氧原子，●表示氫原子。 （1）一個 D 分子由_________________構成。A 物質由_________________組成。 （2）分析以上微觀過程模擬圖，你能總結出的三條結論是： ①____________________________________________________________________ ②____________________________________________________________________ ③____________________________________________________________________ 4.如圖所示，某興趣小組做以下實驗，探究分子的運動。請回答實驗中的有關問題： （1）實驗Ⅰ：在盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入 2~3 滴酚酞試液，再向其中滴加濃氨水。 由實驗Ⅰ得出的結論有__________________________________________。 （2）實驗Ⅱ：如圖甲所示燒杯 B 中的現(xiàn)象是_____________________________；產生這一 現(xiàn)象的原因是_____________________________________________________。 （3）為使實驗結論準確可靠，該興趣小組設計實驗Ⅲ如圖乙所示作為對比實驗。你認為有 無必要？___________，理由是______________________________________________。 （4）對于上述現(xiàn)象，你還能提出什么假設？___________________________。請用最簡單 的實驗證明自己的假設是否正確？__________________________________________。