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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《離子》學(xué)案 新人教版 學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、初步了解原子核外的電子是分層排布的 2、了解原子結(jié)構(gòu)的表示方法 3、了解原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系 4、了解離子的形成過(guò)程，認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子 教學(xué)重點(diǎn)：1.核外電子排布規(guī)律及其與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。 2.離子的形成及離子符號(hào)的書寫。 學(xué)習(xí)難點(diǎn)：離子符號(hào)的書寫。 學(xué)習(xí)過(guò)程： 1、說(shuō)說(shuō)電子在核外的排布會(huì)有什么特點(diǎn)？ 2、分析右邊的原子結(jié)構(gòu)示意圖： 圓圈表示 ， 圈內(nèi)數(shù)字表示 ， 弧線表示 ，弧線上的數(shù)字表示 。 核外電子分 層，最外層 個(gè)電子。 3、元素分類、原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系？ 元素分類 最外層電子數(shù) 結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定 得失電子情況 化學(xué)性質(zhì) 稀有氣體元素 8個(gè)電子（He為2個(gè)） 穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 不得不失 相對(duì)穩(wěn)定(不活潑) 金屬元素 一般 4個(gè) 結(jié)構(gòu) 易 最外層電子 。 非金屬元素 一般 4個(gè) 結(jié)構(gòu) 易 電子 。 4、元素的性質(zhì)與 有密切的關(guān)系。 自主學(xué)習(xí)二 1、、 叫離子，離子分為 和 。 2、氯化鈉是怎樣形成的？（溫馨提示：分析鈉原子與氯原子的得失電子電子情況） 3、原子與陰、陽(yáng)離子之間是怎樣轉(zhuǎn)化的？ 4、離子符號(hào)如何書寫？寫出氧離子，鋁離子的化學(xué)符號(hào)。（提示：參考P79鈉離子和氯離子的寫法） 5、離子符號(hào)有什么意義？ 以Mg2+ 與2Mg2+為例說(shuō)明 總結(jié)規(guī)律 原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖判斷口訣 質(zhì)子電子辨分明，等為原子不等離 質(zhì)大為陽(yáng)電大陰 要問(wèn)元素為哪種，原子核內(nèi)質(zhì)子定 6、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪些？ 二、合作探究： 三、展示點(diǎn)評(píng)： 四、當(dāng)堂反饋 1、六種粒子結(jié)構(gòu)示意圖分別為： (1)A、B、C、D、E、F共表示 種元素。（注意同種元素質(zhì)子數(shù)相同） (2)表示原子的粒子是 (填序號(hào)，下同)。 (3)表示離子的粒子是 。 (4)寫出下列微粒的符號(hào)：A ,B ,D 。 2、銅是由 組成的，由 構(gòu)成的；水是由 組成的，由 構(gòu)成的；氯化鈉是由 組成的，由 構(gòu)成的。 五、能力提升： 某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為 (1)x表示 ，該粒子有 個(gè)電子層，y與粒子的 關(guān)系非常密切。 (2)當(dāng)x－y＝10，該粒子為 (填類別)。 (3)y＝8時(shí)，該粒子帶有2個(gè)單位的負(fù)電荷，該粒子的符號(hào)為 。 七、反思總結(jié)，提高認(rèn)識(shí)： 1、談?wù)勎业氖斋@： 2：說(shuō)說(shuō)我的困惑：