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2019-2020年九年級化學上冊 第3-4單元 復習教案 （新版）新人教版 授課時間 教學 目標 1、知道分子、原子、離子的區(qū)別。 2、能用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象 3、知道原子是由原子核和核外電子構成的。 4、能夠運用本單元知識點，解出相關題型以及中考題。 重難點 解題復習法，問題探源法，知識遷移法，中考鏈接拔高法。 教學過程 【課前復習】 一、 復習原子、分子的有關知識 1 、構成物質的基本微粒有哪些？構成水和氧氣的最小微粒分別是什么？ 2、分子是保持物質( )性質的( )粒子 。 3、原子是（ ）中的最小微粒。 4、分子的性質 （1）分子的體積和質量都___________。 （2）分子總是在不停地_________，溫度升高，分子運動速率 （3）分子間有___________，同一種物質的分子在固、液、氣態(tài)時，分子間的間隔__________，溫度升高，間隔_____________。 二、 原子的構成 1、 原子的構成情況： 原子 核外電子 原子核 質子 中子 （在核外作高速的無規(guī)則的運動） （居于原子中央） 2、電性關系 不帶電的微粒：中子、原子（分子）； 帶負電荷的微粒：電子； 帶正電荷的微粒：原子核、質子 3、電量關系： 核電荷數(shù)=質子數(shù)（原因是中子不帶電）；質子數(shù)=電子數(shù)（原因是原子不帶電） 所以在原子中：核電荷數(shù)=質子數(shù)=電子數(shù) 4、質量關系： m（原子）=m（原子核）+m（電子）≈m（原子核） 【總結】（1）相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)（碳6+6。氧8+8） （2）原子核內不一定都有中子（氫：質子數(shù)1，核外電子1，中子0） （3）原子核內質子數(shù)不一定等于中子數(shù)（鐵：質子數(shù)26，中子數(shù)30） （4）質子數(shù)決定原子種類 課堂練習： 一、 填空 1. 俄羅斯科學家最近合成了核電荷數(shù)為114的元素的原子，經(jīng)測定該原子的近似相對質量為289，則其中子數(shù)與電子數(shù)的差是____________。 思路解析：質子數(shù)等于電子數(shù)，原子的近似相對原子質量等于質子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)為289-114=175，中子數(shù)與電子數(shù)之差為175-114=61。 2. 在分子、原子、原子核、質子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子填在相應的橫線上： （1）能保持物質化學性質的粒子是________。 （2）化學變化中的最小粒子是________。 （3）帶正電荷的粒子是________。 （4）不顯電性的粒子是________。 （5）質量最小的粒子是________。 （6）在同一原子中數(shù)目相等的粒子是________。 （7）決定原子質量大小的粒子主要是________。 知識點2： 相對原子質量 1、公式表達式：Ar（原子）=（相對原子質量是一個比值，不是原子的實際質量。）符號：Ar；單位為1。 2、相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù) 自主備課記錄 板書 設計 教學 反思 課題 第三單元 復習物質構成的奧秘（2） 課時 科任教師 授課時間 教學 目標 1、記住并理解元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統(tǒng)一起來。 2、了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，并記住一些常見的元素符號。 3、初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素和有關該元素的一些其它的信息。 4、學會運用對比的方法進行學習。 5、學習運用尋找規(guī)律性和特殊性的方法處理信息。 重難點 元素符號表示的意義 教學過程 【課前復習】 一、 元素 1、元素的概念 具有相同___________（即核內________）的一類原子的總稱。 2、元素的種類 到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素有_______多種，但組成的物質卻有xx多萬種。 3、地殼中元素的含量 各種元素在地殼中的含量相差____，其中含量位于前四位的元素依次是___________，含量最多的金屬元素是___，含量最多的非金屬元素是—_______。 二、 元素符號 1、 元素符號的書寫 國際上統(tǒng)一采用__________名稱的_________字母來表示元素。書寫時注意： （1）由一個字母表示的元素符號要________。如___ 表示碳元素，____ 表示氧元素。 （2）由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要_____，第二個字母要______。如__________ 表示鋁元素.______表示鈣元素。 2、 元素符號的意義 （1）表示_________， （2）表示這種元素的_________。 三、 元素周期表 1、 元素周期表 根據(jù)元素的_______和________將100多種元素科學有序地排列起來得到的表。 2、 原子序數(shù) 元素周期表按元素原子_______遞增的順序給元素編的號。原子序數(shù)= ______ = ______ = ________。 3、 元素周期表結構 （1）橫行（也叫周期）：元素周期表共有_______周期。 （2）縱行（也叫族）：元素周期表共有________族。 （3）單元格：在元素周期表中，每一種元素占據(jù)一格，包括四個方面的信息，如圖所示： 1 H 氫 1.008 __________ _____________ _____________ ____________ 【課堂探究】 一、元素 ［思考］ １、在原子中有如下等量關系：核電荷數(shù)＝質子數(shù)＝核外電子數(shù)，那么可不可以說元素是具有相同核外電子數(shù)的一類原子的總稱呢？元素的種類有誰來決定？ ２、元素概念中的“同一類”三個字能否改為“同一種”？你對“同一類原子”是怎么理解的？ [討論] 下述化學反應中； 水氫氣+氧氣 (H2O) 　　(H2) (O2) 硫+氧氣二氧化硫 (S)(O2) 　　　　(SO2) 反應物跟生成物相比較，分子是否發(fā)生了變化?元素是否發(fā)生了變化? 元素與原子的比較 　 元素 原子 概念間的聯(lián)系 具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的一類原子的總稱 化學變化中的最小粒子 區(qū)分 著眼于種類，不表示個數(shù)，沒有數(shù)量多少的含義 即表示種類，又講個數(shù)，有數(shù)量多少的含義 使用范圍及舉例 應用于描述物質的宏觀組成，例如可以說，“水里含有氫元素和氧元素”或“水是由氫元素和氧元素組成的”，但不能說“水是由二個氫元素和一個氧元素所組成的” 應用于描述物質的微觀結構。例如，“一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的”，但不能說“一個水分子是由氫元素和氧元素組成的” 判斷下列說法是否正確并將錯誤的說法加以改正。 a．加熱氧化汞生成汞和氧氣，氧化汞中含有氧氣分子。 b．二氧化硫分子是由硫元素和氧元素構成的。 c．水是由氧原子和氫原子構成的。 二、元素符號 １、熟記表3－4中一些常見元素的名稱和符號，記住后同桌互相檢查。 ２、說出下列符號的意義 ① O　②Fe?、?O　④3Mg ３、怎樣根據(jù)元素名稱中的偏旁判斷元素的狀態(tài)和種類？ 四、 元素周期表 ［活動與探究］ １、從元素周期表上查找原子序數(shù)為６、１２、１６、１８、２０、２９的元素的名稱、符號、核外電子數(shù)和相對原子質量，并指出它們是金屬、非金屬還是稀有氣體元素。教師出示答案，小組內互相訂正。 ２、考察每周期開頭的是什么類型的元素，靠近尾部的是什么類型的元素，結尾的是什么類型的元素。這說明元素之間存在著什么規(guī)律性的聯(lián)系？它與“元素周期表”這個名稱有沒有關系？ 你的收獲 【有效訓練】 1、 不同元素之間最本質的區(qū)別是（?。┎煌? Ａ、中子數(shù)　?。?、質子數(shù)　　Ｃ、核外電子數(shù)　?。?、相對原子質量 13Ａl 鋁 26.98 2、生活中我們經(jīng)常聽說這些名詞“加碘鹽”、“補鐵醬油”、“高鈣奶”，這里的碘鐵鈣指的是（ ） A、元素 B、原子 C、分子 D、單質 3、下列說法中正確的是（?。? Ａ、二氧化碳由一個碳原子和兩個氧原子構成 Ｂ、二氧化碳是由碳和氧氣組成的 Ｃ、二氧化碳是由一個碳元素和兩個氧元素組成的 Ｄ、二氧化碳由碳元素和氧元素組成 4、如右圖所示是元素周期表中的一種元素,下列有關該元素的說法正確的是( ) A、原子序數(shù)是13 B、它是非金屬元素 C、它的質量是26.98g D、相對原子質量是13 5、寫出下列符號表示的意義 ① Cl ② 2Fe ③ nS 自主備課記錄 板書 設計 教學 反思 課題 第四單元 復習課 課時 科任教師 授課時間 教學 目標 1、了解水資源的狀況，認識水資源的寶貴，養(yǎng)成節(jié)約用水、防止水污染的好習慣； 2、通過過濾等操作認識凈化水的方法，了解硬水與軟水的鑒別及軟化方法； 3、掌握電解水的實驗現(xiàn)象和結論，會區(qū)分常見的單質、化合物、氧化物； 重難點 1. 了解單質、化合物的區(qū)別。 2..初步掌握過濾、蒸餾等混合物分離的實驗操作技能。 教學過程 【教學過程】 一、知識點自主查漏 一．水的組成：水的電解實驗： 1.現(xiàn)象： 2.結論：水中含有氫(H)、氧(O)兩種元素。 3.氫氣的驗純方法： 二.單質和化合物：單質： ； 化合物: 。 物質分類：如右圖關系。 三.水的物理性質： 。 四．凈化水的方法： 、 、 、 自然界的水都不是純水，可以凈化。 1. 靜置沉淀法：利用明礬溶于水后生成的膠狀物對雜質的吸附，使雜質沉降，從而達到凈水的目的。 2. 吸附沉淀法：用具有吸附作用的固體過濾液體，可以濾去液體中的不溶性物質，還可以吸附一些溶解的雜質，除去臭味。如：凈水器，有些就是利用活性炭來吸附、過濾水中的雜質的。但是經(jīng)過凈化后的水雖然變澄清了，但所得的水仍然不是純水。 3. 過濾：把不溶于液體的固體物質跟液體分離的一種方法。 操作要點：一貼、二低、三靠。 一貼： 。 二低：⑴ ；⑵ 。 三靠：⑴ ；⑵ ；⑶ 。 4. 蒸餾：把相互溶解的液體物質，根據(jù)沸點不同的原理進行分離的方法。 操作要點：⑴加沸石防爆沸； ⑵裝置氣密性檢查； ⑶沸騰不能太劇烈； ⑷開始餾出的液體棄去。 友情提示：1.制取蒸餾水的過程是物理變化。 2.蒸餾水是純度較高的水。 五．軟水和硬水： 1. 硬水：_______________________。 2. 軟水：______________________。 3. 如何鑒別軟水、硬水？_______________________. 4. 使用硬水會給生活帶來哪些麻煩？ 5.怎樣使硬水軟化：天然水都不是純凈水，通過沉淀、吸附、過濾、蒸餾等方法可以使水不同程度地凈化。對凈化程度由低到高的順序是： 、 、 、 綜合運用上述四項操作效果更好，其先后順序是相反的。 六．人類擁有的水資源： 1. 地球上哪些地方有水？ 2.水污染的成因：(1) 、(2) 、(3) 以上這些原因都造成的水體的污染，污染的水如飲用則對人體和動物產生巨大的損害。 3、防止水體污染的措施：（1）、 （2）、 （3）、 自主備課記錄 板書 設計 教學 反思 課題 第四單元 課時 科任教師 授課時間 教學 目標 1、了解化學式的涵義； 2、能用化學式表示某種物質的組成，并能利用化合價推求化學式 3、了解相對分子質量的涵義，并能運用相對原子質量和相對分子質量計算物質的組成 重難點 1、 能用化學式表示某種物質的組成，并能利用化合價推求化學式 2、 能運用相對原子質量和相對分子質量計算物質的組成 教學過程 【課堂探究】 一、化學式 1、 化學式是用__________和___________的組合表示物質組成的式子 2、 每種純凈物的組成是____________，所以表示每種物質組成的化學式只有___個。 3、 CO2化學式表示的意義： A _______________ B_______________ C _______________ D_______________ 寫出下列化學式表示的意義： CO2——————————————————————— P2O5——————————————————————— 4、說出符號H、2H、H2、2H2、H2O、3H2O各表示的意義？ 5.化學式的書寫應注意哪幾點？ 6.怎樣書寫單質的化學式？ 7.怎樣讀化合物的名稱？例如：KCl、NaCl 二、化合價 學生自讀課本P83--84化合價，完成下列問題： 1、形成化合物的元素有固定的________________，化學上用_________來表示原子之間相互化合的數(shù)目。 2、化合價有____價和____價，在化合物中氧元素通常顯____價，氫元素通常顯____價，金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯____價，非金屬元素顯____價。 3、在化合物中正、負化合價的代數(shù)和為_____，在單質里，元素的化合價為______。 4、什么是原子團？寫出常見五種原子團并標明名稱和化合價。 5、化合價的表示方法和離子符號的書寫有什么區(qū)別？舉例說明： 6、以小組為單位，進行化合價記憶比賽，看誰記得多。 三、利用化合價寫化合物 1、應用化合價怎樣推求實際存在的化合物的化學式？如：磷為+5價，氧為-2價_______ ，碳為+4價，氧為-2價_______ ,鋁為+3價，氯為-１價_______ 2、利用化學式怎樣求某元素的化合價？求出下列加短線元素的化合價 Mn2O7 AlCl3 CO2 H2SO4 K2MnO4 Zn 二、學生自學P87有關相對分子質量的計算，完成下列問題： 1.求CO2的相對分子質量。 2.求CO2其碳元素和氧元素質量比。 3.求CO2中氧元素的質量分數(shù)。 【課后提升】 1、將下列物質按要求分類： ①空氣 ②氧氣 ③冰水共存物 ④四氧化三鐵 ⑤鐵 ⑥高錳酸鉀 屬于單質的是 ；屬于化合物的是 ；屬于氧化物的是 ；屬于混合物的是 。（填序號） 2、、用數(shù)字和化學符號表示： ①兩個氫原子 ②兩個水分子 ③兩個鎂離子 ④氧化鎂中鎂元素為+2價 3、標出下列物質中氯元素的化合價：①NaCl ②Cl2 ③KClO3， 并根據(jù)氯元素的化合價由高到低排序是 。 4、、青少年服用的鈣片“鈣爾奇D”的主要成分為CaCO3，求： （1）CaCO3的相對分子質量 ； （2）CaCO3中各元素的質量比 ； （3）CaCO3中鈣元素的質量分數(shù) ； 自主備課記錄 板書 設計 教學 反思