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2019-2020年九年級化學上冊 第一單元 溶液專題復習教案1 魯教版 授課人 原設計者 學 科 化學 執(zhí)教班級 九年級 課 題 第一單元溶液單元復習 教學課時 第 一 課時 教學課型 復習 備課時間 教材 分析 溶液對于初四學生并不陌生，生活中的溶液比比皆是。通過一個個生活中的實際事例，激發(fā)學生的學習興趣，經(jīng)過閱讀、思考、討論交流等學習活動，使學生了解溶液中的相關概念，并培養(yǎng)學生養(yǎng)成將學科知識放入生活實際的方法以提高學習的效率。 教學 目標 1、 知道溶液的組成，了解溶液的基本特征，判斷溶液中的溶質(zhì)、溶劑。 2、 了解飽和溶液和不飽和溶液及相互轉(zhuǎn)化，知道飽和溶液不飽和溶液與濃、稀溶液的關系。 3、 了解溶解度的含義，影響因素，溶解度曲線的含義。 4、 理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義，會進行相關計算，會配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。 教學 重點 1、 知道溶液的組成，了解溶液的基本特征，判斷溶液中的溶質(zhì)、溶劑。 2、 了解飽和溶液和不飽和溶液及相互轉(zhuǎn)化，知道飽和溶液不飽和溶液與濃、稀溶液的關系。 3、 了解溶解度的含義，影響因素，溶解度曲線的含義。 4、 理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義，會進行相關計算，會配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。 教學 難點 媒體運用 電子白板 教學時間 預設過程（應包括課程導入、預習自學、展示交流、當堂練習檢測等） 個人修改 一、溶液的形成 1、溶液 （1）定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的（ ）、（ ）的混合物， 叫做溶液 （2）溶液的特征：①均一性，是指溶液 ；②穩(wěn)定性，是指_____ _______。現(xiàn)有100mL密度為ag/cm3的食鹽水，從中取出2mL，其密度為_____，這說明溶液具有_____性；一杯食鹽水，若水份不蒸發(fā)，溫度不變化，則溶質(zhì)_____從溶液中析出，這說明溶液具有_____性。 注意： a、溶液不一定無色， 如CuSO4為（ ）色 ，F(xiàn)eSO4為（ ）色， Fe2(SO4)3為（ ）色 b、溶質(zhì)可以是（ ）（ ）（ ）體；（ ）是最常用的溶劑 c、溶液的質(zhì)量 = （ ） + （ ） 溶液的體積 ≠ 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積 d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 2、溶質(zhì)和溶劑的判斷 固體、氣體溶于液體，（ ）為溶劑，液體溶于液體 有水，（ ）為溶劑 ，無水，（ ）為溶劑 。判斷下列溶液的溶質(zhì) 稀鹽酸（ ）白酒（ ）硫酸銅溶液（ ）碘酒（ ） 3、溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象：溶解放熱：如（ ）和（ ）溶解；溶解吸熱：如（ ）溶解；溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如（ ）溶解。 二、飽和溶液和不飽和溶液 （1）概念：飽和溶液：（ ）、（ ）還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。 （2）判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解 （3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 ②最可靠的方法是：（ ） （4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系 ①飽和溶液（ ）是濃溶液 ②不飽和溶液（ ）是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃 三、溶解度 1、固體的溶解度 （1）溶解度定義：（ ），某固態(tài)物質(zhì)在（ ）溶劑里達到（ ）時所溶解的質(zhì)量 四要素：①條件：一定（ ）②標準：（ ）溶劑③狀態(tài)：達到（ ）④質(zhì)量：單位：（ ）（2）溶解度的含義： 20℃時NaCl的溶液度為36g：含義_____________________________________________ 20℃時，氯化鈉的飽和溶液中，溶質(zhì)：溶劑：溶液的質(zhì)量比為： （3）影響固體溶解度的因素：①（ ）、（ ）的性質(zhì)（種類） ②（ ） 大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如（ ） 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如（ ） 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如（ ） （4）溶解度曲線 0 t1 t2 t3 N t S P A 例： 80 （1）t3℃時A的溶解度為 B （2）P點的的含義 （3）N點為 t3℃時A的（ ）溶液 ，可通過 C （ ）（ ）（ ） 的方法使 其飽和 。 （4）t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序是（ ） （5）從A溶液中獲取A晶體可用（ ）的方法獲取晶體。 （6）從B的溶液中獲取晶體，適宜采用（ ）的方法獲取晶體 （7）t2℃ 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會析出晶體的有 ，無晶體析出的有 ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大依次為 （8）除去A中的泥沙用 法；分離A與B（含量少）的混合物，用 法 2、氣體的溶解度 （1）氣體溶解度的定義：_____________________________________________________-。 （2）影響因素： ①氣體的性質(zhì) ②溫度：溫度越高，氣體溶解度 ③壓強：壓強越大，氣體溶解度 分析：打開汽水瓶蓋時汽水自動噴出原因是 喝了汽水會打嗝原因是 3、混合物的分離 （1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物 （2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)（溶解度受溫度的影響不同） 結(jié)晶的兩種方法： （ ），如NaCl（海水曬鹽），（ ）（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3） 例如：判斷下列物質(zhì)用那種方法分離CaCO3 和 Na2CO3 KNO3 和 NaCl 四、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 1、公式： 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= 100% 公式變形：溶質(zhì)質(zhì)量= 溶液質(zhì)量= 2、稀釋題 依據(jù)：濃溶液中的（ ）=稀溶液中的（ ） 稀溶液的質(zhì)量=（ ）+（ ） 3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液 （1）用固體配制： ①步驟：（ ）（ ）、（ ）、 ②儀器： （2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變） ①步驟：（ ）、（ ）、稀釋 ②儀器： 計算題型 1、將一瓶80g10%的NaCl溶液分為2等份，若將其中一份的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小一半，應加入多少克水，若將另一份的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍，應加入多少gNaCl或蒸發(fā)掉多少克水 ？ 小結(jié)：若將質(zhì)量分數(shù)增大一倍蒸發(fā)掉水的質(zhì)量是原溶液的 若將質(zhì)量分數(shù)減小一半加入水的質(zhì)量是原溶液的 2、把100g質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？ 3、某化工廠配置5000g20%稀硫酸，需要98%的濃硫酸（ 密度為1.84g/cm3 ）和水各多少ml? 簡要說明配制的步驟 1、實驗室里有一包氯化鎂和氯化鈉的固體混合物樣品，某同學取該樣品12.8g,使之完全溶解在50g水中，再向其中加入40g20%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應。求 （1） 樣品氯化鎂的質(zhì)量 （2） 反應后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。 1、（09眉山）只用水不能區(qū)分各組物質(zhì)（物質(zhì)均為固體）的是（ ） A、生石灰、氯化鈉 B、碳酸鈣、氫氧化鈉 C、蘇打、小蘇打 D、硝酸鉀、硝酸銨 2、（09煙臺）根據(jù)右圖所示的溶解度曲線，判斷下列說法中正確的是 （ ） A．甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)的溶解度 B．t2℃時，甲物質(zhì)的飽和溶液和乙物質(zhì)的飽和溶液中含有 溶質(zhì)的質(zhì)量相等 C．將t3℃時的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2℃時都會析出晶體 D．當甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)時，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲 3、（09泉州）下圖是氫氧化鈣的溶解度曲線。在冬天氣溫為5℃時配制的氫氧化鈣飽和溶液，在夏天氣溫為38℃時（水的蒸發(fā)忽略不計），不可能出現(xiàn)的情況是 0.20 0.15 0.10 0.05 0 20 40 60 80 100 溫度/℃ 溶 解 度 /g A.溶液變渾濁 B.溶液變?yōu)椴伙柡虲.溶液質(zhì)量變小 D.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 4、向一瓶室溫下的飽和石灰水中加入少量生石灰，恢復到原溫，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量 （填變大、變小或不變，下同），溶劑質(zhì)量 ，溶液質(zhì)量 ， 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) __ _其中發(fā)生的化學反應方程式為 。 5.氯化鈉固體不能導電的原因是_____________，氯化鈉溶液能導電的原因是 。舉例說明哪些物質(zhì)的水溶液能導電_______________________。 6.大量事實證明，固體物質(zhì)溶于水，會使水的沸點_______，凝固點_______。冬天常在汽車的水箱加入少量乙二醇之類的化合物，是為了______________， 還可以采用其他方式導入新課來激發(fā)學生的學習興趣，比如用實驗導入 板書 設計 第一單元溶液單元復習 教學后記或反思（主要記錄課堂設計理念，實際教學效果及改進設想等） 溶液的復習應該強調(diào)溶液的定義和飽和溶液、不飽和溶液及溶解度的概念。強化練習，增強能力。