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阿伏加德羅定律及其應(yīng)用,,決定物質(zhì)體積大小的主要因素（一定條件下）,,粒子數(shù),粒子本身大小,粒子間距,,,固體、液體,,氣體,,任何氣體,相同條件,分子間平均距離,若氣體分子數(shù)相同,氣體所占體積,近似相等,,,,,近似相等,,條件相同：,,同溫、同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子。,2、數(shù)學(xué)表達(dá)式,1、含義,相同條件下：V1/V2=N1/N2,注意：,（1）“三同”定“一同”。,（2）適用于氣態(tài)物質(zhì)。既適用于單一氣體，又適用于混合氣體。,一、阿伏加德羅定律,氣體狀態(tài)方程：,PV=nRT(1),PV=(m/M)RT(2),公式變形：,PM=mRT/V=ρRT,即：M=ρRT/P(3),推論：,1、同溫、同壓：2、同溫、同體積：3、同溫、同壓、等質(zhì)量：4、同溫、同壓、同體積：,V1/V2=n1/n2，,ρ1/ρ2=M1/M2,P1/P2=n1/n2,V1/V2=M2/M1,m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2,二、阿伏加德羅定律的幾個(gè)推論,1、已知?dú)怏w反應(yīng)物的體積比，求生成物的分子式。2、式量的確定。3、判斷混合氣體的組成。4、結(jié)合化學(xué)方程式的計(jì)算。,三、阿伏加德羅定律的應(yīng)用,1、求生成物的分子式,例題1、在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2（氣）跟3體積Y2（氣）化合生成2體積氣態(tài)化合物A，則化合物A的化學(xué)式是（）A、XY3B、XYC、X3YD、X2Y3,分析：（1）由阿伏加德羅定律的推論：同溫、同壓下，V1/V2=n1/n2，得：n(X2):n（Y2）:n(A)=1:3:2,（2）由物質(zhì)的量之比=化學(xué)方程式各物質(zhì)前的系數(shù)比，反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：X2+3Y2=2A。,（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知A的分子式為XY3。,A,小結(jié)：,一般思路：（1）微粒個(gè)數(shù)比=物質(zhì)的量之比=化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比；（2）寫出化學(xué)反應(yīng)方程式；（3）由質(zhì)量守恒定律確定生成物的分子式。,2、式量的確定,例題2、有一真空瓶的質(zhì)量為m1g,該瓶充入氧氣后總質(zhì)量為m2g；在相同狀況下，若改充某氣體A后，總質(zhì)量為m3g。則A的分子量為。,,,分析：（1）m(O2)=,m2–m1(g),則：n(O2)=,(m2–m1)g/32gmol-1=(m2–m1)/32mol,（2）m(A)=,m3–m1(g)，,設(shè)氣體A的摩爾質(zhì)量為M，,則：n(A)=,(m3–m1)/Mmol,（3）因氣體A與氧氣的體積相等，由推論：V1/V2=n1/n2得：,(m2–m1)/32mol=(m3–m1)/Mmol,則：M=,32(m3–m1)/(m2–m1)(g/mol),32(m3–m1)/(m2–m1),小結(jié)：求式量的幾種方法：,（1）應(yīng)用阿伏加德羅定律求解。（如，例題2）,（2）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度（ρ）求解：M=22.4ρ,（3）已知非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的壓強(qiáng)（P）、溫度（T）、密度（ρ）求解：M=ρRT/P,（4）由摩爾質(zhì)量公式求解：M=m/n,（5）混合氣體的平均式量：M（混）=m（總）/n（總）,（6）由氣體的相對密度求解（略）,3、判斷混合氣體的組成,例題3、常溫下，在密閉容器里分別充入兩種氣體各0.1mol,在一定條件下充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原溫度時(shí)，壓強(qiáng)降低為開始時(shí)的1/4。則原混合氣體可能是（）。,A、H2和O2B、HCl和NH3C、H2和Cl2D、CO和O2,分析：由題意，反應(yīng)前后溫度相同、體積相同，由推論：同溫、同體積時(shí)：P2/P1=n2/n1，逐一分析。,A項(xiàng)：2H2+O2=2H2O（液）2mol1mol0.1mol0.05mol由計(jì)算知：余0.05molO2,因此P反應(yīng)后/P反應(yīng)前=n反應(yīng)后/n反應(yīng)前=0.05mol/(0.1+0.1)mol=1/4。符合題意。,B項(xiàng)：HCl+NH3=NH4Cl（固體）1mol1mol0.1mol0.1mol無氣體剩余，反應(yīng)后體系壓強(qiáng)降為0，不合題意,C項(xiàng)：H2+Cl2=2HCl1mol1mol2mol0.1mol0.1mol0.2mol反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，則體系壓強(qiáng)不變。不合題意。,D項(xiàng)：2CO+O2=2CO22mol1mol2mol0.1mol0.05mol0.1mol據(jù)反應(yīng)方程式知：O2過量，余0.05mol；生成CO20.1mol,故P反應(yīng)后/P反應(yīng)前=n反應(yīng)后/n反應(yīng)前=（0.1+0.05)mol/（0.1+0.1)mol=3/4（不合題意）,A,小結(jié)：T、V不變時(shí)，有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后體系壓強(qiáng)的變化關(guān)系,（1）若反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)前后體系壓強(qiáng)不變。如：H2+Cl2=2HCl（點(diǎn)燃），則n1=n2,有P1=P2,對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)而言，在溫度、容積不變時(shí)：,（2）若為氣體物質(zhì)的量減少的化學(xué)反應(yīng)，則反應(yīng)后體系壓強(qiáng)減小。如：2CO+O2=2CO2（點(diǎn)燃）則n2P1,4、結(jié)合化學(xué)方程式的計(jì)算,例題4、在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和氣5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R（g）+5Q（g）=4X（g）+ny（g）。反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來的87.5%,則化學(xué)方程式中的n值是（）。A、2B、3C、4D、5,解法一：可假設(shè)充入3mol氣體R和5mol氣體Q，由反應(yīng)方程式：2R（g）+5Q（g）=4X（g）+ny（g）2mol5mol4molnmol3mol5molR過量，余1molR，生成4molX氣體和nmolY氣體，則：反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量為：n反應(yīng)后=（4+n+1）mol由P反應(yīng)后/P反應(yīng)前=n反應(yīng)后/n反應(yīng)前，而P反應(yīng)后/P反應(yīng)前=87.5%，有：（4+n+1)/(3+5)=87.5%，所以：n=2.,巧解：,因反應(yīng)完成后，壓強(qiáng)變小，故該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，即：2+5>4+n，得：n<3，只能選A。,A,分析：由題意：反應(yīng)前后體積不變、溫度不變，則可由推論P(yáng)2/P1=n2/n1來解答。,本節(jié)小結(jié)：,鞏固練習(xí)：,1、在100C時(shí)，碳酸氫銨分解：NH4HCO3(s)=NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)，求所得混合氣體的平均式量為多少？,2、同溫、同壓、同質(zhì)量的下列氣體，產(chǎn)生壓強(qiáng)最大的是（）A、H2B、SO2C、O2D、CH4,1、分析：取1molNH4HCO3考慮。由化學(xué)反應(yīng)方程式：NH4HCO3(s)=NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)，79g1mol1mol1mol則1molNH4HCO3受熱分解生成3mol氣體。1molNH4HCO3質(zhì)量為79g，由質(zhì)量守恒知，生成的3mol氣體質(zhì)量也為79g。得：M=m（總）/n（總）=79（g)/3=26.3g/mol,2、分析：同溫、同壓、同質(zhì)量時(shí)：V1/V2=M2/M1。而在同溫、同壓下：V1/V2=n1/n2，所以有：n1/n2=P1/P2=M2/M1。顯然，M越小，P越大。選A。,A,南昌代懷孕,