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2019-2020年九年級化學上冊《5.3 利用化學方程式的簡單計算》教學設(shè)計 （新版）新人教版 一、教學目標 1．知識與技能 (1)在正確書寫化學方程式的基礎(chǔ)上，進行簡單的計算。 (2)認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。 2．過程與方法 (1)通過多練習的方法，調(diào)動學生的積極性。 (2)通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學知識的認識和理解。 3．情感態(tài)度與價值觀 (1)培養(yǎng)學生按照化學特點進行思維及審題、分析、計算能力。 (2)通過有關(guān)化學方程式的含義的分析及計算，培養(yǎng)學生學以致用，聯(lián)系實際的學風。 (3)認識到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證觀點。 二、教學重點 1．由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。 2．根據(jù)化學方程式計算的書寫格式要規(guī)范化。 三、教學難點：訓練和培養(yǎng)學生按照化學特點去思維的科學方法。 四、課時安排：1課時 五、教學過程 [引入新課]生活中經(jīng)常遇到用一定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品?或者是制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料，等等。通過計算，可以加強生產(chǎn)的計劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計算的進行常用到化學方程式。下面我們就從“量”的角度來研究化學方程式的汁算的。 [板書] 課題3 利用化學方程式的簡單計算 [教師]在學習根據(jù)化學方程式的計算之前，化學方程式所表示的含義。進一步弄清反應(yīng)物與生成物之間存在數(shù)量關(guān)系， 討論：反應(yīng)物與生成物之間存在什么關(guān)系？ 2H2+O2 = H2O 4 32 36 8 ？ 教師小結(jié)：在化學反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量是成正比列關(guān)系，知道反應(yīng)物的量，能否算出生成物的質(zhì)量？ 請看例題1。 [例題1]加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣? 教師問 （1）：你是怎能樣做這道題的？ （2）：請說出你的解步驟？ 學生講后，師生一起分步展示解題步驟、書寫格式。 師生小結(jié)：解題步驟及注意事項 1：設(shè)未知量 2：寫出反應(yīng)的化學方程式 3：計算相關(guān)物質(zhì)的化學計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積，標出已知量、未知量 4：列比例式，解比例式 5：簡明地寫出答語 討論：利用化學方程式的計算中，你認為每一個步驟分別要注意什么問題？ 教師引導學生歸納利用化學方程式的計算中，每一個步驟分別要注意 1：設(shè)未知量 ：（常不帶單位） 2：寫出反應(yīng)的化學方程式： 方程式必須書寫正確，（化學式、配平、條件注明） 3：計算相關(guān)物質(zhì)的化學計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積： 數(shù)量要算對，位置要放對 標出已知量、未知量： 代入量必須是純凈物的質(zhì)量。單位必須統(tǒng)一。還必須是質(zhì)量單位，不能夠是體積。 4：列比例式：通常采用縱列式！計算過程要帶單位， 解比例式：結(jié)果要準確（保留多少位小數(shù)點按題目要求） 5：簡明地寫出答語 ： 答語要簡明，并且要帶單位 課堂練習1：32Kg硫在足量的氧氣中燃燒可生成多少克二氧化硫？ 啟發(fā)：利用化學方程式計算，已知生成物的質(zhì)量，能否求反應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量？ 下面請嘗試做例2 教師叫個別同學回答[例2]的解題過程，并用投影展示出來。 師生一起點評個別學生的例2解題過程； 教師：若題目再要求同時生成的二氧化碳多少t？又怎么做呢？ 學生嘗試練習：同時生成的二氧化碳多少t？ 教師：拿個別學生的解題過程展示，與學生一起改題。 教師：除了用這種格式解題之外，還有沒有其它的格式呢？ 教師活動：講解求同時生成的二氧化碳的解題過程 解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為X；同時生成二氧化碳的質(zhì)量為y CaCO3 高溫 CaO+CO2↑ 100 56 44 x 5.6t Y 100 56 44 X 5.6t Y 解這個比例式得： X=10t y=4.4t 答：需要碳酸鈣10t; 同時生成二氧化碳的質(zhì)量是4.4t. 教師：剛才同學的解題與教師的這種解題格式，你認為哪種比較好？ 啟發(fā)：利用化學方程式計算，已知任何一種物質(zhì)的質(zhì)量，能否求其他物質(zhì)的質(zhì)量？ 師生小結(jié)：利用化學方程式計算，已知任何一種物質(zhì)的質(zhì)量，都能求出其他物質(zhì)的質(zhì)量 師生小結(jié)：1：利用化學方程式的計算，已知任何一種物質(zhì)的質(zhì)量，都能求出其他物質(zhì)的質(zhì)量 2：三個要領(lǐng) （1） 步驟要完整(設(shè)、寫、算、列解、答）； （2） 格式要規(guī)范； （3） 得數(shù)要準確（保留一位小數(shù)）； 3：三個關(guān)鍵 （1）準確書寫化學方程式； （2）準確計算相對分子質(zhì)量； （3）代入量均指純凈物的量（單位要統(tǒng)一并代入計算過程） 課堂練習2：試試你的眼力，下面的練習對嗎？ （由學生先觀察，教師提問錯在哪里，并指導學生觀察的順序） 1：5.6克鐵在氧氣中燃燒，需要消耗多少克氧氣？同時生成多少克四氧化三鐵？ 解：設(shè)消耗氧氣的質(zhì)量為X克，同時生成的四氧化三鐵的質(zhì)量為Y克 Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 56 64 232 5.6g Xg Yg 56/5.6=64/ Xg 56/5.6=232/ Yg X=6.4 Y=23.2 答：需要消耗6.4克氧氣；同時生成的四氧化三鐵的質(zhì)量為23.2克。 教師：你認為這道題這樣做可以得多少分？ 你認為在做用方程式計算的題目時，要特別注意哪些問題？ 2：3克碳在氧氣中完全燃燒，可生成 克水。 課堂小結(jié)：[注意事項] （1）利用化學方程式計算，已知任何一種反應(yīng)物的質(zhì)量，可以計算另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量， （2）化學方程式反映的是純物質(zhì)問的質(zhì)量關(guān)系，因此遇到不純物，要先把不純的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能代入化學方程式進行計算。 （3）計算中注意單位統(tǒng)一(必須是質(zhì)量單位，如果是體積，須根據(jù)密度換算)。 [總結(jié)]通過本節(jié)內(nèi)容學習，我們知道了根據(jù)化學方程式計算的過程、步驟、方法，同時也懂得了化學計算題是從“量”的方面來反映物質(zhì)及其變化的規(guī)律，它與側(cè)重于從性質(zhì)角度去研究和理解物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成的。所以說化學計算題包括化學和數(shù)學兩個因素，兩個因素同時考慮，才能得到正確的答案。 [布置作業(yè)]習題1、2、3 板書設(shè)計 課題3 利用化學方程式的簡單計算 1：根據(jù)化學方程式計算的解題步驟： ①根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)； ②寫出化學方程式； ③求有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量比，寫出已知量、未知量； ③列比例式，求解； ④簡明寫出答案。 2：已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。 3：根據(jù)化學方程式計算的三個要領(lǐng)和三個關(guān)鍵 三個要領(lǐng)：①步驟要完整； ②格式要規(guī)范； ③得數(shù)要準確。 三個關(guān)鍵：①準確書寫化學式；②化學方程式要配平；③準確計算相對分子質(zhì)量。 課堂練習3： 1：生成36g水，需要多少g氧氣？ 2：為保持長時間潛航，在潛水艇中要配備氧氣再發(fā)生裝置，其制氧的方法是利用過氧化鈉(Na2O2)與二氧化碳在常溫下生成碳酸鈉和氧氣而制得。其反應(yīng)的化學方程式為： ?。睳a2O2＋２CO2　=?。睳a2CO3+O2 若要得到48g氧氣，需過氧化鈉的質(zhì)量是多少 3：（中考連接）已知在反應(yīng)3A+2B==2C+D中，反應(yīng)物 A、 B的質(zhì)量比為3：4，當反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140 g時，消耗B的質(zhì)量為________g。 5分鐘檢測： 1：8g 氫氣可與多少g氧氣完全反應(yīng)生成水。 2：工業(yè)上用電解氯化鎂方法生產(chǎn)金屬鎂： MgCl2 通電 Mg+Cl2↑。計算：電解950Kg氯化鎂，理論上最多能生產(chǎn)單質(zhì)鎂和氯氣的質(zhì)量。 3：發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮 （N2O4）助然，生成物不會對大氣造成污染。 （1）反應(yīng)的化學方程式為2 N2H4+ N2O4 點燃 3 +4H2O 請在橫線上填寫化學式以完成該化學方程式。 （2）請計算9.6克N2H4完全燃燒需要助然物 N2O4的質(zhì)量；同時生成水的質(zhì)量是多少？ 參考答案： 課堂練習1： 1：64000克； 課堂練習2： 1：略； 2：11克； 課堂練習3： 1：32克； 2：234克； 3：80克。 5分鐘檢測： 1：64克； 2：鎂：240克，氯氣：710克。 3：（1） 2 N2H4+ N2O4 == 3 N2 +4H2O （2） N2O4：13.8克；H2O：10.8克。