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2019-2020年九年級科學上冊 1.6 幾種重要的鹽導學案2（新版）浙教版 一、學習目標 1、掌握鹽的通性 2、幾種常見離子的檢驗 二、重點難點 掌握鹽的通性 三、自習 1．酸及酸的通性 對于酸的定義，我們說電離時生成的陽離子全部都是H+。這里我們要特別注意的是“陽離子”、“全部”、“H+”幾個關鍵字。下面我們以常見的硫酸和鹽酸為例來說明酸的通性。 酸的通性 鹽 酸 硫 酸 酸使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。 鹽酸使紫色石蕊試液變紅， 無色酚酞試液不變色 硫酸使紫色石蕊試液變紅， 無色酚酞試液不變色。 金屬+酸→鹽+氫氣 Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑ Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 堿+酸→鹽+水 Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O 鹽+酸→另一種鹽+另一種酸 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl 2．堿及堿的通性 與酸雷同，我們可以將堿定義為：電離時生成的陰離子全部是OH－離子。這里我們也要特別注意的是“陰離子”、“全部”、“OH－”幾個關鍵字。下面我們以常見的氫氧化鈉和氫氧化鈣為例來說明堿的通性。 堿的通性 氫氧化鈉 氫氧化鈣 堿使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。 氫氧化鈉使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。 氫氧化鈣使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。 酸性氧化物+堿→鹽+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 酸+堿→鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O 鹽+堿→另一種鹽+另一種堿 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 3．鹽及鹽的性質(zhì) 對于鹽的概念，我們可以這樣認為：即酸堿電離后離子交換生成了鹽和水。比如，我們把NaCl看作是HCl和NaOH電離后的產(chǎn)物。 鹽的性質(zhì) 實 例 ４、幾個常見離子的檢驗 Cl－、、的檢驗 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 化學方程式 取少量樣品于試管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3 樣品含有Cl－ 取少量樣品于試管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 取少量樣品于試管中，滴加稀HCl,將生成的氣體通入澄清石灰水 簡述說明我們還能檢驗的離子及其方法。 我的問題： 四、合作學習 （一）、合作學習一 今有失去標簽的碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液和鹽酸，用一種試劑可鑒別它們。學生甲選用一種酸溶液，學生乙選用的是鉀的正鹽溶液，學生丙得知氯化鋇溶液的pH＝7，選用了一種有色物質(zhì)溶液。這三個學生都成功了，推斷甲、乙、丙學生選用試劑的名稱。甲：_________；乙：___________；丙：_________。 （二）、合作學習二 先補充化學方程式，然后在下列的物質(zhì)中，選出能與鹽反應的物質(zhì)，在下面的空格寫出反應的化學方程。 NaOH Cu Fe NaCl Fe(OH)3 CaCO3 Zn Cu(OH)2 Na2CO3 HCl Ba(OH)2 CuSO4 AgNO3 Ag Ca(OH)2 H2SO4 注意：1、鹽與鹽、鹽與堿反應時，反應物均可溶，要符合復分解反應發(fā)生的條件（↑↓H2O）。 2、在部分金屬與鹽發(fā)生置換反應時，鹽必須可溶，“前置換后” 3、難溶鹽：CaCO3 BaSO4 AgCl Ba CO3 均為白色。 五、拓展提升 “探險隊員”——鹽酸，不小心走進了化學迷宮（右圖所示），迷宮中有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸發(fā)生反應的質(zhì)），鹽酸必須避開它 ，請你幫助它走出迷宮（寫序號）： 六、總結(jié)反思