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2019-2020年九年級化學上冊 5.1 離子教案1 人教新課標版 教學目標: 1、知識與技能 （1）初步了解核外電子是分層排布的。 （2）了解離子形成的過程，認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子 2、過程與方法 （1）學習運用討論的方法，將所學知識進行對比。 （2）運用比較、歸納的方法將所學的知識進行加工整理。 3、情感態(tài)度與價值觀 （1）逐步培養(yǎng)學生的微觀想象能力和推導思維的方法 （2）通過核外電子排布知識的介紹展示核外電子排布的規(guī)律美。 重點：離子的形成過程、核外電子排布 難點：核外電子運動的特點，離子的形成過程 教學方法：多媒體教學與發(fā)現(xiàn)探究 課時：二課時 第一課時 情景導入： 提問：1、你對電子有何認識？ 2、你對電子還想了解什么？ 問題：電子很小，運動的空間又這樣特殊，它的運動與普通物體的運動有何不同，有什么特 點？你猜想下電子會怎樣運動？ 猜想：1、電子繞核運動 2、電子在離核近的區(qū)域運動 3、電子在離核遠的區(qū)域運動 4、電子是分層運動的 驗證：從課本上尋找資料，從網(wǎng)上查找資料 出示：從網(wǎng)上下載的電子形成模型 講解：核外電子的分層排布 電子層數(shù)：一、二、三、四、五、六、七 離核距離：由近 遠 能量高低：由低 高 出示：原子結(jié)構(gòu)示意圖 提問：你從原子結(jié)構(gòu)示意圖中能看出什么？（即原子結(jié)構(gòu)示意圖表示了什么知識？） 說明：用原子結(jié)構(gòu)示意圖能簡潔、方便地表示出原子的結(jié)構(gòu) 觀察：課本圖3-16， 想一想：你發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？ 找一找：金屬、非金屬、稀有氣體這三類元素的原子最外層有什么特點？ 你知道：稀有氣體為什么曾經(jīng)叫惰性氣體？這與它們的原子結(jié)構(gòu)是否有關系？ 你認為：元素的化學性質(zhì)與原子的結(jié)構(gòu)哪一部分有關？ 小結(jié)： 元素的類別 最外層 電子數(shù) 是否達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 得失電子 化學性質(zhì) 金屬 ＜4 末達 易失 活潑 非金屬 ≥4 末達 易得 活潑 稀有氣體 =4 達到 不易 穩(wěn)定 練習：1、課后習題1、2 2、美國銥星公司（已破產(chǎn)）原計劃發(fā)射77顆衛(wèi)星，以實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊，其要發(fā)射的數(shù)目恰好與銥元素（Ir）的原子核外電子數(shù)目相等。下列關于銥元素的各種說法中正確的（ ） A、銥原子的質(zhì)子數(shù)為70 B、銥原子的相對原子質(zhì)量為77 C、銥原子的核電荷數(shù)為77 D、銥元素為非金屬元素 總結(jié)：1、原子核外電子是分層排布的。 2、原子的結(jié)構(gòu)可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。 3、原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)目，跟元素的化學性質(zhì)有密切關系。 總結(jié)：略 作業(yè)：新學案 教后： 第二課時 離子的形成 二、離子的形成（板書） 出示鈉原子與氯原子的原子結(jié)構(gòu)簡圖，利用鈉原子和氯原子最外電子層的結(jié)構(gòu)特征講解分析離子的概念、離子符號的涵義、離子和原子的比較。 小結(jié)：1、離子：帶電的原子或原子團 2、離子的表示法——離子符號 陽離子：H＋　Na＋ Mg2＋ Al3＋ NH4＋ 陰離子：Cl－、O2－、S2－、OH－、SO42－、CO32－、NO3－ ３、離子符號的意義（數(shù)字2的意義） 表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷 2 Mg2＋ 表示兩個鎂離子 離子符號前邊的化學計量數(shù)表示離子個數(shù) 4、離子化合物：由陰、陽離子相互作用而構(gòu)成的化合物。 5、離子跟原子的比較 原子 離子 陽離子 陰離子 結(jié)構(gòu) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)= 核外電子數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞ 核外電子數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜ 核外電子數(shù) 電性 不帶電 帶正電 帶負電 表示法 用元素符號表示如Na、S 用離子符號表示如Na＋ 用離子符號表示如S2－ 相互轉(zhuǎn)化關系 失電子 失電子 得電子 得電子 陽離子 原子 陰離子 練習：請分析Kcl、CaO、MgCL2的形成過程。 小結(jié)：構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子等并舉例說明 總結(jié)：略 作業(yè)：新學案 教后：