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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 課題3 離子 秋教案 （新版）新人教版 核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)，它有不同于宏觀物體運(yùn)動(dòng)的規(guī)律，遠(yuǎn)離了學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)，因此學(xué)生對(duì)電子層的了解有一定的困難，是教學(xué)的難點(diǎn)，但不是重點(diǎn)。原子結(jié)構(gòu)示意圖，僅僅作為原子結(jié)構(gòu)的一種表達(dá)手段，教學(xué)上不作要求，但要根據(jù)圖能識(shí)別出是什么元素，是原子還是離子。 【教學(xué)目標(biāo)】 知識(shí)與技能：知道原子核外電子是分層排布的；了解原子結(jié)構(gòu)示意圖涵義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。 過程與方法：通過想象、猜想——探索證明——?dú)w納和學(xué)生間相互討論、交流，增強(qiáng)學(xué)生歸納知識(shí)、獲取知識(shí)的能力，培養(yǎng)空間想象力 情感態(tài)度、價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀世界學(xué)習(xí)的興趣；初步體會(huì)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，樹立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的辯證唯物主義觀點(diǎn)。 【教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)】 （1）知道原子核外電子是分層排布的； （2）了解原子結(jié)構(gòu)示意圖涵義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。 [課時(shí)安排] 2課時(shí) 【教學(xué)設(shè)計(jì)】　第一課時(shí) 情境導(dǎo)入 教師朗讀科普小論文《漫游原子世界》，要求學(xué)生根據(jù)內(nèi)容在草稿紙上畫出原子的構(gòu)成。 引入新課 100多種元素的原子中，除氫原子核外只有一個(gè)電子，運(yùn)動(dòng)情況比較簡(jiǎn)單外，其他原子核外都有多個(gè)電子，這些電子在原子核外是如何運(yùn)動(dòng)的呢？（畫簡(jiǎn)圖表示），它們能否掙脫原子核的吸引呢？ 學(xué)生猜想： 請(qǐng)發(fā)揮你的想象猜想這些電子如何運(yùn)動(dòng)？ 學(xué)生交流： 向你的同學(xué)說一說你想象中核外電子如何運(yùn)動(dòng)？ 探究證明： 閱讀課本第78面圖文。 講 解： 在多電子的原子中，不同的電子是在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域運(yùn)動(dòng)?？茖W(xué)家把這些區(qū)域叫做電子層。離核最近的為第一層，依次向外最多可分為七層，電子就是在這些不同的電子層上運(yùn)動(dòng)的，即分層運(yùn)動(dòng)，又叫分層排布。 歸納結(jié)論： 一、核外電子的排布 1、 電子層： 一、二、三、四、五、六、七 離核的距離：最近———————— →最遠(yuǎn) 2、核外電子是分層排布的 學(xué)生猜想： 可能是什么原因使電子不能在同一區(qū)域運(yùn)動(dòng)？ 講 解： 不同的電子能量不同，能量小的電子只能在……，能量大的電子能夠跑…… 有興趣的同學(xué)可以查閱資料進(jìn)行驗(yàn)證。 教師啟發(fā)： 當(dāng)我們知道了核外電子的分層排布情況，我們就可以畫出一種示意圖來表示原子的結(jié)構(gòu)了。（邊講邊畫鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖） 3、原子結(jié)構(gòu)示意圖 自 學(xué)： 閱讀教材第76面第三自然段，弄清圖中各部分的含義。 交 流： 結(jié)合黑板上的示意圖，將各部分的意義說給你的同學(xué)聽一聽。 鞏固練習(xí)： 教師另畫一個(gè)原子的結(jié)構(gòu)示意圖 討 論： 展示1----18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，學(xué)生觀察、互相討論，從中你可以獲得哪些信息，發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律？找到之后記錄下來，看誰找的多。 交 流： 歸納小結(jié)： 將學(xué)生獲取的信息分類板書 引導(dǎo)關(guān)注： 4、元素的原子最外層電子數(shù)目特點(diǎn)及與元素性質(zhì)的關(guān)系 形成結(jié)論： 金屬元素：一般少于4個(gè)， 易失去電子， 非金屬元素：一般或多余4個(gè)，易得到電子 稀有氣體元素：一般為8個(gè)（氦為2個(gè)） 介 紹： 相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)8個(gè)（一個(gè)電子層為2個(gè)） 討論比較： 三種元素的最外層電子數(shù)目特點(diǎn)，推導(dǎo)元素的性質(zhì)如何， 歸納小結(jié)： 元素的性質(zhì)與核外電子的排布，特別是最外層電子數(shù)目的關(guān)系最密切。 討論交流： 在本節(jié)課中，你學(xué)到了什么？你還想知道哪些問題？ 練 習(xí)： 課后習(xí)題。 附： 小論文 漫游原子世界 我是一個(gè)小小的電子，在原子內(nèi)部很大的空間中圍繞著原子核這個(gè)小老頭不停地轉(zhuǎn)動(dòng)；我們?cè)陲w，卻怎么也飛不高。因?yàn)檫@老頭長(zhǎng)得很特別：雖然占據(jù)原子中央很小的地盤，卻是由中子和質(zhì)子構(gòu)成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，因此，這小老頭也帶正電，很有能耐，正好把我們身上的負(fù)電深深吸引，所以我們很難脫離原子核的懷抱。 板書設(shè)計(jì) 課題3 離子（1） 一、核外電子的分層排布 1、電子層： 一、二、三、四、五、六、七 離核的距離：最近———————— →最遠(yuǎn) 電子的能量：低---------------------高 2、核外電子是分層排布的 3、原子結(jié)構(gòu)示意圖 4、 元素的原子最外層電子數(shù)目特點(diǎn) 結(jié)構(gòu) 元素性質(zhì) 金屬元素： 一般少于4個(gè)， 易失去電子， 不穩(wěn)定　 不穩(wěn)定 非金屬元素：一般或多余4個(gè)，易得到電子 不穩(wěn)定　 不穩(wěn)定 稀有氣體元素：一般為8個(gè)（氦為2個(gè)） 比較穩(wěn)定　 比較穩(wěn)定　 相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)8個(gè)（一個(gè)電子層為2個(gè)） 元素的性質(zhì)與核外電子的排布，特別是最外層電子數(shù)目的關(guān)系最密切。 課題3 離子（第二課時(shí)） 【教學(xué)目標(biāo)】 知識(shí)與技能：了解離子的形成過程，認(rèn)識(shí)原子、分子和離子之間的區(qū)別和聯(lián)系，并認(rèn)識(shí)離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。 過程與方法：初步體會(huì)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力、想象力和分析推理能力； 情感態(tài)度、價(jià)值觀：樹立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”、“物質(zhì)的微粒性”等辯正唯物主義觀點(diǎn)。 【教學(xué)重點(diǎn)】離子的形成 【教學(xué)準(zhǔn)備】自制離子形成和氯化鈉形成的動(dòng)畫片 【教學(xué)過程】 活動(dòng)過程 活動(dòng)內(nèi)容 活動(dòng)目的 提供信息 ↓ 設(shè)問 ↓ 活動(dòng)探究 ↓ 動(dòng)畫演示、引入 ↓ 探究討論 ↓ 分析講述 ↓ 動(dòng)畫演示、表演 ↓ 導(dǎo)出 ↓ 回憶比較 ↓ 小結(jié) ↓ 布置 鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖（氯原子結(jié)構(gòu)示意圖） ↓ 原子如何達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？ ↓ 穩(wěn)定以后結(jié)構(gòu)圖如何畫？ ↓ 離子(陰、陽離子) ↓ ①離子的初步寫法 ②離子與原子的區(qū)別(同元素的)③結(jié)構(gòu)示意圖的初步判別 ↓ Na+ 與 Cl-結(jié)合形成穩(wěn)定的化合物(不再帶電) ↓ 卡通畫P77 ↓ 構(gòu)成物質(zhì)的另一種粒子——離子 ↓ 分子 物質(zhì)（ ） 原子 物質(zhì)（ ） 離子 物質(zhì)（ ） ↓ 本節(jié)課你學(xué)到了什么？再閱讀本課題你應(yīng)該知道 ↓ 練習(xí) 信息分析 ↓ 激疑啟思 ↓ 體味感受 ↓ 簡(jiǎn)單區(qū)分 ↓ 培養(yǎng)學(xué)生合作、分析、歸納、表達(dá)能力，使思維上升 ↓ 加強(qiáng)理解 ↓ 體驗(yàn)感受 ↓ 形成印象 ↓ 學(xué)會(huì)歸納整理 ↓ 養(yǎng)成好的學(xué)習(xí)方法和學(xué)習(xí)習(xí)慣 ↓ 鞏固加強(qiáng) 板書設(shè)計(jì)： 二、離子 1、離子結(jié)構(gòu)示意圖 Na+ Cl- 2 離子符號(hào)及含義 陽離子： 陰離子： 3 離子和原子的相互轉(zhuǎn)化 4 離子化合物