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2019-2020年九年級化學上冊《3.2 原子的結構》教案1 （新版）新人教版 【教學目標：】 知識與技能： 1、知道原子是由原子核和核外電子構成的 2、記住原子及原子中各微粒的帶電情況。 3、記住在原子中，核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)。 4、知道原子核外電子是分層排布的。 過程與方法 充分利用教材提供的圖、表等資料，多媒體等教學手段，化抽象為直觀。 初步學會運用類比、想象歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工； 3、通過討論與交流，啟發(fā)學生的思維，逐步養(yǎng)成良好的學習習慣和方法。 情感態(tài)度與價值觀 1、對學生進行世界時物質的、物質的可分性等辯證唯物主義觀念的教育。 2、利用有關原子結構的科學史實，體會科學發(fā)展的曲折性，體會科學在人類發(fā)展歷程中的重要貢獻。了解科學家嚴謹求實的科學態(tài)度，培養(yǎng)學生的科學精神。 教學重點、 1、從微觀角度來理解化學反應的本質； 2、相對質量的計算 3、原子的構成 教學難點 1、 原子的構成。 2、 原子核外的電子排布。 課時安排：第1課時 教學過程 一、情景引入 有人認為原子是微小的不可分割的實心球體，你認為呢？ 二、自主探究 1、原子的構成：原子是由居于原子中心的帶正電的 和核外帶 電的 構成。 原子核是由 和 構成。 2、在原子中核電荷數(shù) 質子數(shù) 電子數(shù)。 3、在含有多個電子的原子中，電子是 排布的。 4、一般地，金屬的原子最外層電子都少于 個，在化學反應中易 電子， 非金屬原子的最外層電子都多于 個，易 電子，都趨于達到相對穩(wěn)定結構。 三、合作探究 （一）原子的構成 1、閱讀課本P53完成下列問題： （1）原子不是簡單而不可分割的實心球體，那么，它由哪些部分構成？ （2）原子核是由哪些粒子構成的？構成原子、原子核的各種粒子是否帶電?若帶電，是帶正電還是負電？ （3）用框圖式表示原子的構成情況，并標明各微粒的帶電情況。 （4）原子核所帶的正電荷從何而來？ （5）什么叫核電荷數(shù)？ （6）原子有多大？相對原子來說，原子核的體積怎樣？ 2、從P53的表3—1，你能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律 （1）為什么原子不顯電性？ （2）氫原子核內有幾個質子？幾個中子？ （3）碳原子和氧原子的質子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)是否相等？ （4） 所有原子的質子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)是否相等？ （5）不同原子的質子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)是否相等？ （6）不同原子的核外電子數(shù)是否相等？ （二）原子核外電子的排布 １．核外電子總是盡先排在能量較低的電子層，排滿第一層才能排第二層，排滿第二層才排第三層． *２．每個電子層最多可容納２ｎ２個電子（ｎ為層序數(shù)．即第一層ｎ＝１，第二層 ｎ＝２）第一 層上最多排2個電子，第二層上最多排8個電子。 *３．最外層電子數(shù)不超過８個（第一層為最外層時，不超過2 個）次外層不超過18個電子。 4、原子結構示意圖的意義： （1） 弧線表示電子層。 （2） 圓圈表示 ，圓圈內的數(shù)字表示 。 （3）弧線上的數(shù)字表示 。 5、畫出1-18號元素的原子結構示意圖 思考與討論： 1、原子的結構（特別是最外層電子數(shù)）與元素的分類有什么樣的關系？ 2、原子的結構（特別是最外層電子數(shù)）與元素化學性質有什么樣的關系？ 結論： *元素的化學性質與原子 關系密切 *金屬元素最外層電子數(shù)一般 于4，易 電子易發(fā)生化學反應 *非金屬元素最外層電子數(shù)一般 于4，易 電子易發(fā)生化學反應 *稀有氣體元素最外層電子數(shù) 于8（氦等于2），有相對穩(wěn)定結構，難發(fā)生化學反應 是什么？ 4、 復習鞏固 1.填表 原子種類 質子數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù) 核電荷數(shù) 相對原子質量 氫 1 0 氮 7 14 鉀 19 39 氧 8 8 鐵 30 26 2. 下列說法正確的是( ) A. 原子不能再分 B. 原子核都是由質子和中子構成的 C. 相對原子質量只是一個比值勤,沒有單位 D. 原子可以構成分子,也可以直接構成物質 3. 下列關于原子的說法中不正確的是( ) A. 原子是構成物質的一種微粒 B. 原子是化學變化中的最小微粒 C. 原子的質量主要集中在原子核上 D. 所有的原子核都由質子和中子構成。 4、組成一切原子必不可少的粒子是( ) A 質子 B 質子 電子 C 質子 中子 電子 D 質子 中子 5. 據(jù)英國《自然》雜質報道,科學家最近研制成了以鍶原子做鐘擺的"光格鐘。己知一種鍶原子的相對原子質量為88,其質子數(shù)是38,則該原子的核外電子數(shù)為( ) A.38 B. 50 C. 126 D. 88 6. 我國在xx年發(fā)射了一顆繞月探測衛(wèi)星,其任務之一是尋找一種新能源-氦3,其原子核是由一個中子和兩個質子構成的,其原子核外電子數(shù)為( ) A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 7. 據(jù)報道,上海某醫(yī)院正研究用放射性碘治療腫瘤,這種碘原子的核電荷數(shù)是53,相對原子質量是125,下列關于這種原子的說法錯誤的是( ) A. 質子數(shù)是53 B. 核外電子數(shù)是53 C. 中子數(shù)是53 D. 質子數(shù)和中子數(shù)之和是125 8、鋁原子的相對原子質量為27,核電荷數(shù)為13,則鋁原子由 個質子和 個中子構成一個原子核,核外有 個電子作高速運動而構成.整個原子不顯電性的原因是 。 9、在“分子、原子、原子核、質子、中子、電子”中找出符合下列各條件的粒子、填寫在相應的橫線上。 (1)能直接構成純凈物的粒子__________ (2)能保持物質化學性質的粒子__________ (3)化學變化中一定不變的粒子__________ (4)化學變化中一定改變的粒子___________ (5)在同一原子中，數(shù)目一定相等的是__________ 五、課堂小結 這節(jié)課你有何收獲？ 6、 板書設計 課題二 原子的構成 1、 原子的構成 1、 原子構成 2、 核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù) 3、 不同種類的原子，質子數(shù)也不同。 2、 核外電子的排布 1、 排布的特點：分層排布，能量低，離核近 2、 元素的化學性質決定于原子的最外層電子數(shù) 七、教學反思