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2019-2020年九年級化學下冊一課一測10酸和堿10.1常見的酸和堿試題新版新人教版 知識圖譜 物性 （個性） 鹽酸：刺激性氣味，揮發(fā)性 酸 （H+ + 酸根離子） 鹽酸 （HCl） 硫酸 （H2SO4） 硫酸：吸水性（作干燥劑），脫水性，溶解放熱（稀釋時“硫入水”） 使指示劑變色 紫色石蕊：變紅 無色酚酞：不變色 化性 （共性） 與金屬（活潑金屬）反應：酸 + 活潑金屬 === 鹽 + H2↑ 與金屬氧化物（如Fe2O3、CuO）反應：H + O === + H2O 與堿反應：H + OH === + H2O（中和反應） 與鹽（如碳酸鹽）反應：H + CO3 === + H2O+CO2↑ 腐蝕性： 用途： 俗稱 NaOH：火堿、燒堿、苛性鈉 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 物性 （個性） 堿 （金屬離子 + OH－） 氫氧化鈉 （NaOH） 氫氧化鈣 [Ca(OH)2] 氫氧化鈉：吸水性（易潮解，作干燥劑），易溶于水 氫氧化鈣：無吸水性[注：生石灰有吸水性CaO+H2O===Ca(OH)2],微溶于水 使指示劑變色 紫色石蕊：變藍 化性 （共性） 無色酚酞：變紅 與非金屬氧化物反應：（如CO2、SO2、SO3）（都生成H2O） 與酸反應：H + OH === + H2O（中和反應） 與鹽反應：[如Ca(OH)2+Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH] 腐蝕性： 用途： 酸性[酸溶液、一些鹽溶液（如AlCl3溶液）]：pH＜7 與溶液酸堿性的關系 堿性[堿溶液、一些鹽溶液（如Na2CO3溶液）]：pH＞7 pH值 中性[蒸餾水、一些鹽溶液（如NaCl溶液）]：PH=7 與溶液酸堿度的關系 酸性越強：pH值↘ 堿性越強：pH值↗ 一、酸、堿與指示劑作用 跟酸或者堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質叫酸堿指示劑,簡稱指示劑。常用的指示劑有紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。石蕊溶液遇酸溶液變紅，遇堿溶液變藍。酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅色。 二、常見的酸 1.鹽酸和硫酸基本性質及用途 鹽酸（氫氯酸） 硫酸 化學式 HCl H2SO4 形成 H2+Cl2HCl SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4 （酸雨形成的原理） 狀態(tài) 無色液體、具有酸味、刺激性氣味 （濃硫酸）無色粘稠的油狀液體 （稀硫酸）無色液體 特點 濃鹽酸具有強揮發(fā)性 ① 濃硫酸具有吸水性（物理性質） ② 濃硫酸具有強腐蝕性（化學性質） ③ 濃硫酸溶于水時會放出大量熱 用途 重要化工產品，用于金屬表面除銹、制藥、人體胃液中含有鹽酸，可以幫助消化 重要化工原料，用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等，在實驗室中常用濃硫酸作干燥劑 敞口放置的變化 質量減小，溶質質量分數減?。〒]發(fā)性） 質量變大，溶質質量分數減?。ㄎ裕? 注意事項 ① 工業(yè)生產的鹽酸偏黃，是因為含有Fe3 +，可用蒸餾法提純。 ② 打開濃鹽酸的瓶塞，會有白霧出現，是因為：揮發(fā)的氯化氫氣體極易溶于水，揮發(fā)時溶解的氯化氫與水蒸氣形成了鹽酸的小液滴。 ① 濃硫酸的稀釋：把濃硫酸沿器壁慢慢注入，并不斷用玻璃棒攪拌（目的：加快溶解、散熱）。 ② 如果把水倒進濃硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解時放出的熱不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飛濺，導致危險。 （1）濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫去，這種作用通常叫做脫水作用。 （2）鹽酸、硝酸、醋酸具有揮發(fā)性；碳酸不穩(wěn)定，容易分解成二氧化碳和水。 （3）硝酸、硝酸銀見光易分解，所以它們要放在棕色試劑瓶中。 （4） 濃硫酸的稀釋操作 3.酸的化學性質 （1）酸能和指示劑反應 酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅，不能使無色酚酞溶液變色。 （2）酸與活潑金屬反應： 金屬單質 + 酸 ---- 鹽+ 氫氣 （置換反應） （均產生氣泡，固體逐漸消失） 稀鹽酸 稀硫酸 鎂 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 鋅 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ （實驗室制氫氣的原理） 鐵 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 產生氣泡，溶液逐漸變成淡綠色 鋁 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ （3）酸＋金屬氧化物→鹽＋水 如：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O （用于除鐵銹） Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O （用于除鐵銹） 鐵銹逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成黃色（Fe3+的鹽溶液呈黃色）。 三、常見的堿 1.氫氧化鈉和氫氧化鈣的比較 氫氧化鈉NaOH 氫氧化鈣Ca(OH)2 俗名 燒堿、火堿、苛性鈉 熟石灰、消石灰 物理性質 顏色狀態(tài) 白色固體 白色粉末狀固體 溶解性 易溶于水、并放出大量的熱 微溶于水、溶解度隨溫度升高而減少 潮解 在空氣中吸收水分、潮解 能吸收少量水分 腐蝕性 強烈腐蝕性 強烈腐蝕性 化學性質 酸堿指示劑 使紫色石蕊溶液變藍色，無色酚酞試液變紅色 非金屬氧化物 酸 鹽 用途 化工原料、用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè) 建筑業(yè)制三合土，抹墻，農業(yè)上改良酸性土壤，配置波爾多液、石硫合劑，工業(yè)上制取、漂白粉 制取 2.堿的化學性質 非金屬氧化物 +堿 ----- 鹽 + 水 （其他反應類型） 氫氧化鈉 氫氧化鈣 二氧化碳 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 二氧化硫 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O 三氧化硫 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2 + SO3 = CaSO4 ↓+ H2O 現象 無明顯現象 澄清石灰水變渾濁 3. 酸、堿分別有相似化學性質原因 （1）酸具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+； （2）堿具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-。 【例1】下列物質中不屬于酸的物質是(　　) A.H2S B.HNO3 C.Mg(OH)2 D.H2SO3 【答案】D 【解析】 【總結】酸 = H＋＋酸根離子（Cl-、SO42-、NO3-、S2-、SO32-等）。酸中一定含有氫元素，且在水溶液中以H＋形式存在。含有氫元素的物質不一定是酸，例如NaOH。 【例2】混有水蒸氣的下列氣體,既能用濃硫酸干燥,又能用固體氫氧化鈉干燥的是(　　) A.SO2 B.H2 C.NH3 D.HC1 【答案】B 【解析】濃硫酸屬于酸性干燥劑,又具有強氧化性,它可以干燥中性或酸性氣體,不能干燥堿性氣體,C錯誤;固體氫氧化鈉屬于堿性干燥劑,它可以干燥中性或堿性氣體,A和D錯誤;B正確;故選B. 【總結】（1）濃硫酸屬于酸性干燥劑，又具有強氧化性，它可以干燥中性或酸性氣體，不能干燥堿性氣體； （2）固體氫氧化鈉屬于堿性干燥劑，它可以干燥中性或堿性氣體，不能干燥酸性氣體。 【例3】氫氧化鉀是一種可溶性堿,其化學式為KOH,則下列敘述不正確的是(　　) A.KOH溶液能使紫色石蕊溶液變藍 B.無色酚酞溶液遇KOH溶液不變色 C.KOH溶液中含有OH－ D.KOH與CO2反應生成K2CO3和H2O 【答案】D 【總結】酸溶液中能解離出H+與酸根離子；由于酸溶液中均含有氫離子，所以酸有共性； 堿溶液中能解離出金屬離子（或銨根離子）與 OH- ；由于堿溶液中均含有OH- ，所以堿有共性。 【例4】下圖是稀釋濃硫酸實驗的示意圖. (1)寫出圖中a、b兩種儀器的名稱:a________,b________. (2)b容器所盛的試劑是________(填“水”或“濃硫酸”). (3)稀釋時,若兩種試劑添加順序顛倒,將會發(fā)生________. (4)據媒體報道,有一村民在家里誤將酒瓶中的濃硫酸當成白酒喝下,造成食道和胃嚴重損傷,這是因為濃硫酸具有________.這一事件警示我們,家中存放或使用藥物時應注意________. 【答案】(1)玻璃棒;量筒(2)濃硫酸(3)酸液飛濺(4)強烈的腐蝕性;貼標簽 【總結】（1）稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸中； （2）濃硫酸稀釋口訣：（濃）硫酸入水很重要，水入硫酸不得了。 一、選擇題： 1.鹽酸、硫酸的下列性質,與它們在水溶液中的電離生成的氫離子無關的是(　　) A.可以使紫色石蕊試液變紅 B.可以和鋅反應生成氫氣 C.濃鹽酸易揮發(fā) D.可以分別和氧化銅反應生成銅鹽和水 2.濃硫酸和濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶液中（ ） A．溶質的質量分數都變小 B．溶液的質量都增大 C．溶質的質量分數都變大 D．溶質的質量分數前者變大，后者變小 3.不需要補充其它儀器，就能改正如圖實驗中錯誤操作的是（ ） 4.物質的性質決定其用途,還決定了其保存方法.固體氫氧化鈉具有以下性質: ①白色片狀固體　②有腐蝕性?、垡孜账侄苯? ④易溶于水,溶解放熱?、菽芘c空氣中的二氧化碳反應 實驗室中必須將它密封保存的主要原因是(　　) A.①② B.①②③ C.②③④ D.③⑤ 5.下列實驗現象描述正確的是（ ） A．打開盛有濃鹽酸的試劑瓶的瓶蓋，瓶口出現白煙 B．鐵與稀鹽酸反應，溶液由無色變成淺綠色 C．硫在空氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰 D．木炭還原氧化銅，生成紅色的銅 6. 對物質進行分類，是化學研究上的一種基本方法。例如，我們可將無機化合物根據其組成的不同，把它們分為氧化物、酸、堿、鹽四類物質。請你據此判斷：在下面的四種化合物中，其中一種與另外三種不屬于同一類別的物質是（ ） A．HCl B． FeSO4 C．CuSO4 D． Na2CO3 7. 酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表現出一些共同性質，下列關于鹽酸性質的描述中，不屬于酸的共同性質的是（　　） A． 能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色 　 B． 能與氫氧化鈉溶液反應生成水 C． 能與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀　 D． 能與鋅反應生成氫氣 8.許多植物的果實和花瓣中含有色素?，F提取幾種植物的果實或花瓣的汁液，分別滴加到三種溶液中觀察，現象記錄如下表。分析鑒別三種溶液最好選用的物質是（ ） 植物的汁液 在硫酸溶液中 在氯化鈉溶液中 在氫氧化鈉溶液中 A 胡蘿卜 橙色 橙色 橙色 B 萬壽菊 黃色 黃色 黃色 C 牽牛花 紅色 紫色 藍色 D 玫瑰 淺紅色 淺紅色 綠色 A．A B．B C．C D．D 9.下列物質露置于空氣中，一段時間后，質量增大但不會變質的是（ ） A．氫氧化鈉固體 B．濃硫酸 C．稀鹽酸 D．石灰水 10.白蟻會分泌出一種酸，能腐蝕很多建筑材料。下列建筑材料中最不容易被白蟻腐蝕的是（ ） A．大理石 B．鋁合金 C．銅制品 D．鋼筋 二、非選擇題： 1. 因為氫氧化鈉具有強烈的______性，所以它俗稱________、_______、__________.氫氧化鈉露在空氣中，不但因吸收空氣中的______ 而______，而且還與空氣中的________________反應變質，生成_________，故氫氧化鈉必須________保存. 2.鐵銹的主要成分是Fe2O3，為除去鐵釘上的銹跡，某學生將帶銹跡的鐵釘放入過量的鹽酸中，他首先看到銹跡溶解，溶液呈_______色。這是因為（用化學方程式表示）_______________；不一會兒，又看到溶液中有___________的現象，這是因為（用化學方程式表示）_________。 3. 某食品包裝袋中有一個小紙袋，上面寫“生石灰干燥劑，請勿食用”。該食品已放置兩月有余。請你對下列問題進行探究。 （1）小紙袋中的物質能否繼續(xù)作干燥劑？ 實驗步驟 實驗現象 結論 取足量的小紙袋中的固體放入燒杯中，加入適量的水，觸摸杯壁 可繼續(xù)作干燥劑 （2）猜想：小紙袋中的物質除含有CaO外，還可能含有Ca(OH)2和 __________； （3）請設計實驗證明（2）中你所填的物質是否存在。 _____________________________________________________________________________________ 4. 氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應沒有明顯現象，為驗證CO2與NaOH能夠發(fā)生反應，某同學按右圖組裝實驗裝置，并進行實驗。 （1）有時藥品滴加順序會影響實驗現象。如果觀察到的現象是“氣球先膨脹，后變癟”，則加入試劑的順序應該是________（填序號） A．先加入鹽酸，再加入氫氧化鈉溶液 B．先加入氫氧化鈉溶液，再加入鹽酸 （2）請解釋氣球“先膨脹”的原因：______________。 （3）寫出氣球“后變癟”的化學方程式________________。 一、選擇題： 1.【答案】C 【解析】揮發(fā)性是物理性質,與氫離子無關;鹽酸、硫酸電離出氫離子,具有酸的通性,所以能使指示劑變色,與活潑金屬反應放出氫氣,與堿性氧化物反應;故選C. 提示：（1）酸=H＋＋酸根離子；（2）酸遇指示劑變色，與金屬、堿性氧化物反應的實質是酸中的氫離子與指示劑、金屬、堿性氧化物相互作用。 2. 【答案】A 【解析】A．濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質氯化氫而導致溶液變稀，濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水分而使溶液變稀，故正確； B．濃鹽酸揮發(fā)出溶質而導致溶液質量減小，濃硫酸易吸水而使 溶液質量增加，故錯誤； C．濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質氯化氫而導致溶液變稀，濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水分而使溶液變稀，故錯誤； D．濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質氯化氫而導致溶液變稀，濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水分而使溶液變稀，故錯誤。 3.【答案】A 【解析】A、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中不需要補充其它儀器，就能改正如圖實驗中錯誤操作，故選項正確； 4.【答案】D 【解析】固體氫氧化鈉易吸收水分而潮解,會變成溶液;氫氧化鈉溶液能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉而發(fā)生變質,故要密封保存;故選D. 提示：固體氫氧化鈉露置在空氣中，易潮解，且易于二氧化碳發(fā)生反應，故應該密封保存。 5. 【答案】B 【解析】A、濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體極易溶解于水，與空氣中的水蒸氣結合形成鹽酸小液滴，故瓶口有白霧，而不是白煙，錯誤； B、鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和水，氯化亞鐵溶液呈淺綠色，正確； C、硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰，錯誤； D、木炭還原氧化銅，出現紅色物質，現象的描述中不能說出結論，錯誤。故選B。 6. 【答案】A 【解析】從物質的分類看FeSO4；CuSO4 ；Na2CO3屬于鹽類，而HCl屬于酸。故選A. 7. 【答案】C 【解析】A、酸能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，正確； B、能與堿發(fā)生中和反應生成鹽和水，故能與氫氧化鈉溶液反應生成水，正確； C、能與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀，是由于鹽酸中含有氯離子，并不是含有H+，故這不屬于酸的共同性質，錯誤； D、酸能與鋅反應生成氫氣，正確。故選C 8.【答案】C 【解析】 A、胡蘿卜的汁液在三種不同酸堿性的溶液中顯示的顏色相同，故不能鑒別； B、萬壽菊在三種不同酸堿性的溶液在顯示的顏色相同，故不能鑒別它們； C、牽?；ǖ闹涸谌N不同酸堿性的溶液中顯示不同的顏色，可以鑒別出它們； D、玫瑰汁液在酸中和中性溶液中顯示的顏色相同，不能鑒別。 故選C。 9.【答案】B 【解析】 10.【答案】C 【解析】 A、大理石屬于碳酸鹽，和酸反應生成二氧化碳氣體，易被腐蝕； B、鋁合金中的鋁屬于活潑金屬，能和酸反應生成氫氣，易被腐蝕； C、銅的活動性比較弱，不能和酸反應，不易被腐蝕； D、鋼筋中含有大量的鐵，鐵能和酸反應，易被腐蝕． 故選C。 二、非選擇題： 1.【答案】腐蝕，火堿，燒堿，苛性鈉，水蒸氣，潮解，二氧化碳，碳酸銨，密封 2.【答案】黃色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 有氣泡產生 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 【解析】銹跡的鐵釘放入過量的鹽酸中，鐵銹會和鹽酸反應生成氯化鐵，顏色是黃色，不能是氯化亞鐵，當鐵銹反應完后，鐵就會和鹽酸發(fā)生反應產生氣泡，這時生成的物質就是氯化亞鐵了。 3.【答案】（1）固體慢慢變?yōu)楹隣钗镔|，且放出大量的熱（2）碳酸鈣（3）取少量紙袋內的固體放在試管中，加入適量鹽酸，如果能夠產生大量的氣泡說明其中含有碳酸鈣。 【解析】可繼續(xù)作干燥劑說明其中的氧化鈣沒有變質，因此氧化鈣加入水后會發(fā)生和水的反應，反應中放出大量的熱，因為氧化鈣很容易吸收水分發(fā)生和水的反應，因此固體中可能含有氫氧化鈣，而氫氧化鈣很容易與空氣中的二氧化碳反應產生碳酸鈣沉淀，所以固體中還可能含有碳酸鈣，對于碳酸鈣固體的檢驗一般是加入鹽酸看有沒有氣體產生來區(qū)別于氫氧化鈣和氧化鈣。 4.【答案】（1）B （2）氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，使廣口瓶內氣壓減小; （3）Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑. 【解析】（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，瓶內氣體減少，壓強變小，氣球膨脹，當滴入稀鹽酸后，Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，瓶內氣體增多，壓強變大，氣球變癟，故選B。 （2）氣球“先膨脹”的原因是氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，使廣口瓶內氣體減少，氣壓減小。 （3）氣球“后變癟”的化學方程式是Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑