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2019-2020年九年級化學上冊 5.1 質量守恒定律教案 （新版）新人教版(V) 一、 1.探究實驗：質量守恒的探究——紅磷燃燒前后質量的測定 【實驗器材】托盤天平（及砝碼）、錐形瓶、玻璃管、氣球 【設計實驗】① 在底部鋪有細沙的錐形瓶中，放入一?；鸩耦^大小的紅磷。 ② 在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個小氣球，并使玻璃管下端能與紅磷接觸。 ③ 將錐形瓶和玻璃管放在托盤天平上用砝碼平衡，稱得質量m1。 ④ 取下錐形瓶，將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞進，并將紅磷引燃。 ⑤ 待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，觀察天平是否平衡，稱得質量m2（若未冷卻呢？）。 【實驗現(xiàn)象】紅磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，放出大量的熱。天平平衡。 【實驗結論】反應前各物質的總質量＝反應后各物質的總質量，即m1=m2。 n 實驗成功的關鍵：裝置的氣密性要良好。若氣密性不好呢？m1 m2 n 玻璃管下端與紅磷接觸的目的：點燃紅磷。 n 氣球的作用：盛裝錐形瓶里受熱膨脹的空氣和五氧化二磷，避免因錐形瓶內壓強過大把瓶子彈開。 n 沒有安裝氣球的后果：橡皮塞被彈開或炸裂錐形瓶。 n 錐形瓶底部不鋪上細沙的后果：錐形瓶炸裂。 n 化學方程式：4P + 5O2點燃2P2O5 2.探究實驗：質量守恒的探究——鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后質量的測定 【實驗器材】托盤天平（及砝碼）、燒杯。 【設計實驗】① 在100mL燒杯中加入30mL稀硫酸銅溶液，將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質量m1。 ② 將鐵釘浸到硫酸銅溶液中。待反應一段時間后溶液顏色改變時，將盛有硫酸銅溶液和鐵釘?shù)臒旁谕斜P天平上稱量，記錄所稱的質量m2。比較反應前后的質量。 【實驗現(xiàn)象】鐵釘表面附著一層紅色物質，溶液由藍色逐漸變成淺綠色。 【實驗結論】m1＝m2。反應前各物質的總質量＝反應后各物質的總質量。 【化學方程式】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 n 該裝置不用密封，因為參加反應和生成的物質中沒有氣體。 質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。 n 質量守恒定律應用于化學變化，不能應用于物理變化。 n 質量守恒定律說的是“質量守恒”而不是其他方面的守恒。 3.稀鹽酸和碳酸鈉反應的現(xiàn)象：有大量氣泡冒出 【化學方程式】Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4.鎂條在空氣中燃燒的現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體。 【化學方程式】2Mg+O22MgO 二、 質量守恒的原因：從微觀上看，在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質量不變（三不變）。 三、 質量守恒定律的應用： n 求某個反應物或生成物的質量； 計算時要考慮是否有氣體參加反應，或者生成物中是否有氣體，氣體的質量不能遺漏。 n 推斷反應物或生成物的組成（化學式）； n 判斷反應物是否全部參加了反應。 四、 化學反應前后： n 一定不變——（宏觀）反應物和生成物的總質量、元素的種類和質量。 （微觀）原子的種類、數(shù)目、質量。 n 一定改變——（宏觀）物質的種類。 （微觀）分子的種類。 n 可能改變——分子總數(shù)。