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2019-2020年九年級化學 第六單元《海水中的化學》復習課2教案 教學目標 1.了解海水中有哪些資源 2.記飽和溶液和不飽和溶液 3.理解識固體物質(zhì)溶解度的定義及表示方法 教學重點 飽和溶液和不飽和溶液。 教學難點 固體物質(zhì)溶解度的定義及表示方法。 教 學 過 程 教 學 活 動 各抒己見 [專題四]海水“制堿” [知識點一]氨堿法制純堿 1.碳酸鈉俗稱_______或_______，因其水溶液呈______性,故稱_____,它是以________、________、______為原料,以_____為媒介,采用__________法制得的. 其反應原理用化學方程式表示為: (1)______________________ (2)____________________. 2.純堿在化學工業(yè)中的用途極廣,試舉幾例:____________________. 3.碳酸氫鈉俗稱___________,它在生產(chǎn)生活中的用途有_________________. [知識點二]純堿的性質(zhì) 純堿的物理性質(zhì)有 。 2.純堿的化學性質(zhì) （1）與指示劑作用：能使（ ）變成（ ）色。 （2）與酸反應：有（ ）產(chǎn)生。 寫出碳酸鈉固體與稀硫酸、稀鹽酸反應的化學方程式為：( ) （3）與某些堿反應：如與（ ）、（ ）反應。 寫出有關(guān)反應的化學方程式為： 。 （4）與某些鹽反應：如與（ ）、（ ）反應。 寫出有關(guān)反應的化學方程式為：（ ）。 [知識點三]鹽類物質(zhì)的化學性質(zhì) [思考]:常見的酸都有共性是因為酸在溶液中含有共同的________.常見的堿都有共性是因為堿溶液中含有共同的_________.而鹽在溶液中（ ）(能、不能)產(chǎn)生共同的陰離子或陽離子,因而鹽類物質(zhì)_____(有、沒有)共性。 1.某些鹽溶液能與______發(fā)生反應,使______發(fā)生顏色變化. (說明：不同的鹽溶液呈現(xiàn)不同的酸堿性，常見呈堿性的鹽溶液有_______、_______。) 2.某些鹽能與某些酸溶液發(fā)生復分解反應. 3. 某些鹽溶液能與某些堿溶液發(fā)生復分解反應. 注意:該反應中,鹽和堿都必需______，是 4. 某些鹽溶液能與其他鹽溶液發(fā)生復分解反，反應發(fā)生的前提條件. [知識點四]復分解反應發(fā)生的條件及類型 1.復分解反應發(fā)生的條件有： 。 2. 初中化學中復分解反應發(fā)生的類型 ① 酸＋金屬氧化物＝鹽＋水 例:________ ②酸＋堿＝鹽＋水 例:______________________ ③ 酸＋鹽＝新鹽＋新酸(或水和氣體)例:______________________ ④堿＋鹽＝新鹽＋新堿 例:______________________ ⑤鹽＋鹽＝新鹽＋另一種新鹽 例:______________________ 注意:若想熟練掌握復分解反應,除熟記復分解反應發(fā)生的條件及類型,還應該熟記酸堿鹽的溶解性,才能更好地判斷復分解反應能否發(fā)生. 自我診斷 1.下列各組物質(zhì)能在pH=1的溶液中大量共存,且得到無色透明溶液的是( ) A.BaCl2 NaNO3 KOH MgCl2 B.Cu(NO3)2 NaCl H2SO4 KNO3 C.Na2CO3 NaCl KNO3 NH4Cl D.ZnSO4 Mg(NO3)2 NaNO3 KCl 2.將下列各組中的物質(zhì)混合,若每組中最后一種物質(zhì)過量,充分反應后過濾,則濾紙上僅留下一種不溶物(純凈物)的是( ) ①NaOH溶液、MgCl2溶液、稀硝酸 ②BaCl2溶液、NaNO3溶液、稀硫酸 ③CuCl2溶液、FeCl2溶液、鋅粒 ④NaCl溶液、AgNO3溶液、鹽酸 ⑤Fe2(SO4)3溶液、NaNO3溶液Ba(OH)2溶液 A.①④ B.②③ C.③⑤ D.②④ 3.一包白色固體，可能含有CuSO4、Na2CO3、NaCl、BaCl2四種物質(zhì)中的一種或幾種。為了確定其組成做了如下的實驗；將此白色固體溶于水的無色溶液，取上述溶液少許，向里滴加稀鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生。根據(jù)現(xiàn)象判斷，原固體中： （1）一定含有的物質(zhì)是 。 （2）一定不含有的物質(zhì)是 。 （3）可能含有的物質(zhì)是 。如進一可能含有的物質(zhì)的方法是 。 [知識點五]物質(zhì)的檢驗與鑒別 1. 物質(zhì)的檢驗主要是指通過物質(zhì)間發(fā)生反應時產(chǎn)生的特征現(xiàn)象（如:獨特的氣味或顏色、生成特殊氣體或沉淀、或有熱量產(chǎn)生等等），來確定是哪種物質(zhì)的方法。而物質(zhì)的鑒別主要是利用物質(zhì)本身特有的性質(zhì)或通過發(fā)生化學反應產(chǎn)生不同的現(xiàn)象將不同種物質(zhì)區(qū)別開的方法.所以,要熟記一些物質(zhì)的特有性質(zhì)或通過發(fā)生化學反應產(chǎn)生的特征現(xiàn)象.如:常見的鹽大多為白色固體,鹽的水溶液一般為無色.但有些鹽或鹽溶液有著不同的顏色,如膽礬(又稱______,化學式___________)為____色.KMnO4為_____,Fe(OH)3為_____,Cu(OH)2為______,含Cu2+的溶液一般為_____,含F(xiàn)e3+的溶液一般為_____,含F(xiàn)e2+的溶液一般為_____. 2. 初中化學要求學會檢驗或鑒別的鹽有：硫酸鹽、氯化物、碳酸鹽。你知道檢驗或鑒別它們的最佳試劑及現(xiàn)象嗎？ 3.試著寫一寫：硫酸鹽: 。 碳酸鹽:____ 。氯化物:_____________________ 。 自我診斷 1.區(qū)分燒堿溶液和澄清石灰水,應選用的試劑是( ) A.紫色石蕊試液 B.無色酚酞試液 C.氯化銨溶液 D.碳酸鈉溶液 2.食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)你能完成的實驗是（ ）①檢驗自來水是否含氯離子 ②鑒別食鹽和純堿 ③檢驗雞蛋殼能否溶于酸 ④除去熱水瓶中的水垢 A.①② B.①③ C.①④ D.②③④ 以海洋資源為原料生產(chǎn)工業(yè)原料純堿。 以純堿為例子總結(jié)鹽的通性。 可容堿與酸性氧化物的反應不屬于復分解反應。 學會后還要會熟練運用。 掌握硫酸鹽、氯化物、碳酸鹽的檢驗或鑒別方法。 談收獲 推薦作業(yè) 課后反思 將課堂所學知識運用與社會生活中去，因化學來源于生活，服務于生活。