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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《5.1 質(zhì)量守恒定律》教案 一、教學(xué)目標(biāo)： (1)知識(shí)與技能目標(biāo) ①認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。 ②能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問(wèn)題。 (2)過(guò)程與方法目標(biāo) ①通過(guò)定量實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，體會(huì)自然科學(xué)探究的基本方法，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)操作和觀察能力。 ②通過(guò)學(xué)生之間的討論交流，對(duì)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)作出解釋，培養(yǎng)分析、推理能力。 (3)情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo) ①通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。 ②產(chǎn)生探究后的成功體驗(yàn)，享受學(xué)習(xí)、享受科學(xué)。 確定的依據(jù)：根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求和教材內(nèi)容的地位和作用及學(xué)生的實(shí)際情況，突出重點(diǎn)，同時(shí)體現(xiàn)全面性、綜合性和發(fā)展性，確定了以上教學(xué)目標(biāo)。 3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 重點(diǎn)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。 難點(diǎn)：從微觀的角度理解質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。 二、課時(shí)安排：三課時(shí) 第一課時(shí)：質(zhì)量守恒定律 第二課時(shí)：化學(xué)方程式 第三課時(shí)：巧用質(zhì)量守恒定律解題 三、教學(xué)過(guò)程 【新課引入】設(shè)置問(wèn)題、創(chuàng)設(shè)情境。 在一定的條件下，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都會(huì)生成新的物質(zhì)。如磷、硫、鐵絲、蠟燭等在氧氣中燃燒，藍(lán)色的CuSO4溶液和無(wú)色的NaOH溶液反應(yīng)生成了藍(lán)色的Cu(OH)2絮狀沉淀，F(xiàn)e+CuSO4=FeSO4+Cu等等。 【設(shè)問(wèn)】物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后質(zhì)量是否變化？ 【實(shí)驗(yàn)探究】反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和的關(guān)系 提出假設(shè)：反應(yīng)物的質(zhì)量總和 生成物的質(zhì)量總和 A、> B、< C、= D、有時(shí)>，有時(shí)<，有時(shí)= 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證假設(shè)： （討論）選擇什么實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證假設(shè)？（突出強(qiáng)調(diào)是化學(xué)變化，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。） 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）1、白磷 + 氧氣 點(diǎn) 燃 五氧化二磷 2、鐵 + 硫酸銅 銅 + 硫酸亞鐵 （分組討論）1、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?shí)驗(yàn)原理（引導(dǎo)學(xué)生注意物質(zhì)的狀態(tài)，結(jié)合現(xiàn)象思考） 2、選擇哪些實(shí)驗(yàn)儀器和裝置 3、主要操作步驟 （演示）白磷在空氣中燃燒（注意白磷的保存方法） （討論）1、玻璃管的作用（這些可能是學(xué)生設(shè)計(jì)的裝置與演示裝置的不同之處） 2、容器底部為什么要鋪一層細(xì)沙？ 3、玻璃管的上端系一個(gè)小氣球作用是什么？ 4、整套儀器裝置為什么要密閉？ （學(xué)生實(shí)驗(yàn)）鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng) 【講述】質(zhì)量守恒定律 【比較】?jī)蓚€(gè)實(shí)驗(yàn)裝置的密閉性，從物質(zhì)的狀態(tài)分析原因。 【討論交流】 【活動(dòng)與探究】P94實(shí)驗(yàn)5-1，實(shí)驗(yàn)5-2 （過(guò)渡）通過(guò)這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)天平不平衡，你能幫他解釋嗎？你認(rèn)為這一反應(yīng)也遵守質(zhì)量守恒定律嗎？ 【思考】為什么質(zhì)量守恒呢？從微觀角度分析。 【動(dòng)畫(huà)演示】水通電分解的課件（微觀），結(jié)合P71的討論。 【分析】分子 分 裂 原子 重新組合 分子 聚 集 物質(zhì) 【總結(jié)】質(zhì)量守恒定律的微觀實(shí)質(zhì) —— 原子三不變 原子的種類沒(méi)有改變 化學(xué)反應(yīng)前后 原子的數(shù)目沒(méi)有增減 原子的質(zhì)量沒(méi)有變化 【聯(lián)系實(shí)際，學(xué)以致用】 ①100g水和100g酒精混合，質(zhì)量等于200g，這是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？ ②高錳酸鉀在空氣中加熱后，固體質(zhì)量減少了，有人說(shuō)這個(gè)事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律，你說(shuō)對(duì)嗎？為什么？ ③已知12g木炭與32g氧氣恰好完全反應(yīng)，則生成二氧化碳的質(zhì)量是_______g；若6g碳在18g的氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳______g，剩余______：______g，為什么？ 【交流反思，體驗(yàn)成功】 通過(guò)本課題的學(xué)習(xí)，你獲得了哪些知識(shí)？懂得了什么樣的化學(xué)學(xué)習(xí)方法？ 四、板書(shū)設(shè)計(jì) 第五單元 化學(xué)方程式 課題1質(zhì)量守恒定律 一、質(zhì)量守恒定律 1、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 2、對(duì)質(zhì)量守恒定律內(nèi)容的理解 ①“質(zhì)量關(guān)系”：質(zhì)量守恒定律探討的是物質(zhì)質(zhì)量而不是體積。 ②“化學(xué)反應(yīng)”:質(zhì)量守恒定律是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的普遍規(guī)律，其運(yùn)用范圍是化學(xué)變化而不是物理變化，一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。 ③“參加”:是指實(shí)際反應(yīng)了的物質(zhì)的質(zhì)量，沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)或者剩余的物質(zhì)不包括在內(nèi)。 ④ “各物質(zhì)”:應(yīng)當(dāng)包括參加反應(yīng)或生成的各種物質(zhì)，包括固體、液體、氣體（特別是沉淀和氣體）. ⑤“質(zhì)量總和相等”:在理解了以上幾點(diǎn)的基礎(chǔ)上我們才能說(shuō)“反應(yīng)前后質(zhì)量總和相等”. 3、質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì) 化學(xué)反應(yīng)前后 原子的質(zhì)量不變 原子的種類不變 原子的數(shù)目不變