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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《5.1質(zhì)量守恒定律》教學(xué)案 課 題：質(zhì)量守恒定律 第一課時(shí) 課型：新授課 學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)；質(zhì)量守恒定律，了解常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量關(guān)系。 2.從微觀(guān)角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和原子的數(shù)目沒(méi)有增減 學(xué)習(xí)重點(diǎn)：從宏觀(guān)和微觀(guān)認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律理解； 學(xué)習(xí)難點(diǎn)：從宏觀(guān)和微觀(guān)認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律理解； 合作探究一 1、問(wèn)題討論：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)量總和有什么關(guān)系？ 2、實(shí)驗(yàn)探究：白磷燃燒，寫(xiě)出反應(yīng)文字表達(dá)式 ： 3、學(xué)生交流：觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，燃燒現(xiàn)象是 總結(jié)結(jié)論：反應(yīng)物總質(zhì)量 生成物總質(zhì)量。 4、提出問(wèn)題；是不是該反應(yīng)比較特殊，反應(yīng)物總質(zhì)量（=）生成物總質(zhì)量。其他反應(yīng)是不是也遵循呢？ 合作探究二 一、實(shí)驗(yàn)探究：鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)， 反應(yīng)文字表達(dá)式 ： 二、實(shí)驗(yàn)步驟： 1、將幾根鐵釘與燒杯中的硫酸銅溶液一起放在托盤(pán)天平上，共同稱(chēng)量。 2、將鐵釘放入硫酸銅溶液中（砝碼不用取下），靜置1-2分鐘，觀(guān)察天平是否平衡。 3、學(xué)生交流；總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：反應(yīng)物總質(zhì)量 〔填＝、＜、＞〕生成物總質(zhì)量 4、得出結(jié)論；參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 合作探究三 1、實(shí)驗(yàn)探究：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng) 2、學(xué)生交流：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，天平指針向右偏轉(zhuǎn)。 3、提出疑問(wèn)；該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。 4、學(xué)生討論：如果把產(chǎn)生的氣體質(zhì)量算進(jìn)去，天平 （是、否）平衡。 化學(xué)反應(yīng)前后，質(zhì)量肯定守恒主要原因是參加各物質(zhì)的原子 生成其他的過(guò)程，在反應(yīng)前后的原子的 沒(méi)有改變， 沒(méi)有增減，原子的 也沒(méi)有改變。 小結(jié):通過(guò)本堂課，請(qǐng)學(xué)生談一談?dòng)心男┦斋@和體會(huì)。 布置作業(yè):達(dá)標(biāo)檢測(cè)內(nèi)容 下節(jié)預(yù)習(xí)內(nèi)容： 1、 什么叫化學(xué)方程式？ 2、 化學(xué)方程式能表示哪些意義？