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2019-2020年九年級化學(xué)下冊 第六章《溶解現(xiàn)象》復(fù)習(xí)教案 （新版）滬教版 教學(xué)目標： 1.知道溶液的特征、性質(zhì)、組成、配制； 2.掌握溶液的相關(guān)計算； 3.能使用溶解度曲線解決有關(guān)問題； 重點與難點： 溶液的相關(guān)計算；利用溶解度曲線解決有關(guān)問題 課前準備 ：相關(guān)例題，課件的準備 板塊 展開教學(xué)的任務(wù)性問題串設(shè)計 學(xué)生活動串設(shè)計 目標達成反饋串設(shè)計 板 塊 一： 溶 液 的 組 成 1、演示：將5克氯化鈉投入45毫升水中，燒杯中的混合物被稱為什么？ 其中溶質(zhì)，溶劑分別是什么物質(zhì)？ 溶液質(zhì)量為多少？ 如果從微觀的角度考慮，這杯溶液中有哪些微粒？ 2．所給溶液中哪些能導(dǎo)電?為什么具有導(dǎo)電性？ 3．溶解時，溶液溫度明顯降低的溶質(zhì)是什么? 3、學(xué)案練習(xí) 4、討論：你有幾種方法除去衣服上的油污 觀察， 回憶，思考 思考，交流 思考并填學(xué)案表格 學(xué)生先獨立完成，再同伴互幫 思考 齊聲回答 學(xué)生代表回答 小組展示 觀察、巡視 學(xué)生代表回答 板 塊 二： 定 量 表 示 溶 液 的 組 成 1、剛才所得到的食鹽溶液的濃度為多少？一般用什么來表示？ 2、你能使這杯溶液變?yōu)橘|(zhì)量分數(shù)為5%的溶液嗎？ 結(jié)論：溶液稀釋前后， 質(zhì)量保持不變 3、若現(xiàn)在實驗室要配制240g，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的食鹽溶液，需密度為1.2 g/cm3，質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液多少毫升？需加水多少毫升？ 思考，口算 思考計算 總結(jié) 學(xué)生獨立完成，同伴互幫 學(xué)生代表發(fā)言 觀察、巡視、指導(dǎo) 典型資源呈現(xiàn) 板 塊 三： 溶 液 的 分 類 1、剛才這杯食鹽溶液是否是飽和溶液? 你能否設(shè)計一簡單實驗來驗證？ 2、哪位同學(xué)愿意上來幫老師把它快速變成飽和溶液 3、總結(jié)飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化關(guān)系 并思考： 如何將飽和石灰水變成不飽和溶液？ 4、已知20 ℃時，氯化鈉的溶解度為36克，在20 ℃把40 g氯化鈉投入100 g水中，所得溶液是否為飽和溶液？該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？ 5（xx，山東菏澤） 現(xiàn)有60℃的飽和NaCl溶液,與該溶液有關(guān)的量有：①水的質(zhì)量；②溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量；③NaCl的質(zhì)量分數(shù)；④60℃時NaCl的溶解度；⑤溶液的質(zhì)量。 用序號填空： （1）將該飽和溶液稀釋，不變的量有： （2）將該飽和溶液降溫至20℃一定變化的 量有 思考，學(xué)生操作 學(xué)生演示 回憶，獨立完成 獨立完成，小組互糾 獨立完成后小組交流 點評 學(xué)生代表發(fā)言 呈現(xiàn)生成資源 學(xué)生代表發(fā)言 板 塊 四： 溶 解 度 的 表 示 方 法 及 意 義 1.表格中列出了NaCl在不同溫度下的溶解度： （1）上表空格處所缺的數(shù)據(jù)可能是（ ） A．15.8 Ｂ．36.3 Ｃ．36.6 Ｄ．51.2 （2）在20℃時，向100 g水中加入30 g NaCl形成的是 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。 2、總結(jié)：溶解度曲線的意義 3、練習(xí) 看表，選擇 看圖，思考 先獨立思考，再小組討論 巡視 指導(dǎo)小組學(xué)習(xí)