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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第十一單元 課題1 生活中常見(jiàn)的鹽導(dǎo)學(xué)案（新版）新人教版 一、學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1.加深了解“鹽”的概念。 2.了解氯化鈉在自然界中的存在、組成、性質(zhì)、用途以及在人體中的生理功能。 3.復(fù)習(xí)過(guò)濾操作的要點(diǎn)，學(xué)習(xí)蒸發(fā)操作的技能（重點(diǎn)難點(diǎn)）。掌握分離、提純固體混合物的方法。 【課前預(yù)習(xí)】 1.請(qǐng)你收集以下資料：⑴日常生活中，你所見(jiàn)到的氯化鈉實(shí)物。⑵食鹽與人體健康的關(guān)系。⑶氯化鈉在日常生活及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的用途。⑷氯化鈉在自然界的存在情況，人們是怎樣從自然界中獲取氯化鈉的？ 2.⑴常見(jiàn)的金屬離子： ；⑵常見(jiàn)的酸根離子： 。⑶請(qǐng)說(shuō)出過(guò)濾操作中的“一貼、兩低、三靠”分別指的是什么？ 【情境導(dǎo)入】 開(kāi)門七件事：“柴、米、油、鹽、醬、醋、茶”，這里的“鹽”指的是什么物質(zhì)？有人說(shuō)：“食鹽是鹽，鹽就是食鹽”，你認(rèn)為對(duì)嗎？你對(duì)鹽有哪些新的認(rèn)識(shí)？ 二、自主探究： 知識(shí)點(diǎn)一：氯化鈉 【自學(xué)】通過(guò)閱讀課本P68～P69掌握下列內(nèi)容： 一、氯化鈉的用途、分布 1.鹽：電離時(shí)生成 離子和 離子的化合物。鹽=（ ）+（ ） 如常見(jiàn)的鹽： 、 、 、 、 等。 判斷：已知NaHSO4=Na+ + H+ + SO42－，NaHSO4是鹽嗎？ 2.氯化鈉，俗名 ，是一種 色顆粒狀的固體，有 味，易溶于水，其水溶液呈 性。。 3.氯化鈉的用途： ⑴生活方面：生活中用于 等，是重要的 ，被稱為調(diào)味劑（ ）； ⑵醫(yī)療方面：用氯化鈉配制 （質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ）； ⑶工業(yè)方面：用氯化鈉為原料制取 等； ⑷農(nóng)業(yè)方面：用一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液來(lái) ； ⑸交通方面：在冬天，用于 。 4.氯化鈉的分布： 、 、 、 都蘊(yùn)藏著氯化鈉，用 曬鹽或用 、 煮鹽，都可以使水分蒸發(fā)，使食鹽溶液 ，再繼續(xù) 就可以得到 ，這樣得到的食鹽含有較多雜質(zhì)，叫作 。 【實(shí)驗(yàn)探究】課本P69粗鹽提純。 二、粗鹽提純 【閱讀】粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)（如 、 等）和不溶性雜質(zhì)（如 等）。 【觀察】對(duì)比觀察：一瓶粗鹽和一瓶食鹽，一瓶食鹽的水溶液，一瓶粗鹽的水溶液。 【討論】 1.將固體從液體中分離出來(lái)有哪些方法；如何從溶液中得到溶質(zhì)？ 2.怎樣將粗鹽中的不溶性雜質(zhì)（泥沙）除去，如何從溶液中得到精鹽（提示：要從溶解度的角度考慮）？ 3.實(shí)驗(yàn)中需要的儀器有： 4.實(shí)驗(yàn)中要注意那些問(wèn)題？ 【實(shí)驗(yàn)】結(jié)合剛才的討論，設(shè)計(jì)并分組完成粗鹽的初步提純。（為了節(jié)約課堂時(shí)間，取2.5克粗鹽。) 1.探究名稱： 2.探究目的：為了得到較為純凈的氯化鈉（精鹽） 3.探究步驟： ⑴ ：①稱取2.5g粗鹽，②量取5ml水。注意：逐匙加入并攪拌，到粗鹽不再溶解。 ⑵ ： 注意：①一貼、二低、三靠；②如果濾液渾濁應(yīng)再過(guò)濾。 ⑶ ：注意：①攪拌，目的是 ；②蒸發(fā)中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱。 ⑷計(jì)算產(chǎn)率： 4.求出理論產(chǎn)率： 5.進(jìn)行誤差分析： ⑴造成實(shí)驗(yàn)誤差的原因，可能有哪些？ ⑵根據(jù)實(shí)驗(yàn)誤差的原因，你在操作中，還應(yīng)該注意什么？怎樣改進(jìn)？ ⑶本實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)精鹽產(chǎn)率偏低的原因正確的是 。①溶解時(shí)未充分?jǐn)嚢瑁虎谡舭l(fā)時(shí)液體可能被濺出；③轉(zhuǎn)移固體時(shí)氯化鈉可能有灑落；④蒸發(fā)時(shí)水分未蒸干；⑤鹽粒濺出蒸發(fā)皿；⑥過(guò)濾時(shí)液體滴到漏斗外。 ⑷請(qǐng)討論還有什么原因使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低并補(bǔ)充 。 【評(píng)價(jià)與反思】 1.在溶解時(shí)為什么不加足量的水呢？ 2.濾液渾濁的原因有哪些？ 3.蒸發(fā)時(shí)為什么不能把水蒸干？ 4.有沒(méi)有加快過(guò)濾速度的正確方法呢？ 5.在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，四次使用玻璃棒，所起的作用分別是： ①粗鹽溶解時(shí)，使用玻璃棒 ，起 作用； ②過(guò)濾時(shí)，用玻璃棒 ，使液體沿玻璃棒緩緩流進(jìn)過(guò)濾器； ③蒸發(fā)時(shí)，用玻璃棒 ，防止 。 ④用玻璃棒 ，稱量回收，用它做轉(zhuǎn)移固體的 。 【課堂小結(jié)】通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？ 【回顧反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識(shí)想進(jìn)一步探究？ 三、自我測(cè)評(píng) 【課堂練習(xí)】課本P75.4.5. 1.今年春節(jié)前，我省發(fā)生了特大冰雪災(zāi)害，為確保道路暢通，交通部門使用了大量的氯化鈉融雪劑。下列關(guān)于該融雪劑的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ） A．氯化鈉能融雪是因?yàn)槠淙芤旱哪厅c(diǎn)比水低 B．氯化鈉的大量使用會(huì)造成地下水污染 C．使用氯化鈉融雪，會(huì)加快鋼鐵橋梁的銹蝕 D．使用大量氯化鈉融雪，對(duì)公路周圍農(nóng)作物的生長(zhǎng)無(wú)影響 2.下列關(guān)于物質(zhì)用途的描述不正確的是（ ） A食鹽可用作調(diào)味品 B熟石灰可用于改良?jí)A性土壤 C干冰可用于人工降雨 D鹽酸可用于金屬除銹 3.生活中遇到的下列混合物，能按“溶解—過(guò)濾—蒸發(fā)”的步驟加以分離的是（ ） A．食鹽（NaCl）和細(xì)砂　　 B．水和酒精 C．石灰石（CaCO3）和生石灰（CaO） D．蔗糖和味精 4.家用堿面的主要成分是Na2CO3。其物質(zhì)類別屬于（ ） A.酸 B.鹽 C.堿 D.氧化物 課題1 生活中常見(jiàn)的鹽（第二課時(shí)） 一、學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1.掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)（重點(diǎn)難點(diǎn)）。 2.學(xué)會(huì)復(fù)分解反應(yīng)概念的形成。 3.能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件初步判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生（重點(diǎn)難點(diǎn)）。 【課前預(yù)習(xí)】 1.我們所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)基本類型有 、 、 、 。 2.在檢驗(yàn)氫氧化鈉是否已經(jīng)變質(zhì)，我們用 來(lái)檢驗(yàn)，若已經(jīng)變質(zhì)，觀察到的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 3.回憶金屬的化學(xué)性質(zhì)中金屬和一些鹽的反應(yīng)：鐵和硫酸銅反應(yīng)： ；銅和硝酸銀反應(yīng)： 【情境導(dǎo)入】 如果化合反應(yīng)可以表示為：A+B=AB；分解反應(yīng)可以表示為：AB=A+B；置換反應(yīng)可以表示為：A+BC=AC+B；那么你認(rèn)為復(fù)分解反應(yīng)怎樣表示呢？復(fù)分解反應(yīng)有什么特點(diǎn)呢？ 二、自主探究： 知識(shí)點(diǎn)三：復(fù)分解反應(yīng) 一、鹽的化學(xué)性質(zhì) 練習(xí)1：請(qǐng)完成下列方程式： ⑴鐵和硫酸銅溶液 ； ⑵碳酸鈣和鹽酸 ；硝酸銀溶液和鹽酸 ； ⑶氫氧化鈉和硫酸銅溶液 ； ⑷硫酸鈉溶液和硝酸鋇溶液 。 【歸納】 一、鹽的化學(xué)性質(zhì) 1.鹽+金屬 →（ ）+（ ） （ 反應(yīng)） Fe + CuSO4 = 條件：①前換后；②鹽必須能溶于水；③K、Ca、Na除外。 2.鹽+酸→（ ）+（ ） （ 反應(yīng)） AgNO3 + HCl = BaCl2 + H2SO4 = CaCO3 + HCl = 3.鹽+堿→（ ）+ （ ） （ 反應(yīng)） 條件：反應(yīng)物均可溶，生成物有水、淀、氣 4.鹽+鹽→（ ）+（ ） （ 反應(yīng)） BaCl2 + Na2SO4 = NaCl + AgNO3 = 條件：反應(yīng)物均可溶，生成物有水、淀、氣 練習(xí)2：為檢驗(yàn)一瓶氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，同學(xué)們展開(kāi)探究： ⑴甲同學(xué)用酚酞試液檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，你認(rèn)為它_______（填”能”或”不能”）成功,理由是_________。 ⑵乙同學(xué)在三支試管中各放入少量的該瓶溶液,用酸、堿、鹽三種物質(zhì)分別檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)，均獲得成功，她所用的試劑依次是（寫(xiě)化學(xué)式）：酸________；堿__________；鹽__________。 練習(xí)3：判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)。能反應(yīng)寫(xiě)出化學(xué)方程式；不能反應(yīng)，說(shuō)出理由。 Fe+ZnSO4 Cu+AgNO3 Al+AgCl Na2CO3+Ca(OH)2 NaCl+H2SO4 KNO3+NaOH K2CO3+HCl CuSO4+Ba(OH)2 【知識(shí)拓展】 1.SO42-的檢驗(yàn)方法： 向待檢驗(yàn)的溶液中滴入幾滴_________溶液和幾滴稀______，若產(chǎn)生不溶于稀硝酸的___色沉淀，則待檢驗(yàn)溶液中含有硫酸根離子。 2.Cl的檢驗(yàn)方法： 取待測(cè)液少許于試管中，向其中滴入 溶液，有白色沉淀生成,再加 ,白色沉淀不消失，則證明該溶液含有Cl- 。 二、常見(jiàn)酸堿鹽的溶解性 【閱讀】課本P109《部分酸、堿和鹽的溶解性表》，歸納出常見(jiàn)鹽的溶解性。 1.鉀、鈉、氨鹽硝酸鹽類都______，硫酸鹽除______不溶，_______、_______微溶，其他都溶。 2.鹽酸鹽除______不溶,其他都溶。碳酸鹽只溶_______、_________、_________、_________。 【巧學(xué)妙記】溶解性口訣 俺家拿被蓋堿，可溶；【NH4OH、 KOH、 NaOH 、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 ，可溶】 俺家拿碳酸鹽，可溶；【(NH4)2CO3 、K2 CO3 、Na 2CO3 ，可溶】 所有硝酸鹽、酸可溶；【NO3-、H+可溶】 氯化銀、硫酸鋇不溶?！続gCl、BaSO4不溶】 三、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 【討論】課本P72討論，并比較化學(xué)反應(yīng)的四種基本反應(yīng)類型。 化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) 定義 類型A+B→ABAB→A+B+ ……AB + C→A +BCAB + CD→ AD+ BC 特征 【思考】 1.復(fù)分解反應(yīng)一定是中和反應(yīng)嗎？并舉例說(shuō)明。 2.復(fù)分解反應(yīng)要發(fā)生必須滿足什么條件？ 。 【歸納】 三、酸堿鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件： 生成物中必須有 析出或有 放出或有 生成，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生，否則就不能發(fā)生。除此之外，對(duì)具體反應(yīng)物來(lái)說(shuō)還應(yīng)具備一些條件。下面就發(fā)生四類復(fù)分解反應(yīng)對(duì)反應(yīng)物的要求作如下歸納: 1.酸+堿→鹽+水 條件：參加反應(yīng)的酸和堿其中之一必須 ，若兩者都難溶，則反應(yīng)就不能發(fā)生。如： 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+H2O會(huì)反應(yīng)，H2SiO3+Cu(OH)2—不反應(yīng)。 2.酸+鹽→新鹽+新酸 條件：反應(yīng)物都必須 ；若參加反應(yīng)的鹽不溶于水，則該鹽一定要溶于酸。如： HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑,HNO3+AgCl—不反應(yīng) 3.堿+鹽→新鹽+新堿 條件：反應(yīng)物必須都 。如： 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓,Cu(OH)2+Na2SO4—不反應(yīng) 4.鹽+鹽→新鹽+新鹽 條件：反應(yīng)物必須都 ，如： AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，AgCl+NaNO3—不反應(yīng) 結(jié)論：酸跟堿、酸跟鹽反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物必須有一種是 ；堿跟鹽、鹽跟鹽反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物必須 ，復(fù)分解反應(yīng)才可能發(fā)生 【巧學(xué)妙記】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 1.反應(yīng)前：“有酸可不溶，無(wú)酸須都溶”。 2.反應(yīng)后：生成物至少一種物質(zhì)為 或 或 。 【課堂小結(jié)】通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？ 【回顧反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識(shí)想進(jìn)一步探究？ 三、自我測(cè)評(píng) 【課堂練習(xí)】課本P72活動(dòng)與探究 1.能夠一次性把澄清石灰水，燒堿溶液，鹽酸鑒別開(kāi)的試劑是（ ） A、碳酸鈉溶液 B、石蕊溶液 C、酚酞試液 D、硫酸銅溶液 2.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ） A．Fe2+、Ca2+、CO32—、OH— B．Na+、SO42—、Cl—、OH— C．Ba2+、H+、Cl—、OH— D．Ag+、NH4+、NO3—、OH— 3.下列各組物質(zhì)在溶液中不能反應(yīng)的是（ ） A、HCl 和AgNO3 B、KNO3 和NaCl C、H2SO4 和BaCl2 D、NaOH 和H2SO4 4.取適量某白色固體依次進(jìn)行如下表所示實(shí)驗(yàn)，已知該固體可能是碳酸鈣、碳酸鈉、氯化鈉、硫酸銅中的一種，則依實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷白色固體是（ ） 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ①加水觀察其溶解情況 易溶解，得無(wú)色溶液 ②滴加無(wú)色酚酞試液 溶液無(wú)變化 A.CuSO4 B. NaCl C.Na2CO3 D. CaCO3 5.有一包固體混合物，可能由氯化鉀、碳酸鈉、硝酸鋇和硫酸鉀四種物質(zhì)中的兩種或幾種混合而成。為了判斷它的成分，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)： (1)取一些固體混合物，加入足量的蒸餾水，攪拌，使之充分溶解，有白色沉淀A生成。把該懸濁液過(guò)濾，得無(wú)色濾液B。 (2)在沉淀A里加入足量的稀硝酸，沉淀完全溶解，且有無(wú)色氣體生成。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：（用化學(xué)符號(hào)填寫(xiě)） ①沉淀A是 。②濾液B里一定含有的離子是 。③固體混合物中肯定有的物質(zhì)是 。④固體混合物中肯定沒(méi)有的物質(zhì)是 。⑤固體混合物中可能有的物質(zhì)是 。