《2019-2020年八年級科學(xué)下冊 第2章第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)和質(zhì)量守衡教案（第二課時(shí)）（無答案）浙教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年八年級科學(xué)下冊 第2章第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)和質(zhì)量守衡教案（第二課時(shí)）（無答案）浙教版.doc（5頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年八年級科學(xué)下冊 第2章第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)和質(zhì)量守衡教案（第二課時(shí)）（無答案）浙教版 課前檢查： 1、物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)叫 。 化合反應(yīng) 。 分解反應(yīng) 。 2、請分別寫出鐵在氧氣中燃燒和過氧化氫分解的文字表達(dá)式 3、請寫出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式： 白磷在空氣中燃燒： 。 氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉： 。 教學(xué)目標(biāo)： 　 1、通過對化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)測定，了解質(zhì)量守恒定律， 2、通過對化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析，認(rèn)識(shí)在化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物質(zhì)量總和與各生成物質(zhì)量總和相等的原因，培養(yǎng)分析推理能力。 教學(xué)重點(diǎn)：了解質(zhì)量守恒定律。 教學(xué)難點(diǎn)：了解質(zhì)量守恒定律。能用質(zhì)量守恒定律解釋一些生活現(xiàn)象。 教學(xué)過程： 　 化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的種類發(fā)生了變化，那么，化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化？是增加？是減少？還是不變呢？ 　　下面讓我們通過實(shí)驗(yàn)來研究一下 演示實(shí)驗(yàn)：白磷燃燒前、后質(zhì)量的測定。 　　稱量記錄：反應(yīng)前的總質(zhì)量（錐形瓶+空氣+白磷）是 克。反應(yīng)后的總質(zhì)量是 克。 　　實(shí)驗(yàn)小結(jié)：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是 。 演示實(shí)驗(yàn)： 　　硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)前、后質(zhì)量的測定 　　稱量記錄：反應(yīng)前的總質(zhì)量（燒杯+試管+兩種溶液）是 克。反應(yīng)后的總質(zhì)量是 克。 實(shí)驗(yàn)小結(jié)：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是 從這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中我們可以得出什么結(jié)論？這個(gè)結(jié)論是否具有普遍的意義？ 一、質(zhì)量守恒定律 1、定律內(nèi)容：在化學(xué)反應(yīng)中， 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。 既 相等。 問題討論： 　　 （1）鐵生銹后質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，能否用質(zhì)量守恒定律解釋？ 　　 （2）蠟燭燃燒后總質(zhì)量是否變化？是否符合質(zhì)量守恒守律？ 兩點(diǎn)注意： 　 （1）是指參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 　 （2）生成物的總質(zhì)量應(yīng)包括全部生成物（沉淀或氣體）的質(zhì)量。 問題：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？從微觀角度看為什么參加化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總 和等于各生成物的質(zhì)量總和呢？ 演示：水電解和白磷在空氣中燃燒示意圖，觀察反應(yīng)物的原子種類和總數(shù)與生成物的原子種類和總數(shù)是否相同？ 2、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋： 化學(xué)反應(yīng)的過程，就是 重新組合成生成物分子的過程。反應(yīng)前后 沒有改變也沒有增減， 沒有變化，所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。 3、質(zhì)量守恒定律在宏觀上表現(xiàn)為：化學(xué)反應(yīng)前后 保持不變。 當(dāng)堂評價(jià)： 1、鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量增加了，為什么？ 2、煤燃燒后留下的煤灰的質(zhì)量，比煤的質(zhì)量減少了。為什么 3、已知A物質(zhì)與B物質(zhì)反應(yīng)生成C物質(zhì)（用A+B=C表示）?，F(xiàn)有12克A與32克B恰好完全反應(yīng)，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量是 （ ） 　 A、44克 B、32克 C、22克 D、12克能力： 4、已知A物質(zhì)發(fā)生分解反應(yīng)生成B物質(zhì)和C物質(zhì)（用A=B+C表示），當(dāng)一定量A加熱片刻后，生成56克B和44克C，則實(shí)際發(fā)生分解的A物質(zhì)是（ ） 　A、12克 B、44克 C、56克 D、100克 5、關(guān)于質(zhì)量守恒定律，下列敘述中正確的是 （ ） 　A、煤燃燒化為灰燼，該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律 　B、24克鎂關(guān)空氣中完全燃燒生成40克氧化鎂，實(shí)際消耗空氣質(zhì)量為16克 　C、一切化學(xué)反應(yīng)都遵從質(zhì)量守恒定律 　D、質(zhì)量守恒定律只適用于有氣體或固體生成的化學(xué)反應(yīng) 6、根據(jù)化學(xué)方程式：3AB+C2B3=2C+3X確定X的化學(xué)式（ ） 　A、BA2 B、A2B C、AB2 D、A3B6 拓展延伸： 1、蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定含有 元素和 元素。 2、24．5克高錳酸鉀和5.5克氯酸鉀混合加熱一段時(shí)間，稱得剩余固體的質(zhì)量為22.5克，則制得氧氣的質(zhì)量為（ ） A、7.5克 B、2.0克 C、14.1克 D、9.6克 3、在化學(xué)反應(yīng)A＋B=C＋D中，已知25克A與10克B恰好完全反應(yīng)，生成5克C，當(dāng)反應(yīng)有6克D生成時(shí)，參加反應(yīng)的A是（ ） A、10g B、5g C、25g D、20g 鞏固練習(xí)： 1、在 中， 等于 。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律?；瘜W(xué)反應(yīng)的過程，就是反應(yīng)物分子里的 重新 生成物分子的過程。反應(yīng)前后 和 沒有改變也沒有增減，原子的質(zhì)量沒有變化，所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的 必然相等。 2、在化學(xué)反應(yīng)中 ① 原子的種類 ② 原子的數(shù)目 ③ 分子的數(shù)目 ④ 元素的種類 ⑤ 物質(zhì)的種類 肯定沒有變化的是 。 3、下列說法正確的是( ) 　A、紅磷在氧氣中燃燒，生成物質(zhì)量大于參加反應(yīng)的紅磷質(zhì)量 　B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鐵絲在氧氣中燃燒生成物質(zhì)量一定等于鐵絲的質(zhì)量 　C、冰熔化成水質(zhì)量不變符合質(zhì)量守恒定律 　D、煤餅在空氣中燃燒，煤灰質(zhì)量小于煤餅質(zhì)量不符合質(zhì)量守恒定律 4、生成氧化鎂的質(zhì)量比參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量大的原因是 ( ) 　A、鎂原子的質(zhì)量增加了 B、氧化鎂的密度比鎂大 C、違反了質(zhì)量守恒定律 D、氧化鎂的質(zhì)量是燃燒的鎂和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量總和 5、物質(zhì)A在氧氣中燃燒只生成了二氧化硫和水，則物質(zhì)A一定含有 元素，可能含有 元素。 6、在化學(xué)變化中一定發(fā)生變化的粒子是（ ） A、離子 B、原子 C、分子 D、原子核 7、在反應(yīng)A＋B→C＋D中，若15gA與10gB恰好完全反應(yīng)，則生成的C和D的質(zhì)量總和為（ ） A、15g B、10g C、25 g D、5g 8、一氧化氮在常溫下是一種氣體，它難溶于水，密度比空氣略大，能跟空氣中的氧氣迅速反應(yīng)生成二氧化氮，現(xiàn)要收集一瓶一氧化氮?dú)怏w，應(yīng)采用的方法是 （ ） A.向上排氣法 B.排水法 C.向下排氣法 D. 向上排氣法和排水法 7、根據(jù)已配平的化學(xué)方程式A＋5O2點(diǎn) 燃3CO2＋4H2O可推測A的分子式是（ ） 　 A．CH4 B．C2H4 C．C3H6 D．C3H8