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滬教版九年級上冊化學 5.1金屬的性質和利用 同步測試 一、單選題 1.將X、Y、Z三塊大小相同的金屬片分別投入到10%的稀鹽酸中，X表面無明顯現(xiàn)象，Y表面緩慢地產(chǎn)生氣泡，Z表面迅速產(chǎn)生大量氣泡．則X、Y、Z的金屬活動性順序為（　?。? A.X＞Z＞YB.Z＞Y＞XC.X＞Y＞ZD.Z＞X＞Y 2.某化學興趣小組為驗證Ag、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，設計了如下圖所示的實驗操作.其中可以達到實驗目的的組合是( ) A.①③B.②④C.④⑤D.②③ 3.把金屬X放入Cu(NO3)2溶液中，X表面有紅色固體析出；若放入Mg(NO3)2溶液中，無明顯現(xiàn)象。則X、Cu、Mg三種金屬活動性由強到弱的順序正確的是（） A.Mg、X、CuB.Cu、X、MgC.Mg、Cu、XD.X、Mg、Cu 4.將一定量的鋅粉加入到硝酸亞鐵、硝酸銀的混合溶液中，溶液最終變?yōu)闊o色。下列圖像能表示對應變化關系的是（ ） A.B.C.D. 5.向一定量的AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾．分析判斷下列說法正確的是（ ） A.濾渣中一定有Zn，可能有AgB.濾渣中一定有Cu、Ag，可能有Zn C.濾液中只有Zn（NO3）2D.濾液中一定有Zn（NO3）2 ， 可能有Cu（NO3）2 6.下列金屬中，活動性最強的是（ ） A.FeB.NaC.AlD.Ag 7.已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應，反應方程式分別為： Cu+2FeCl3→2FeCl2+CuCl2 ， Fe+2FeCl3→3FeCl2?，F(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應后燒杯中仍有少量固體，關于燒杯中物質組成的說法中正確的是（）。 A.溶液中一定含F(xiàn)eCl2 ， 固體一定是鐵和銅B.溶液中一定含F(xiàn)eCl3 ， 固體一定含銅 C.溶液中一定含F(xiàn)eCl2 ， 固體一定含銅D.溶液中一定含F(xiàn)eCl2、CuCl2 ， 固體一定含銅 8.現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果把X、Y和Z分別放入稀硫酸中,X和Z溶解并產(chǎn)生氣體,Y無變化；如果把X放入Z的鹽溶液中，過一會兒，在X的表面有Z析出。根據(jù)以上實驗事實，判斷X、Y和Z的金屬活動性順序（ ） A.X>Y>ZB.Y>Z>XC.X>Z>YD.Z>X>Y 9.將ag鐵粉加到b g ZnSO4和CuSO4的混合溶液中,充分反應后過濾,得到濾液和濾渣。下列說法不合理的是（ ） A.若濾渣中含有Fe,則濾液一定呈淺綠色B.濾渣的質量一定大于ag,濾液的質量一定小于bg C.向濾渣中加入足量稀鹽酸,濾渣可能部分溶解D.若濾渣中只含有單質Cu,則濾液中只含有兩種金屬陽離子 10.升溫、增大濃度、加大壓強和使用催化劑均可以提高化學反應速率?，F(xiàn)把鎂條投入盛有稀鹽酸的試管中，試管外璧發(fā)燙。產(chǎn)生氫氣的速率變化情況(v)和反應進行的時間(t) 的關系如圖所示，則下列說法錯誤的是(　　) A.反應過程中溶液的pH逐漸增大B.t1～t2速率變化的主要原因是反應物的量較多 C.t2～t3速率變化的主要原因是鹽酸的濃度逐漸減小D.t1～t2速率變化的主要原因是反應放熱使溶液溫度升高 11.相同質量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質量分數(shù)為8%的鹽酸反應（M、N在生成物中均為+2價），生成H2質量和反應時間的關系如圖．下列敘述正確的是（ ） A.金屬的活潑性N＞MB.兩個反應生成H2的體積相等 C.相對原子質量N＞MD.兩個反應消耗鹽酸的質量一定相等 12.向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，使其充分反應后，過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則下列結論正確的是（　?。? A.濾液中一定含Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+B.濾液中一定含F(xiàn)e2+ ， 可能含Zn2+ C.濾液中一定含F(xiàn)e2+ ， Zn2+ ， 不含Cu2+ ， Ag+D.濾液中一定含Zn2+、Fe2+ ， 可能含Cu2+ 二、填空題 13.根據(jù)下面部分金屬的活動性順序回答： （1）上述金屬中活動性最強的是________； （2）按年代最早被廣泛使用的金屬是________； （3）已知：①X+H2SO4=XSO4+H2↑ ②Y+2ZNO3=Y（NO3）2+2Z ③Y與稀硫酸不反應，則符合要求的X、Y、Z分別是________（填字母序號）． A．Cu、Hg、Ag B．Fe、Cu、Ag C．Mg、Zn、Fe． 14.向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一些鐵粉，完全反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則濾渣中一定含________，一定不含________，可能含________；濾液中一定含有的離子是________，可能含有的離子是________． 15.某回收站回收的廢金屬粉末中含錳（Mn）、金（Au）、銅三種金屬。為了回收貴重金屬，回收站將有關三種金屬隨意編號為：A，B，C，并設計了如下回收流程： （1）A，B，C三種金屬的活動性順序為：________＞________＞________。 （2）C是________；B的氧化物的化學式是________。 （3）已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價，請寫出步驟①的反應的化學方程式：________。 （4）你認為步驟③中所加入的X溶液是________。 （5）欲直接從藍色溶液中制得金屬B，可選用的試劑是________（填標號）。 a、氫氧化鈉溶液 b、氯化鈉溶液 c、稀鹽酸 d、鐵 16.濃鹽酸的質量為A，敞口放置一段時間后，測得其質量為B.則A________B（填“>”“=’’或“<’’，下同）；濃硫酸的溶質質量分數(shù)為A，敝口放置一段時間后，測得其溶質質量分數(shù)為B，則A________B；質量為A的鋅片插入硫酸銅溶液中，一段時間后取出，洗凈、干燥后測得其質量為B，則A________B 17.請寫出下列反應的化學方程式，并注明反應的類型（化合、分解、置換、復分解）． ①鋁和氧氣的反應： ________，反應類型________， ②實驗室用鋅和稀鹽酸制取氫氣 ________，反應類型________. 18.下表提供了在一定條件下，水能否與一些金屬發(fā)生反應的信息。 ⑴請根據(jù)金屬活動性順序和表中的已知信息，將表格填寫完整。 物質 鈉與冷水 鎂與冷水 鎂與水蒸汽 鐵與冷水 鐵與水蒸氣 能否發(fā)生反應 劇烈反應 緩慢反應 ________ 不反應 加熱條件下能反應 ⑵已知鐵與水蒸氣在加熱條件下反應生成四氧化三鐵和氫氣．該反應的化學方程式為________ ⑶鐵雖然常溫下與水不反應，但鐵制品在潮濕的環(huán)境中容易生銹。 某同學進行了如下圖所示實驗。一周以后發(fā)現(xiàn)鐵釘表面銹蝕。圖中a、b、c三處銹蝕情況最嚴重的是________(填字母)，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是________ 三、實驗探究題 19.常溫下沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應，但高溫下，鐵與水蒸氣能反應生成一種常見鐵的氧化物和一種氣體．小明很好奇，設計如下實驗探究鐵粉與水蒸氣反應后的產(chǎn)物． （1）試管尾部放一團濕棉花的目的是________． （2）探究生成的氣體是什么？ 反應中有肥皂泡飄到空中時，用燃著的木條靠近肥皂泡，有聽到爆鳴聲．說明生成的氣體是________． （3）探究試管中剩余固體成分是什么？ 【查閱資料】 常見鐵的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 顏色、狀態(tài) 黑色粉末 紅棕色粉末 黑色晶體 能否被磁鐵吸引 否 否 能 【初步驗證】試管中剩余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引． 【猜想與假設】猜想一：剩余固體是Fe與Fe3O4；猜想二：剩余固體是________． （4）【實驗探究】根據(jù)猜想與假設，設計實驗方案加以檢驗． 實驗操作 實驗現(xiàn)象及結論 取適量黑色固體，加入足量的________ 有氣泡產(chǎn)生 （5）【實驗結論】剩余固體是Fe與Fe3O4 ． 【反思與交流】該黑色固體不可能是Fe2O3 ， 理由是________． 四、綜合題 20.如圖為常用的鐵鍋，回答下列問題． （1）生活中用生鐵鑄成鐵鍋，是利用鐵的延展性和________性，生鐵屬________（填“金屬”、“合成”、“復合”）材料； （2）鋁制品的抗腐蝕能力較鐵制品強，原因是：________（填化學反應方程式）。 21.請從銅、鋅、鈦、鐵、鈣、銀、鋁、汞、鎢等金屬中選取合適的答案填入下面空格中： （1）用于干電池的是________； （2）廣泛應用于電視、微機中作導體的是________； （3）廣泛用于航空、航天及化學工業(yè)的是________； （4）鐵欄桿外層涂料的“銀粉”大多是________； （5）體溫計中銀白色的液體是________； （6）熱水瓶內(nèi)膽壁常鍍一層銀白色物質中有________； （7）世界年產(chǎn)量最高的金屬是________。  答案解析部分 一、單選題 1.【答案】B 2.【答案】D 3.【答案】A 4.【答案】D 5.【答案】D 6.【答案】B 7.【答案】C 8.【答案】C 9.【答案】D 10.【答案】B 11.【答案】C 12.【答案】C 二、填空題 13.【答案】鎂；銅；B 14.【答案】銀；鐵；銅；Fe2+；Ag+、Cu2+ 15.【答案】A；B；C；Au；CuO；Mn+H2SO4＝MnSO4+H2↑；稀硫酸；d 16.【答案】>；>；< 17.【答案】4Al+3O2 2Al2O3；化合反應；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；置換反應 18.【答案】劇烈反應；3Fe+4H2OFe3O4+4H2；b；b處水和氧氣最充足 三、實驗探究題 19.【答案】（1）提供水蒸氣 （2）氫氣 （3）Fe3O4 （4）稀鹽酸 （5）Fe2O3紅棕色粉末且不能被磁鐵吸引 四、綜合題 20.【答案】（1）導熱；金屬 （2）4Al+3O2=2Al2O3 21.【答案】（1）鋅 （2）銅 （3）鈦 （4）鋁 （5）汞 （6）銀 （7）鐵