《2019-2020年九年級化學(xué)全冊 第四章 認識化學(xué)變化 4.3 化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用教案3 （新版）滬教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年九年級化學(xué)全冊 第四章 認識化學(xué)變化 4.3 化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用教案3 （新版）滬教版.doc（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年九年級化學(xué)全冊 第四章 認識化學(xué)變化 4.3 化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用教案3 （新版）滬教版 課題 4-3 化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用（3） 地點 教 學(xué) 目 標 知識目標 1．掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計算； 2．掌握根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題格式。 教 學(xué) 方 法 自主探索 能力目標 1．依據(jù)化學(xué)式的意義進行有關(guān)計算，培養(yǎng)學(xué)生的計算能力； 2．能將所學(xué)知識用于生產(chǎn)實際中，培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)用知識的能力。 情感目標 培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實的科學(xué)態(tài)度，產(chǎn)生學(xué)習(xí)的成功體驗，享受學(xué)習(xí)、享受科學(xué)。 教材分 析 重點 由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量 難點 由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量 教 學(xué) 過 程 教 學(xué) 過 程 一．預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)與交流反饋 1．化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比是一定的。根據(jù)化學(xué)方程式的計算，是依據(jù)反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系進行的。 2．填表： 化學(xué)方程式 點燃 C + O2 CO2 各物質(zhì)質(zhì)量比 12 (32) 44 已知，求？ 6g (16)g (22)g 化學(xué)方程式 通電 2 H2O 2H2↑ + O2↑ 各物質(zhì)質(zhì)量比 36 （4） 32 已知，求？ 72g (8)g (64)g 二．問題提出與情境創(chuàng)設(shè) 在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，人們經(jīng)常需要研究化學(xué)變化中物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，以便更好地認識、控制和應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)。依據(jù)化學(xué)方程式可以方便地計算該反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量。 三．精講釋疑與新知建構(gòu) 依據(jù)化學(xué)方程式的計算 計算依據(jù)：化學(xué)方程式揭示了化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系 。 [例題] 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳。若要制備8.8 g 二氧化碳，至少需要碳酸鈣多少克？ 分析過程 解答格式 （1）設(shè)：設(shè)未知量； 解：設(shè)需碳酸鈣的質(zhì)量為x 。 （2）寫：寫出化學(xué)方程式； CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）找：找出反應(yīng)物和生成 100 44 物的質(zhì)量關(guān)系； X 8.8g （4）列：列出比例式； 100 ：44 = X : 8.8g （5）求：求算未知量； X = 20g （6）答：簡明地寫出答案。 答：至少需碳酸鈣20g 。 通電 [鞏固練習(xí)] 工業(yè)上電解氧化鋁制取金屬鋁的化學(xué)方程式是： 2Al2O3 4Al + 3O2↑ 。電解10t氧化鋁最多可生成多少噸鋁？ 解：設(shè)鋁的質(zhì)量為X 。 方法一： 方法二： 通電 2Al2O3 4Al + 3O2↑ Al2O3 — 2Al 204 108 102 54 10t X 10t X 204 ：108 = 10t ：X 102 ：54 = 10t ：X X ≈ 5.3t X ≈ 5.3t 答:最多可生產(chǎn)5.3t鋁。 【友情提醒】根據(jù)化學(xué)方程式計算應(yīng)該注意的事項： （1）正確書寫化學(xué)方程式，準確列出有關(guān)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量比； （2）列式時，各物質(zhì)的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一，對應(yīng)關(guān)系要正確； （3）反應(yīng)物、生成物都必須是純凈物。如果是混合物，應(yīng)該不純物的質(zhì)量按題意轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量； （4）解題的過程要完整，規(guī)范； （5）設(shè)未知量是要指明物理量，不要帶單位。 四．課堂演練與拓展提升 1．銅在空氣中加熱生成氧化銅，在這個反應(yīng)中，銅、氧氣、氧化銅的質(zhì)量比是（ D ） A .2:1:2 B. 64:32:80 C .1:1:2 D. 4:1:5 2．在反應(yīng)2X+Y==2Z中，已知Y的相對分子質(zhì)量為32，Z的相對分子質(zhì)量為80，則X的相對分子質(zhì)量為 （ C ） A.24 B.48 C.64 D.128 點燃 3．根據(jù)質(zhì)量守恒定律及2Mg + O2 2MgO的反應(yīng)方程式，下列各組數(shù)據(jù)（依次為鎂的質(zhì)量、氧氣質(zhì)量、氧化鎂質(zhì)量）中正確的是（ B ） A.2 g，3 g，5 g B.3 g，2 g，5 g C.1 g，4 g，5 g D.4 g，1 g，5 g 4．3克碳在氧氣中充分燃燒，可得到多少克二氧化碳？ 解：設(shè)可得二氧化碳的質(zhì)量為x。 點燃 C + O2 CO2 12 44 3g x 12：44 = 3g：x x=11g 答：可得到3克二氧化碳。 五．歸納總結(jié) 依據(jù)化學(xué)方程式的計算 計算依據(jù)：化學(xué)方程式揭示了化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系 。 解答格式：設(shè)、寫、找、列、求、答。 六．教學(xué)反思： 個人二次 備課： 個人二次 備課：