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2019年九年級化學(xué)下冊 實驗活動8 粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除教案 （新版）新人教版 【活動目的】 1.體驗固體混合物初步提純的實驗過程。 2.學(xué)習(xí)蒸發(fā)操作技能,鞏固溶解、過濾操作技能。 【小貼士】 1.食鹽的主要成分是NaCl,粗鹽含有多種可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)。 2.粗鹽提純的主要操作可分為兩部分:一是溶解和過濾,目的是除去難溶性雜質(zhì);二是蒸發(fā)和結(jié)晶,目的是除去水分。 3.實驗前后分別稱量粗鹽和提純后鹽的目的是計算產(chǎn)率。 4.制作過濾裝置要注意的兩個要點是一貼、二低;進(jìn)行過濾操作要注意的要點是三靠。 5.在蒸發(fā)濾液的過程中,要用玻璃棒不斷攪拌,目的是防止液體飛濺。在濾液接近蒸干時,應(yīng)停止加熱,利用蒸發(fā)皿的余熱蒸干,這樣做的理由是防止析出的NaCl燒焦。 【實驗準(zhǔn)備】 儀器和藥品:燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒(10 mL)、鐵架臺(帶鐵圈)、托盤天平、濾紙、火柴、粗鹽。 【實驗過程】 步驟和方法 記錄和結(jié)論 (1)溶解 ①量取10 mL水,加入小燒杯中。 ②用托盤天平稱取5.0 g粗鹽。 ③溶解:用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10 mL水的燒杯里,邊加水邊用玻璃棒攪拌 (2)過濾 ①準(zhǔn)備過濾裝置 ②進(jìn)行過濾操作 濾紙上剩余物的顏色:發(fā)黃 濾液的顏色:澄清 結(jié)論:過濾能除去不溶性雜質(zhì) (3)蒸發(fā) 續(xù)表 步驟和方法 記錄和結(jié)論 (4)計算產(chǎn)率 ①稱量提純后的鹽 ②產(chǎn)率計算公式:100% 精鹽3 g 產(chǎn)率60% 【反思交流】 1.與其他同學(xué)相比,你制得精鹽的質(zhì)量和產(chǎn)率如何?試分析原因。 答:比其他同學(xué)高,原因(1)液面高于濾紙邊緣。 (2)濾紙破損。(3)燒杯不干凈。 2.制取粗鹽時,曬鹽和煮鹽的目的都是通過蒸發(fā)鹽溶液中的水分使之濃縮。想一想:能否采用降低溶液溫度的方法來達(dá)到同一目的?(提示:根據(jù)氯化鈉的溶解度曲線考慮) 答:不能。NaCl的溶解度受溫度的影響不大,升溫溶解不多降溫析出少。 3.本實驗中采用的方法利用了氯化鈉的哪些性質(zhì)? 答:(1)溶于水。(2)溶解度受溫度影響變化不大。 【實戰(zhàn)演練】 3.粗鹽的提純實驗中三個步驟均用到玻璃棒,請說一說他們的作用(填序號)。 (1)溶解時的作用(　A　); (2)過濾時的作用(　C　); (3)蒸發(fā)時的作用(　B　)。 A.攪拌,加速溶解 B.攪拌,加速蒸發(fā)并防止液滴飛濺 C.引流,防止濾液沖破濾紙或飛濺出來 D.攪拌不溶物質(zhì),便于過濾 4.海洋是豐富的化學(xué)資源寶庫。通過晾曬海水,可以得到含少量泥沙的粗鹽。為了得到比較純凈的NaCl(不考慮可溶性雜質(zhì)),設(shè)計了如圖所示的實驗操作: (1)上圖有標(biāo)號的儀器名稱分別是a燒杯,b鐵架臺。 (2)操作②的名稱是過濾,玻璃棒的作用是引流。 (3)操作③中看到有較多晶體析出時,停止加熱。 (4)稱取5.0 g NaCl固體,可配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液50 g。 【問題與交流】 1、制取粗鹽時，曬鹽和煮鹽的目的都是通過蒸發(fā)鹽溶液中的水分使之濃縮。想一想：能否采用降低溶液溫度的方法來達(dá)到同一目的？（提示：從氯化鈉的溶解度曲線考慮。） 2、本實驗中采用的方法利用了氯化鈉的哪些性質(zhì)？考慮到粗鹽的來源，你判斷這樣提純的鹽是否為純凈物，并設(shè)計實驗驗證你的判斷。