《九年級化學(xué)上冊 第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng) 5.1 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒同步練習(xí) （新版）魯教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)上冊 第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng) 5.1 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒同步練習(xí) （新版）魯教版.doc（8頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第五單元　第一節(jié)　化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒 建議用時(shí)：25分鐘 一、選擇題 1．下列說法正確的是(　　) A．紙張燃燒后變?yōu)榛覡a質(zhì)量減輕，不符合質(zhì)量守恒定律 B．某物質(zhì)在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，由此可推知，該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素 C．催化劑可以改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，有催化劑參加的反應(yīng)也遵守質(zhì)量守恒定律 D．因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)中原子的種類、數(shù)目不變，而分子是由原子構(gòu)成的，故分子的種類、數(shù)目也不變 2．xx賀州 a g木炭在b g氧氣中燃燒，生成二氧化碳的質(zhì)量(　　) A．大于(a＋b)g B．小于(a＋b)g C．等于(a＋b)g D．小于或等于(a＋b)g 3．xx來賓 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛴糜谥苯域?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是(提示：鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳)(　　) 圖K－19－1 4．xx宜昌改編 工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)可表示為：2Ca(OH)2＋2Cl2===X＋CaCl2＋2H2O，則X為(　　) A．CaClO B．Ca(ClO)2 C．Ca(ClO)3 D．Ca(ClO)4 5．xx眉山 10 g A和足量B混合加熱，充分反應(yīng)后生成8 g C和4 g D，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比為(　　) A．1∶1 B．2∶1 C．4∶1 D．5∶1 6．xx濱州 在密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，使之充分反應(yīng)，反應(yīng)前后測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量/g 18 1 2 32 反應(yīng)后質(zhì)量/g x 26 2 12 下列說法中不正確的是(　　) A．反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13 g B．乙是反應(yīng)物 C．反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量變化之比為5∶4 D．物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑 7．4.6 g某化合物在足量氧氣中充分燃燒，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。下列對該化合物組成的判斷中，正確的是(　　) A．由碳、氫兩種元素組成 B．由碳、氧兩種元素組成 C．由碳、氫、氧三種元素組成 D．一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素 8．一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖K－19－2所示，下列說法正確的是(　　) 圖K－19－2 A．丁一定是該反應(yīng)的催化劑 B．該反應(yīng)的基本類型是分解反應(yīng) C．該反應(yīng)中乙、丙的質(zhì)量變化之比為3∶17 D．該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量變化之比為7∶10 9．xx鎮(zhèn)江 自來水消毒過程中常發(fā)生下列轉(zhuǎn)化： 圖K－19－3 下列說法正確的是(　　) A．轉(zhuǎn)化過程中有兩種氧化物 B．轉(zhuǎn)化①是化合反應(yīng) C．轉(zhuǎn)化②中丙和丁的分子個(gè)數(shù)之比為1∶1 D．轉(zhuǎn)化①②中氯元素的化合價(jià)都發(fā)生變化 二、填空題 10．xx山西 小青和同學(xué)們一起完成了氫氣燃燒的實(shí)驗(yàn)，并繪制了該反應(yīng)的微觀示意圖。 圖K－19－4 請你和她討論下列問題。 (1)圖中①的微觀實(shí)質(zhì)是__________________，②的微觀實(shí)質(zhì)是___________________。 (2)圖中方框內(nèi)表示純凈物的是________(填字母序號)。 三、實(shí)驗(yàn)探究題 11．在實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常出現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與理論的“不配合”，理性思考這些現(xiàn)象有助于提高我們的科學(xué)素養(yǎng)。下面是某同學(xué)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，請回答相關(guān)問題。(提示：碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水與二氧化碳) 圖K－19－5 (1)該同學(xué)在用A裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，將氣球中的碳酸鈉抖落與稀鹽酸充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)天平的指針并沒有指在中間，而是________(填“偏右”或“偏左”)，出現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與理論“不配合”的原因是_______________________________________________。 (2)該同學(xué)改用B裝置重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)吸濾瓶中的白磷燃燒并冒出大量白煙時(shí)，“砰”的一聲，橡皮塞沖出，瓶中的白煙也隨之冒出。重新塞上橡皮塞，此時(shí)卻發(fā)現(xiàn)天平仍然平衡，出現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與理論“不配合”的原因是__________________________________________ ________________________________________________________________________。 為了避免在實(shí)驗(yàn)過程中橡皮塞沖出，該同學(xué)想到打開吸濾瓶支管上的彈簧夾，并接上一個(gè)氣球，實(shí)驗(yàn)過程中氣球的變化是______________________________________。 (3)當(dāng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與理論之間出現(xiàn)“不配合”時(shí)，下列可取的做法是________(填字母)。 A．否定相應(yīng)的理論 B．放棄實(shí)驗(yàn)，直接認(rèn)同相應(yīng)的理論 C．查閱資料，了解理論的適用條件 [互動(dòng)探究] 有同學(xué)提出將B裝置進(jìn)行如圖K－19－6所示的改進(jìn)，分析該裝置有哪些優(yōu)點(diǎn)？ 圖K－19－6 1．xx揚(yáng)州 某反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如圖K－19－7。下列說法正確的是(　　) 圖K－19－7 A．反應(yīng)物與生成物共有3種物質(zhì) B．反應(yīng)后原子個(gè)數(shù)增多 C．該圖可示意CO與O2的反應(yīng) D．反應(yīng)物中元素的化合價(jià)都為0 2．xx棗莊 在一定條件下，一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說法錯(cuò)誤的是(　　) 物質(zhì) a b c d 反應(yīng)前的質(zhì)量/g 30 5 10 15 反應(yīng)后的質(zhì)量/g x y 20 20 A.a一定是反應(yīng)物 B．x＋y＝20 C．x的取值范圍一定是0≤x≤30 D．反應(yīng)生成c與d的質(zhì)量比為2∶1  詳解詳析 【課時(shí)作業(yè)】 [達(dá)標(biāo)鞏固] 1．C 2．D　[解析] 當(dāng)a g木炭和b g氧氣恰好反應(yīng)時(shí)，則生成二氧化碳的質(zhì)量為(a＋b) g；當(dāng)a g木炭或b g氧氣有剩余時(shí)，則生成二氧化碳的質(zhì)量小于(a＋b) g。 3．C　[解析] 做驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)，最好選擇無氣體參加或生成的反應(yīng)，如選有氣體參加或生成的反應(yīng)，應(yīng)在密閉的容器中進(jìn)行；蠟燭燃燒需要氧氣參加，同時(shí)生成二氧化碳?xì)怏w和水蒸氣，不能在敞口的容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；紅磷燃燒需要氧氣參加，裝置中的玻璃管與外界空氣相通，無法驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)中無氣體參加或生成，可以用于驗(yàn)證守恒定律；鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，且在敞口容器中進(jìn)行反應(yīng)，無法驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。 4．B　[解析] 化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目均不變，即表達(dá)式中左右兩邊各原子的數(shù)目相等，所以X的化學(xué)式為Ca(ClO)2。 5．D　[解析] 10 g A和足量B混合加熱，充分反應(yīng)后生成8 g C和4 g D，所以參加反應(yīng)的B的質(zhì)量＝8 g＋4 g－10 g＝2 g，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比為10 g∶2 g＝5∶1。 6．B　[解析] 反應(yīng)前乙物質(zhì)的質(zhì)量為1 g，反應(yīng)后乙物質(zhì)的質(zhì)量為26 g，乙的質(zhì)量在增加，乙是生成物。 7．C　[解析] 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為8.8 g＋5.4 g－4.6 g＝9.6 g； 8．8 g二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為8.8 g＝6.4 g，5.4 g水中氧元素的質(zhì)量為5.4 g＝4.8 g，該化合物中氧元素的質(zhì)量為6.4 g＋4.8 g－9.6 g＝1.6 g，二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素都來自該化合物，因此該化合物中含有碳元素、氫元素和氧元素。 8．C　 [解析] 由反應(yīng)前、后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，反應(yīng)后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了70%－42%＝28%，甲是反應(yīng)物；同理可以確定乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了14%－8%＝6%，乙是反應(yīng)物；丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了40%－6%＝34%，丙是生成物；丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和乙，生成物是丙，符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)；該反應(yīng)中乙、丙的質(zhì)量比為6%∶34%＝3∶17；該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量比為28%∶34%＝14∶17。 9．D　[解析] 轉(zhuǎn)化中乙是HClO，不是氧化物，水是氧化物，所以轉(zhuǎn)化過程中有兩種氧化物的說法錯(cuò)誤；①中Cl2＋H2O===HCl＋HClO，不是化合反應(yīng)；②中2HClO2HCl＋O2↑，丙和丁的分子個(gè)數(shù)之比為2∶1；Cl2中氯為0價(jià)，HCl中氯為－1價(jià)，HClO中氯為＋1價(jià)，所以轉(zhuǎn)化①②中氯元素的化合價(jià)都發(fā)生變化。 10．(1)氫分子分裂為氫原子，氧分子分裂為氧原子　氫原子與氧原子重新結(jié)合為水分子 (2)C [解析] (2)圖A中含有兩種分子，屬于混合物，圖B只是反應(yīng)過程中的一個(gè)短暫時(shí)段，其中含有兩種原子，圖C中只含有水分子，屬于純凈物。 11．(1)偏右　氣球膨脹后受到空氣的浮力增大 (2)逸出的白煙質(zhì)量恰好等于進(jìn)入吸濾瓶中的空氣質(zhì)量　先變大后變小 (3)C [互動(dòng)探究] 實(shí)驗(yàn)過程中不需要打開橡皮塞，防止空氣的進(jìn)入和白煙的逸出，氣球起到緩沖作用，能防止橡皮塞沖開。 [解析] (1)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w會(huì)使氣球膨脹，膨脹的氣球會(huì)受到空氣對它的浮力，而使左邊被稱量的質(zhì)量減小，因此天平指針會(huì)偏向右側(cè)。(2)因?yàn)樘炱饺匀槐３制胶猓f明兩邊的質(zhì)量相等，雖然生成的白煙逸出，但同時(shí)空氣會(huì)進(jìn)入吸濾瓶，逸出的白煙質(zhì)量恰好等于進(jìn)入吸濾瓶中的空氣質(zhì)量。如果在吸濾瓶支管上接一個(gè)氣球，由于白磷燃燒產(chǎn)生大量的熱，氣球受熱膨脹后逐漸變大，冷卻后由于吸濾瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，氣球又會(huì)變小。(3)出現(xiàn)“不配合”現(xiàn)象時(shí)，否定相應(yīng)的理論、放棄實(shí)驗(yàn)認(rèn)同相應(yīng)理論都是錯(cuò)誤的，實(shí)驗(yàn)結(jié)論的形成是需要多次實(shí)驗(yàn)的，實(shí)驗(yàn)條件、反應(yīng)物的狀態(tài)、密度等都會(huì)對結(jié)果造成影響，同時(shí)我們也應(yīng)用懷疑與創(chuàng)新的思維和意識對待科學(xué)，這樣才能使科學(xué)向前發(fā)展；多查閱資料，了解理論的適用條件，多次實(shí)驗(yàn)是可取方法。 [直擊中考] 1．A　[解析] 由圖可知，圖中共有3種分子，每種分子表示一種物質(zhì)，即表示3種物質(zhì)；化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)均不變，該反應(yīng)中反應(yīng)物只有一種，不能示意CO和O2的反應(yīng)；反應(yīng)物為化合物，化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0，但每種元素的化合價(jià)不為0。 2．C　[解析] 化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物質(zhì)量減小，生成物質(zhì)量增加，且參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成物的質(zhì)量總和，分析表中數(shù)據(jù)可知，c物質(zhì)質(zhì)量增加了20 g－10 g＝10 g，d物質(zhì)質(zhì)量增加了20 g－15 g＝5 g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物質(zhì)量一定大于或等于15 g，b反應(yīng)前質(zhì)量是5 g，所以a一定是反應(yīng)物；生成的c、d質(zhì)量之和為10 g＋5 g＝15 g，則反應(yīng)物a、b剩余的x、y之和應(yīng)為：x＋y＝(30 g＋5 g)－15 g＝20 g；a是反應(yīng)物，反應(yīng)前的質(zhì)量是30 g，反應(yīng)后剩余質(zhì)量x一定小于30 g，不可能等于30 g；分析表中數(shù)據(jù)，生成c、d的質(zhì)量比為10 g∶5 g＝2∶1。