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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《原子的構(gòu)成》教案 新人教版(III) 序 號(hào) 22 課 題 計(jì) 1教時(shí) 備課時(shí)間 第 1教時(shí) 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能：1.了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的. 2.初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表. 過(guò)程與方法：1.充分利用教材提供的圖、表等資料，借助模型，多媒體等教學(xué)手段，化抽象為直觀，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用類比、想象、歸納、概括等方法獲取的信息進(jìn)行加工。 2.通過(guò)討論與交流，啟發(fā)學(xué)生的思維，逐步養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法. 情感態(tài)度與價(jià)值觀：1.激發(fā)學(xué)生對(duì)微觀世界的探究欲和學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣.2.對(duì)學(xué)生進(jìn)行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辨證唯物主義觀點(diǎn)的教育。 教學(xué)重點(diǎn) 原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)、相對(duì)原子質(zhì)量 教學(xué)難點(diǎn) 對(duì)“原子不顯電性”的理解 課前準(zhǔn)備 投影材料 教具選用 投影儀 主要教法 探究式 學(xué)法指導(dǎo) 觀察分析想象交流 教 學(xué) 進(jìn) 程 課堂流程 知 識(shí) 流 程 活動(dòng)流程 投影 講解 提問(wèn) 設(shè)疑 板書(shū) 觀察 介紹 課題1 原子的構(gòu)成 教材P69圖4-2 同學(xué)們，請(qǐng)你們想象一下：如果把一個(gè)原子和一個(gè)乒乓球放在一起，你們有什么感想？ 那就相當(dāng)于乒乓球和地球體積之比。（對(duì)照投影圖4—2） 原子那么小，還能不能再分？ 原子內(nèi)部還有更小的粒子。那么，原子的結(jié)構(gòu)究竟怎樣呢？ 一. 原子的構(gòu)成 P70原子構(gòu)成示意圖，認(rèn)識(shí)原子各部分結(jié)構(gòu). 原子核（質(zhì)子、中子）和電子。 我們知道原子、分子在不斷運(yùn)動(dòng)著，那么，能否想象一下：構(gòu)成原子的原子核和電子是如何運(yùn)動(dòng)的？ 展開(kāi)想象相互交流 設(shè)疑引起思考 調(diào)動(dòng)學(xué)生形象思維提高想象能力 課堂流程 知 識(shí) 流 程 活動(dòng)流程 觀察 歸納 投影 小結(jié)后板書(shū)： 投影表1 板書(shū) 觀察教材P70頁(yè)表4-1，閱讀教材P70—71第一段內(nèi)容，誰(shuí)能概括一下原子的結(jié)構(gòu)？（提示；可從位置、電性、數(shù)量、所占體積等不同角度描述） 原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的。 教材P70頁(yè)表4-1，表4-2，思考并回答下列問(wèn)題： 1.構(gòu)成原子的三種粒子的電性、質(zhì)量如何？ 2.原子中有帶電的粒子，那么整個(gè)原子是否帶電，為什么？ 3.是不是所有的原子核內(nèi)都有中子？ 4.同種原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有何特點(diǎn)？ 5.不同種類原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)有何不同？ 通過(guò)以上的學(xué)習(xí)，你們對(duì)原子的結(jié)構(gòu)了解多少？ 質(zhì)子 原子核 （帶正電） 原子 （中心） 中 子 不顯電性 （不帶電） 電子（帶負(fù)電） （核外） 核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 原子種類 原子質(zhì)量 氫 1.670*10-27 氧 2.657*10-26 碳 1.993*10-26 鐵 9.288*10-26 由于原子的質(zhì)量數(shù)值太小，書(shū)寫使用記憶都不方便，故采用相對(duì)原子質(zhì)量。 那什么叫相對(duì)原子質(zhì)量呢？ 二.相對(duì)原子質(zhì)量 學(xué)會(huì)運(yùn)用歸納培養(yǎng)表達(dá)能力 分組討論 查表交流 學(xué)生小結(jié) 課堂流程 知 識(shí) 流 程 活動(dòng)流程 板書(shū) 提問(wèn) 投影表2 小結(jié) 作業(yè)布置 讓學(xué)生閱讀教材P71的相關(guān)內(nèi)容 定義（略） 哪位同學(xué)能用一個(gè)簡(jiǎn)潔的式子表示原子的實(shí)際質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系 原子的實(shí)際質(zhì)量 相對(duì)原子質(zhì)量= ———————— 一個(gè)碳原子質(zhì)量/12 從中我們可以知道：相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，運(yùn)用這個(gè)式子，我們不妨來(lái)算一下上表1中四種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量 氫 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 鈉 11 12 11 23 氯 17 18 17 35 鐵 26 30 26 56 你們有沒(méi)有發(fā)現(xiàn)：各原子相對(duì)原子質(zhì)量的近似值，與該原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)有何關(guān)系。 觀察后找出規(guī)律： 相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 學(xué)完本課題你應(yīng)該知道些什么？ 1.課堂作業(yè)：P72習(xí)題---2.3.補(bǔ)充習(xí)題P29--6 2.課外作業(yè)：P72習(xí)題---1.4.5.完成補(bǔ)充習(xí)題P29-30—1---8 3.預(yù)習(xí)作業(yè)：閱讀教材P73—75了解元素概念及表4—3元素名稱、符號(hào). 學(xué)生練習(xí)計(jì)算加深對(duì)概念理解 觀察分析找出規(guī)律拓展思維便于運(yùn)用 板 書(shū) 設(shè) 計(jì) 課題1 原子的構(gòu)成 一.原子的構(gòu)成 二.相對(duì)原子質(zhì)量 原子核 質(zhì)子 （帶正電） 原子 （中心） 中 子 不顯電性 （不帶電） 電子（帶負(fù)電） （核外） 教 后 記