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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上學(xué)期 第六單元海水中的化學(xué)復(fù)習(xí)學(xué)案魯教版 教師寄語：學(xué)而時(shí)習(xí)之，不亦說乎。 一、復(fù)習(xí)目標(biāo)： 1. 學(xué)會(huì)從海水中提取金屬鎂的原理、認(rèn)識(shí)海水淡化的幾種方法。 2. 了解海水“曬鹽”的過程，認(rèn)識(shí)飽和溶液、結(jié)晶等概念，認(rèn)識(shí)溶解度的含義，熟練應(yīng)用溶解度曲線。 3. 學(xué)會(huì)粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)方法，了解食鹽在生產(chǎn)、生活中的重要用途。 4. 知道氨堿法制純堿的原理，探究純堿的性質(zhì)，了解純堿的主要用途。 二、基礎(chǔ)知識(shí)歸納與訓(xùn)練： 中考熱點(diǎn)一：從海水中提取金屬鎂的原理、淡化海水、海水曬鹽 1．海水中最多的是水占 ，鹽占 %；海水中最多的非金屬離子是 ,最多的金屬離子是 它們組成的化合物的化學(xué)式是 ，化學(xué)名稱是 ,俗名是 ；而海水中最多的元素是 元素。 2、下面是從海水中提取鎂的流程圖，請(qǐng)寫出相關(guān)化學(xué)方程式： ① ② ③ ④ ⑤ 3．天然氣水合物是由 （主要成分 ）和水在 、 的條件下形成的冰狀固體，因其極易燃燒，又稱“ ”。海底還蘊(yùn)藏著一種含多中金屬的礦物質(zhì)——多金屬結(jié)核，也稱 。 4. 是海水淡化常用的方法，目前多采用“ 法” 5. 海水曬鹽的步驟及原理 海水 蒸發(fā)池 結(jié)晶池 粗鹽 母液 海水曬鹽是利用了結(jié)晶法中的 法，因?yàn)槭雏}的溶解度 。 中考熱點(diǎn)二：飽和溶液、溶解度、溶解度的影響因素 1.溶解度是指： 在 下，某固體物質(zhì)在 g溶劑（通常為水）中，達(dá)到 狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。 對(duì)于溶解度的概念理解，應(yīng)把握好以下要點(diǎn)： a.外界條件 b.溶劑的量 c.溶液的狀態(tài) d.溶解度單位 2.影響固體物質(zhì)限量的因素有： 、 、 。 3.舉例說明固體物質(zhì)溶解度都隨溫度變化。 大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而 ；如 少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度變化影響 ；如 極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而 ；如 反思： 采用降溫的方法是否可以使任何不飽和溶液都變成飽和溶液？舉例說明。 中考熱點(diǎn)三：溶解度曲線的意義及應(yīng)用、探究結(jié)晶的方法 1.根據(jù)固體物質(zhì)溶解度受溫度變化影響不同從飽和溶液中析出晶體（即結(jié)晶）的方一般有 結(jié)晶和 結(jié)晶。 如：從KNO3飽和溶液中析出KNO3一般采用 結(jié)晶； k 溫度 溶解度 t1 t2 a b c 從NaCl飽和溶液中析出NaCl一般采用 結(jié)晶。 2.下圖為三種物質(zhì)的溶解度曲線圖，根據(jù)圖示回答： （1）要使t2時(shí)c物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海? 可以采取的措施是 、 、 。 （2）k點(diǎn)表示的含義是 。 （3）相同質(zhì)量的a、b、c三種飽和溶液，溫度從t2降到t1時(shí)，析出晶體 最多的 ，無晶體析出的是 。 （4）要從b的溶液中得到該物質(zhì)的最好方法是 （5）若a 物質(zhì)的溶液中混有少量 b物質(zhì)，除去的最好方法是 。 3.（2011廣安）右圖是固體甲、乙的溶解度曲線圖，下列說法正確的是 A.甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度 B.甲、乙兩物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而減小 C.用冷卻熱飽和溶液的方法可除去混在甲中的乙物質(zhì) D.20℃時(shí)，可配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的乙物質(zhì)溶液 4.（2011大連）右圖為A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。 (1)在 ℃時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等。 (2)t2℃時(shí)，100g水中溶解 gA物質(zhì)恰好飽和，該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。若要把該飽和溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1 0％的溶液，應(yīng)加水 g。 (3)t2℃時(shí)，分別將恰好飽和的A、B兩種物質(zhì)的溶液降溫至t1℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變的是 。 中考熱點(diǎn)四：混合物的分離 1.粗鹽提純過程中，主要步驟是（１） （２） （３） 。其中在（１）中玻璃棒的作用是 ； 在（２）中玻璃棒的作用是 ；在（３）中玻璃棒的作用是 . 2.物質(zhì)分離的方法有：A.過濾 B.蒸餾 C.結(jié)晶 D.蒸發(fā)。 ①從自來水中提取蒸餾水（ ） ②泥水中除去泥沙（ ） ③從鹽水中提取食鹽 （ ）④從硝酸鉀與氯化鈉的混合物中提取硝酸鉀（ ） ⑤氫氧化鈣溶液中通入二氧化碳后，從混合物中分離出碳酸鈣（ ） 中考熱點(diǎn)五：氨堿法制純堿、碳酸鈉的性質(zhì) 1.氨堿法制純堿的反應(yīng)原理，純堿的用途 原理： （1） （2） 用途：人造纖維、石油精煉、精鹽精制、硬水軟化、玻璃生產(chǎn)等。 2.純堿的性質(zhì)，相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，化學(xué)方程式 （1）碳酸鈉俗名 ，又稱 ，是一種 色 體， 溶于水，其水溶液呈 性，我國著名科學(xué)家 ，在改進(jìn)純堿的生產(chǎn)方面做出了突出的貢獻(xiàn)。 （2）與（酸）反應(yīng)生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁 。 （3）與（堿）氫氧化鈣反應(yīng)，生成白色沉淀 。 （4）與（鹽）氯化鋇溶液反應(yīng) 。 3.濃氨水易揮發(fā)，揮發(fā)出的 有較強(qiáng)的刺激性氣味，其水溶液顯 性，能使紫色石蕊試液變 ，使無色酚酞試液變 。 4、碳酸氫鈉俗名 水溶液顯 性，受熱不穩(wěn)定發(fā)生分解，化學(xué)方程式是 。 三、 [中考考點(diǎn)例析] 例1. (2011南昌)向裝有等量水的A、B、C燒杯中分別加入10g、25g、25gNaNO3固體，充分溶解后，現(xiàn)象如圖一所示。 （1）燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是 （填序號(hào)）； （2）圖二能表示NaNO3溶解度曲線的是 （填“甲”或“乙”）； （3）由圖二分析，若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，對(duì)所得溶液的敘述正確的 （填序號(hào)）。 A．甲、乙都是飽和溶液 B．所含溶劑質(zhì)量：甲＜乙 C．溶液質(zhì)量：甲＞乙 D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＞乙 例2. （2011德州）右圖為固體物質(zhì)X、Y的溶解度曲線。在溫度為t2℃時(shí)分別把質(zhì)量為a g的X、Y放入100 g水中，下表為對(duì)溶液狀態(tài)的判斷以及使不飽和溶液達(dá)到飽和采取的措施。其中正確的是 狀態(tài) 措施 A X為飽和溶液，Y為不飽和溶液 給Y溶液加熱蒸發(fā)適量的水 B X為不飽和溶液，Y為飽和溶液 向X溶液加入固體X至有晶體殘留 C X、Y都是飽和溶液。 D X、Y都是不飽和溶液。 把X溶液溫度降低至t1℃，給Y溶液加熱蒸發(fā)適量的水 海水 粗鹽 溶解 ① BaCl2溶液 ② NaOH溶液 ③ Na2CO3溶液 ④ 過濾 ⑤ 沉淀 濾液 鹽酸 ⑥ 蒸發(fā)、結(jié)晶 烘干 精鹽 苦鹵 石灰乳 MgCl2溶液 鹽酸 Mg(OH)2 一定條件 MgCl2 通電 Mg Cl2 例3.（09青島）海水經(jīng)過曬鹽后得到粗鹽和苦鹵，重結(jié)晶后的食鹽中還含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，他們?cè)谌芤褐兄饕許O42－、Ca2+、Mg2+的形式存在，為將這些雜質(zhì)離子除凈，應(yīng)加入過量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質(zhì)將其轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾除去；再加入適量的鹽酸，得到精鹽水，最后經(jīng)蒸發(fā)即得精鹽。以上是某化工廠對(duì)海水進(jìn)行綜合利用的示意圖： （1）在苦鹵制鎂的過程中加入了石灰乳（主要成分是氫氧化鈣），石灰乳是用生石灰制得的，請(qǐng)寫出制取石灰乳的化學(xué)方程式__________ __ __。 （2）在制備精鹽的過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒_____，理由是______________________________________； （3）在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是 。 例4.（xx煙臺(tái)）海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫，浩瀚的海洋蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)資源。我市具有較長的海岸線，海洋資源開發(fā)前景廣闊。 (1)目前海水淡化普遍采用的方法是 ，證明得到的水是淡水的方法是 。 (2)海底不僅蘊(yùn)藏著大量的煤、石油、天然氣等常規(guī)化石燃料，人們還在海底發(fā)現(xiàn)了一種新型礦產(chǎn)資源是 ，被科學(xué)家譽(yù)為"21世紀(jì)能源”。 (3)海水曬鹽能夠得到粗鹽和鹵水。 ①鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質(zhì)，右圖是它們的溶解度曲線。 t1℃時(shí)，MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是 。將t1℃的MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的飽和溶液加熱到t2℃以上時(shí)，會(huì)析出 晶體(填名稱)。 ②將粗鹽提純可以得到純凈的NaCl。欲用純凈的NaCl配制100g0.9％的生理鹽水，需要NaCl的質(zhì)量為 克。配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有 。如果配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于0.9％，你認(rèn)為可能的原因是 (任寫一個(gè))。 四、反思與交流：通過學(xué)習(xí)，你有哪些收獲，與同學(xué)們相互交流看法。 五、課堂檢測(cè) 1. 下列不屬于氯化鈉用途的是（ ） A. 氯化鈉是一種重要的調(diào)味品 B. 農(nóng)業(yè)上可以用氯化鈉溶液來選種 C. 公路上的積雪可用氯化鈉來消除 D. 可以用氯化鈉溶液來清除鐵銹 2、 將珍珠加入稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則珍珠中含有下列離子中的（ ） A. 氯離子 B. 碳酸根離子 C. 硫酸根離子 D. 氫氧根離子 3、.對(duì)下列實(shí)驗(yàn)方法的理解,不正確的是 A.過濾與篩選的原理是類似的,都是把顆粒大小不同的物質(zhì)分離開 B.蒸發(fā)就是使溶液中的溶劑分子在外界條件的影響下逸出液面 C.蒸餾就是使液體中的分子在外界條件的影響下逸出液面再重新凝結(jié)為液體 D.結(jié)晶就是把溶液中的溶質(zhì)轉(zhuǎn)化為難溶的沉淀析出 4、浩瀚無際的海洋為人類提供了豐富的資源。由海水制備金屬鎂，主要有以下步驟：①電解熔融的氯化鎂；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是（ ） A.②④⑤③① B.③②④①⑤ C.③④②⑤① D.②④③⑤① 5、食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)．利用這些物質(zhì)你不能完成的實(shí)驗(yàn)是( ) A. 鑒別食鹽和純堿 B.檢驗(yàn)自來水中是否含有氯離子 C. 檢驗(yàn)雞蛋殼能否溶于酸 D.除去熱水瓶中的水垢 6．關(guān)于海水“曬鹽”的有關(guān)敘述正確的是( ) A.利用海水降溫析出晶體 B.海水曬鹽后的母液因食鹽減少而變成不飽和溶液 C.利用陽光和風(fēng)力使水分蒸發(fā)得到食鹽 D.利用海水在陽光下分解得到食鹽晶體 7、右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答相關(guān)問題。 (1)t1℃時(shí)，100g水中溶解20g甲，溶液剛好飽和；那么，50g水中溶解 g乙，溶液達(dá)到飽和。 (2)t2℃時(shí)，比較兩物質(zhì)的溶解度大?。? 。 (3)t1℃時(shí)，若要將甲物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用的方法? (寫出一種即可)。 (4)若要從甲中含有少量乙的混合溶液中提純甲，可用的方法是 。 8．(2011龍巖)在部分地區(qū)發(fā)生“搶鹽”風(fēng)波后，我國政府及時(shí)發(fā)布公告稱：核事故對(duì)我國海域污染可能性極小，且我國85%以上的食鹽是湖鹽（來自內(nèi)陸鹽湖）而不是海鹽。已知：鹽湖原鹽主要成分是NaCl,還含有泥沙和芒硝等。右圖為芒硝和氯化鈉的溶解度曲線。請(qǐng)回答： （1）將t℃飽和硫酸鈉溶液降溫至40℃時(shí)，溶液中 （填“有”、“沒有”）晶體析出。 （2）為除去原鹽中的泥沙，可先將原鹽溶解，再通過 操作除去。 （3）可用“夏季采鹽，冬季撈硝”的方法來分離湖水中的芒硝和食鹽。這種方法的化學(xué)原理是 。