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2019-2020年九年級(jí)化學(xué) 第六單元《海水中的化學(xué)》復(fù)習(xí)課1教案 教學(xué)目標(biāo) 1.了解海水中有哪些資源 2.識(shí)記飽和溶液和不飽和溶液 3.理解固體物質(zhì)溶解度的定義及表示方法. 教學(xué)重點(diǎn) 飽和溶液和不飽和溶液 教學(xué)難點(diǎn) 固體物質(zhì)溶解度的定義及表示方法 教 學(xué) 過 程 教 學(xué) 活 動(dòng) 各抒己見 [專題一] 海洋化學(xué)資源： 1.海水中最多的物質(zhì)是_______；含量最多的鹽是_______；含量較多的離子分別是__________ 粗鹽 2.海水曬鹽的原理：海水 → → → 母液 3.目前,向海水索取淡水最常用的方法有________________________ 4.利用海水制取鎂的反應(yīng)原理是：向海水或鹵水中加入_______,沉淀出_________,然后_______即可得到較純凈的_________固體,再向其中加入稀鹽酸得到__________溶液,然后________,即可得到___________固體,最后,電解_________狀態(tài)的__________就能制得金屬鎂。 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________、_______________________、____________________。 5.海洋資源包括:______________ 、______________、______________、_______________。 自我診斷 [專題二] 飽和溶液與不飽和溶液 1.飽和溶液是指_____________________________________。 2.判斷某溶液是否達(dá)到飽和的方法是_____________________。 3.飽和溶液與不飽和溶液在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化: （ ） （ ） 飽和溶液不飽和溶液 （ ）（ ）（ ） 4.固體物質(zhì)的溶解度是指_____________________________________。 理解該定義應(yīng)注意四個(gè)方面①條件:___________②標(biāo)準(zhǔn):_________③狀態(tài):_____________ ④單位:_________.影響固體物質(zhì)溶解度的因素有(在溶質(zhì)和溶劑確定的情況下)___________ 5.溶解度與溶解性的關(guān)系 溶解性 難溶 微溶 可溶 易溶 溶解度(200C) ( ) ( ) ( ) 自我診斷 1.下列有關(guān)溶液的說法中正確的是( ) A.不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大 B.將一定質(zhì)量某物質(zhì)的飽和溶液降溫析出晶體后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定減少 C.飽和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液一定是稀溶液 D.將5g某物質(zhì)完全溶解于95g水中,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定是5％ 2.下列做法能改變?nèi)芤褐腥苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是( ) A.把氯化鈉的飽和溶液恒溫蒸發(fā). B.在蔗糖的飽和溶液中再加少量蔗糖. C.將硝酸鉀的飽和溶液升溫(溶劑質(zhì)量不變). D.將氯化氨的飽和溶液降溫(溶劑質(zhì)量不變). 3.向接近飽和的氯化鈉溶液中,逐漸加入氯化鈉固體,邊加邊攪拌.下圖所示變化關(guān)系(縱坐標(biāo)表示溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),橫坐標(biāo)表示加入氯化鈉的質(zhì)量)正確的是( ) 0 0 0 0 A B C D [專題三]混合物的分離與物質(zhì)的提純 1．混合物的分離：將混合在一起的兩種或兩種以上的物質(zhì)分離開的方法。 混 過濾：是將不溶于_____的_____跟______分離的一種方法。 合 蒸發(fā)結(jié)晶：將溶解度受溫度影響變化_____（填較大或不大)的溶質(zhì)同溶劑分離 物 結(jié)晶 降溫結(jié)晶：將溶解度受溫度影響變化_____（填較大或不大)的溶質(zhì) 蒸餾：是將溶質(zhì)同溶劑分離的一種方法。（該方法多為獲得溶劑） 2．物質(zhì)的提純：即除去物質(zhì)中的雜質(zhì)，得到純凈物的過程。 物理方法：如混合物的分離方法中常見的過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、降 物質(zhì)的提純方法 蒸餾等。 化學(xué)方法：即通過加入某種試劑后，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)將雜質(zhì)除去。 說明：1.混合物的分離一般只強(qiáng)調(diào)將混合在一起的各種物質(zhì)分離開,而物質(zhì)的提純一般是指將雜質(zhì)去掉,得到純凈物的過程，二者的根本目的不同。 2.除雜質(zhì)時(shí),應(yīng)將雜質(zhì)除盡,同時(shí)又不能引進(jìn)新的雜質(zhì)。混合物的分離一般采用物理方法,而除雜質(zhì)時(shí),即可采用物理方法,也可采用化學(xué)方法。 自我診斷 .如何除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)),簡(jiǎn)述操作步驟: ① KNO3 ( CaCO3 )________________________ ② ② 銅粉(鐵粉)________________________ ③ H2 ( CO2 )________________ 。 ④ NaCl ( Na2CO3 ) __________ __。 ⑤ NaCl (MgCl2、CaCl2、Na2SO4 )___________ [專題四]海水“制堿” [知識(shí)點(diǎn)一]氨堿法制純堿 1.碳酸鈉俗稱_______或_______，因其水溶液呈______性,故稱_____,它是以________、________、______為原料,以_____為媒介,采用__________法制得的. 其反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示為: (1)______________________ (2)____________________. 2.純堿在化學(xué)工業(yè)中的用途極廣,試舉幾例:____________________. 3.碳酸氫鈉俗稱___________,它在生產(chǎn)生活中的用途有_________________. [知識(shí)點(diǎn)二]純堿的性質(zhì) 1.純堿的物理性質(zhì)有 。 2.純堿的化學(xué)性質(zhì) （1）與指示劑作用：能使 變成 色。 （2）與酸反應(yīng)：有 產(chǎn)生。 寫出碳酸鈉固體與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為： （3）與某些堿反應(yīng)：如與 、 反應(yīng)。 寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 （4）與某些鹽反應(yīng)：如與 、 反應(yīng)。 寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 [知識(shí)點(diǎn)三]鹽類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) [思考]:常見的酸都有共性是因?yàn)樗嵩谌芤褐泻泄餐腳_______.常見的堿都有共性是因?yàn)閴A溶液中含有共同的_________.而鹽在溶液中 (能、不能)產(chǎn)生共同的陰離子或陽(yáng)離子,因而鹽類物質(zhì)_____(有、沒有)共性。 1.某些鹽溶液能與______發(fā)生反應(yīng),使______發(fā)生顏色變化. (說明：不同的鹽溶液呈現(xiàn)不同的酸堿性，常見呈堿性的鹽溶液有_______、_______。) 2.某些鹽能與某些酸溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng). 3. 某些鹽溶液能與某些堿溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng). 注意:該反應(yīng)中,鹽和堿都必需______，是 4. 某些鹽溶液能與其他鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng). 反應(yīng)發(fā)生的前提條件. [知識(shí)點(diǎn)四]復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及類型 1. 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件有： 。 2. 初中化學(xué)中復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的類型 ① 酸＋金屬氧化物＝鹽＋水 例:________ ② 酸＋堿＝鹽＋水 例:______________________ ③ 酸＋鹽＝新鹽＋新酸(或水和氣體)例:______________________ ④ 堿＋鹽＝新鹽＋新堿 例:______________________ ⑤ 鹽＋鹽＝新鹽＋另一種新鹽 例:______________________ 注意:若想熟練掌握復(fù)分解反應(yīng),除熟記復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及類型,還應(yīng)該熟記酸堿鹽的溶解性,才能更好地判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生. 自我診斷 1.下列各組物質(zhì)能在pH=1的溶液中大量共存,且得到無(wú)色透明溶液的是( ) A.BaCl2 NaNO3 KOH MgCl2 B.Cu(NO3)2 NaCl H2SO4 KNO3 C.Na2CO3 NaCl KNO3 NH4Cl D.ZnSO4 Mg(NO3)2 NaNO3 KCl 2.將下列各組中的物質(zhì)混合,若每組中最后一種物質(zhì)過量,充分反應(yīng)后過濾,則濾紙上僅留下一種不溶物(純凈物)的是( ) ①NaOH溶液、MgCl2溶液、稀硝酸 ②BaCl2溶液、NaNO3溶液、稀硫酸 ③CuCl2溶液、FeCl2溶液、鋅粒 ④NaCl溶液、AgNO3溶液、鹽酸 ⑤Fe2(SO4)3溶液、NaNO3溶液Ba(OH)2溶液 A.①④ B.②③ C.③⑤ D.②④ 3.一包白色固體，可能含有CuSO4、Na2CO3、NaCl、BaCl2四種物質(zhì)中的一種或幾種。為了確定其組成做了如下的實(shí)驗(yàn)；將此白色固體溶于水的無(wú)色溶液，取上述溶液少許，向里滴加稀鹽酸，有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生。根據(jù)現(xiàn)象判斷，原固體中： （1）一定含有的物質(zhì)是 。 （2）一定不含有的物質(zhì)是 。 （3）可能含有的物質(zhì)是 。如進(jìn)一步確定可能含有的物質(zhì)的方法是 。 [知識(shí)點(diǎn)五]物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別 1. 物質(zhì)的檢驗(yàn)主要是指通過物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的特征現(xiàn)象（如:獨(dú)特的氣味或顏色、生成特殊氣體或沉淀、或有熱量產(chǎn)生等等），來(lái)確定是哪種物質(zhì)的方法。而物質(zhì)的鑒別主要是利用物質(zhì)本身特有的性質(zhì)或通過發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生不同的現(xiàn)象將不同種物質(zhì)區(qū)別開的方法. 所以,要熟記一些物質(zhì)的特有性質(zhì)或通過發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的特征現(xiàn)象.如:常見的鹽大多為白色固體,鹽的水溶液一般為無(wú)色.但有些鹽或鹽溶液有著不同的顏色,如膽礬(又稱______,化學(xué)式___________)為____色.KMnO4為_____,Fe(OH)3為_____,Cu(OH)2為______, 含Cu2+的溶液一般為_____,含F(xiàn)e3+的溶液一般為_____,含F(xiàn)e2+的溶液一般為_____. 2. 初中化學(xué)要求學(xué)會(huì)檢驗(yàn)或鑒別的鹽有：硫酸鹽、氯化物、碳酸鹽。你知道檢驗(yàn)或鑒別它們的最佳試劑及現(xiàn)象嗎？ 3. 試著寫一寫： 硫酸鹽:________________ _。 碳酸鹽:____ 。 氯化物:_____________________ 。 自我診斷 1.區(qū)分燒堿溶液和澄清石灰水,應(yīng)選用的試劑是( ) A.紫色石蕊試液 B.無(wú)色酚酞試液 C.氯化銨溶液 D.碳酸鈉溶液 2.食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)你能完成的實(shí)驗(yàn)是（ ）①檢驗(yàn)自來(lái)水是否含氯離子 ②鑒別食鹽和純堿 ③檢驗(yàn)雞蛋殼能否溶于酸 ④除去熱水瓶中的水垢 A.①② B.①③ C.①④ D.②③④ 自主完成有關(guān)復(fù)習(xí)內(nèi)容。 自主完成有關(guān)練習(xí)。 注意總結(jié)分離與提純的具體方法及二者的不同。 自主完成有關(guān)內(nèi)容 識(shí)別檢驗(yàn)與鑒別的不同 談收獲 推薦作業(yè) 課后反思 注意引領(lǐng)學(xué)生對(duì)整體內(nèi)容及主要知識(shí)點(diǎn)的總結(jié)，加強(qiáng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力。