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2019版中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第48講 生產(chǎn)實際分析練習(xí)2 題一： 五氧化二釩(V2 O5)是一種工業(yè)催化劑，下圖是制取V2 O5 的工藝流程。 （1）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 。 （2）操作a的名稱是_________，實驗室進(jìn)行該操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 。 （3）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是 ， 物質(zhì)X一定含有的元素是__________。 （4）寫出副產(chǎn)物KCl的一種用途___________。 題二： 氧化鋅廣泛用于皮膚病的治療，工業(yè)氧化鋅常含有少量雜質(zhì)（CuO、FeO、SiO2等）不能直接使用。提純、凈化氧化鋅的簡易流程如圖所示： 參考資料：SiO2既不溶于水也不與酸反應(yīng)。 （1）反應(yīng)器Ⅰ中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，生成硫酸鹽的化學(xué)式為　 ?。? （2）殘渣中除金屬鋅外，還有　 ??； （3）操作一、操作二和操作三采用的分離方法是　 ??； （4）操作四發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________________________________。 題三： 為減少污染并變廢為寶，某化學(xué)小組在實驗室探究工業(yè)廢水的綜合利用，設(shè)計了以下流程圖并完成了回收銅和硫酸鋅的實驗。 （1）X的成分為_________；操作Ⅰ需用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和________。 （2）加入B時反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。 （3）操作Ⅱ中玻璃棒的作用是________________________________________。 題四： 氫氧化鎂是一種重要的化工原料，某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2組成，用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如下： （1）請寫出步驟一中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 　 　。（任寫一個） （2）溶液A中所含的陽離子有　 　。（填離子符號） （3）已知：部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見表 沉淀物 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Mg(OH)2 開始沉淀 1.9 4.2 9.1 完全沉淀 3.2 6.7 11.1 步驟二中加入熟石灰，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為　 　。 （4）3個步驟中均用到的操作是　 　。 （5）步驟三中生成產(chǎn)品的化學(xué)方程式為 　 　。 題五： 人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發(fā)和應(yīng)用也需要金屬。硅鋼可用于制造變壓器的鐵芯，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了驗證硅鋼（主要含有Fe、C、Si），設(shè)計了如圖的實驗流程（有些反應(yīng)的部分反應(yīng)物和生成物已省略）。 查閱資料發(fā)現(xiàn)：常溫下，單質(zhì)硅（Si）不能與鹽酸反應(yīng)，但能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑）。 根據(jù)以上信息，回答下列問題： （1）固體A的成分為　 　，E的化學(xué)式為　 ?。? （2）濾液B中的金屬陽離子為 ?。? （3）在過濾操作時，若發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，應(yīng)　 ??； （4）步驟⑤中發(fā)生的是化合反應(yīng)，嘗試寫出其化學(xué)方程式　 　。 題六： 工業(yè)上用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品硫酸亞鐵制備還原鐵粉的流程如圖： （1）“轉(zhuǎn)化”時在溶液中生成了FeCO3沉淀，從四種基本反應(yīng)類型來看，該反應(yīng)的類型是_______；“過濾”后得到的濾液中的溶質(zhì)有____和_____（填化學(xué)式）。 （2）“干燥”過程中有少量的FeCO3轉(zhuǎn)化為FeOOH和CO2，此時與FeCO3反應(yīng)的物質(zhì)有_____（填化學(xué)式）；FeCO3和FeOOH在空氣中焙燒轉(zhuǎn)化為Fe2O3，寫出Fe2O3在高溫條件下與C反應(yīng)生成Fe和CO2的化學(xué)方程式________________________________________。 （3）制得的還原鐵粉中含有Fe和少量FexC，為確定FexC的化學(xué)式，進(jìn)行了如下實驗： ①取14.06 g還原鐵粉在氧氣流中充分加熱，得到0.22 g CO2； ②另取相同質(zhì)量的還原鐵粉與足量的稀硫酸充分反應(yīng)（FexC不與稀硫酸反應(yīng)），得到0.48 g H2，F(xiàn)exC的化學(xué)式是________。 題七： 鎂被譽(yù)為“國防金屬”，工業(yè)上通常用海水制取金屬鎂。有以下兩個方案： 方案一： 方案二： 請回答下列問題： （1）每噸試劑價格表 試劑 NaOH Ca(OH)2 價格（元/t） 3200 1200 工業(yè)生產(chǎn)為了獲得更高利潤，根據(jù)上表分析，最好選擇方案 （填“一”或“二”）。 （2）步驟②中加入試劑充分反應(yīng)后的操作是 。 （3）步驟③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （4）在MgCl2Mg+Cl2↑反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的元素有 種。 題八： 十三五期間，煙臺將建設(shè)大型海水淡化廠。綠色生態(tài)、綜合利用海洋資源將是設(shè)計的重點。如圖是某設(shè)計院設(shè)計的綜合利用海水的流程圖。據(jù)圖回答問題： （1）反滲透膜法與濾紙過濾法在原理上都是利用混合體系中各物質(zhì)的　 　不同進(jìn)行分離的方法。 （2）過程③是氨堿法制純堿的一個流程，需要向飽和食鹽水中先后加入的兩種物質(zhì)是 　 　（寫化學(xué)式）。 （3）過程④采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，而不采用冷卻熱飽和溶液方法，原因是　 　。 （4）如果要充分利用海邊貝殼資源，過程⑤生成氫氧化鎂的化學(xué)方程式是　 　。 （5）濃海水中Mg2+、、Ca2+，可用離子交換膜直接除去，若用化學(xué)沉淀法依次除去Mg2+、、Ca2+，需要的三種離子分別是　 ?。▽戨x子符號）。 （6）離子交換膜是對特定離子的選擇性透過膜，可以使帶特定電量的離子透過。過程②中“某種離子交換膜”選擇透過的離子特點是　 　。