《2019春九年級化學下冊 第十單元 酸和堿 課題2 酸和堿的中和反應習題練 （新版）新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019春九年級化學下冊 第十單元 酸和堿 課題2 酸和堿的中和反應習題練 （新版）新人教版.doc（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

課題2　酸和堿的中和反應 基礎闖關全練 拓展訓練 1.(xx四川廣安岳池三模)室溫時,氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(用逐滴滴入的方式),混合溶液的pH隨滴入溶液體積變化如圖所示。下列有關說法不正確的是(　　) A.氫氧化鈉和鹽酸恰好反應時溶液的pH等于7 B.滴入溶液體積為5 mL 時,向溶液中加幾滴紫色石蕊溶液,溶液呈紅色 C.當?shù)稳肴芤旱捏w積為15 mL 時,溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH D.該圖像表示的是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中 2.(xx安徽合肥二模)下圖為氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應的微觀示意圖,下列說法不正確的是(　　) A.反應前后原子的數(shù)目減少 B.該反應屬于中和反應 C.甲表示Na+ D.反應前后元素的種類沒有改變 能力提升全練 拓展訓練 1.圖Ⅰ中甲、乙、丙、丁表示相鄰兩物質(zhì)相互混合過程中溶液酸堿度的變化,其中可能符合圖Ⅱ所示變化關系的是(　　) 圖Ⅰ　　　　　　　　　圖Ⅱ A.甲　　　　B.乙　　　　C.丙　　　　D.丁 2.向盛有10 mL NaOH溶液(其中滴有少量無色酚酞溶液)的燒杯中逐滴加入稀鹽酸,用pH計(用來精確測定溶液pH的儀器)測定溶液的pH,所得數(shù)據(jù)如下: 加入稀鹽酸 的體積/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 燒杯中溶 液的pH 12.9 12.7 12.5 12.3 11.9 7.0 2.1 1.9 (1)當加入稀鹽酸的體積為　　　　mL時,NaOH溶液和稀鹽酸恰好完全反應。 (2)當加入稀鹽酸的體積為3 mL時,溶液呈　　　色;當加入稀鹽酸的體積為14 mL時,溶液呈　　　　色。 (3)當燒杯中溶液的pH=2.1時,溶液中的溶質(zhì)有　　　　　　　　(指示劑除外)。 三年模擬全練 拓展訓練 1.(xx甘肅定西月考,7,★☆☆)下列各組物質(zhì)的反應,需要加入酸堿指示劑才能判斷反應是否發(fā)生的是 (　　) A.Fe和CuSO4溶液 B.Zn和稀硫酸 C.NaOH溶液和稀鹽酸 D.澄清石灰水和CO2 2.(xx北京門頭溝一模,20,★★☆)向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH=2的稀鹽酸至過量。下列圖像中,能正確反映對應變化關系的是(　　) 五年中考全練 拓展訓練 1.(xx四川自貢中考,9,★☆☆)肉類的鮮度可以通過測試pH來判斷。有資料顯示,pH與肉類新鮮度的關系如下表,則新鮮肉在變質(zhì)過程中酸性如何變化(　　) 名稱 新鮮肉 次鮮肉 變質(zhì)肉 pH 5.8~6.2 6.3~6.6 >6.6 A.不變　　　　　B.變強 C.變?nèi)酢　　　　.無法確定 2.(xx山東德州中考,13,★☆☆)將稀鹽酸慢慢滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中,用溫度計測量燒杯中溶液的溫度,溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量變化曲線如下圖所示: (1)在滴加的過程中,燒杯中溶液的pH逐漸　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。 (2)由圖可知,稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應是　　(填“放熱”或“吸熱”)反應。 (3)圖中B點時,溶液中的溶質(zhì)是　　　　　(填化學式)。 核心素養(yǎng)全練 拓展訓練 稀硫酸和氫氧化鈉反應沒有明顯現(xiàn)象,老師在課堂上欲帶領同學們設計實驗證明它們之間發(fā)生了化學反應。 (1)化學反應過程中通常有能量變化,查閱資料發(fā)現(xiàn)中和反應是放熱反應,劉梅同學提出可以在氫氧化鈉固體中滴加稀硫酸,測量反應過程中溫度的變化情況以達到實驗的目的。這一方案立即被其他同學認為不完善,你認為方案不完善的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。大家一起討論了實驗改進方案,大家都認為該實驗要得到科學的結(jié)論需要控制相等的量是　　　　　　　　　　　　　　。隨后大家根據(jù)科學的方案重新進行了實驗,實驗中溫度隨滴加稀硫酸體積的變化情況記錄如下表: 稀硫酸 體積(mL) 0 2 4 5 6 7 8 9 10 溫度(℃) 20 20.5 24 24.8 25.2 24.3 23.6 21 20 分析以上數(shù)據(jù),氫氧化鈉完全反應時消耗的稀硫酸的體積是　　　　mL;繼續(xù)滴加稀硫酸,溫度降低的原因是　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)請設計出一種不同的實驗方法證明氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸時兩者發(fā)生了化學反應　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 課題2　酸和堿的中和反應 基礎闖關全練 拓展訓練 1.答案　D　氫氧化鈉和鹽酸恰好反應時,溶液顯中性,溶液的pH等于7;滴入溶液體積為5 mL 時,溶液的pH為2,顯酸性,向溶液中加幾滴紫色石蕊溶液,溶液呈紅色;當?shù)稳肴芤旱捏w積為15 mL 時,溶液的pH為14,顯堿性,溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH;起始溶液的pH<7,呈酸性,因此是向鹽酸中滴入氫氧化鈉溶液。 2.答案　A　由質(zhì)量守恒定律可知,反應前后原子的數(shù)目不變;氫氧化鈉能與硫酸發(fā)生中和反應生成硫酸鈉和水;由微觀示意圖可知,甲表示鈉離子;反應前后元素的種類沒有改變。 能力提升全練 拓展訓練 1.答案　D　圖Ⅱ中pH從大于7逐漸減小到小于7,說明是把酸性溶液滴加到堿性溶液中,故只有丁符合。 2.答案　(1)10　(2)紅　無　(3)氯化鈉、氯化氫 解析　由表中數(shù)據(jù)可知:當加入稀鹽酸10 mL時,溶液呈中性,酸、堿恰好完全反應;當加入稀鹽酸3 mL時,溶液顯堿性,溶液為紅色;當加入稀鹽酸14 mL時,溶液顯酸性,溶液為無色;當加入稀鹽酸12 mL時,溶液的pH=2.1,鹽酸過量,此時溶液中的溶質(zhì)除酚酞外有氯化鈉和氯化氫。 三年模擬全練 拓展訓練 1.答案　C　鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵,鐵絲表面有紅色固體附著,溶液由藍色變?yōu)闇\綠色;Zn和稀硫酸反應有大量氣泡產(chǎn)生,現(xiàn)象明顯;氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水,反應無明顯現(xiàn)象,需要借助指示劑才能判斷出反應是否發(fā)生;澄清的石灰水和二氧化碳氣體反應生成碳酸鈣沉淀和水,會觀察到澄清的石灰水變渾濁,現(xiàn)象明顯。 2.答案　D　A項,由于稀鹽酸中有水,隨著稀鹽酸的加入,水的質(zhì)量會一直增加,故錯誤;B項,溶液的pH會隨著稀鹽酸的加入而減小,但不會小于或等于2,只會接近2,故錯誤;C項,隨著反應的進行,氯化鈉的質(zhì)量會不斷增加,當反應停止后不變,但是其質(zhì)量分數(shù)由于稀鹽酸的加入,會先增大后減小,故錯誤;D項,隨著反應的進行,氫氧化鈉的質(zhì)量不斷減小直至為0,氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)也會不斷減小直至為0,故正確。 五年中考全練 拓展訓練 1.答案　C　pH小于7時,呈酸性,且pH越小,酸性越強。分析表格中數(shù)據(jù)可知,新鮮肉在變質(zhì)過程中pH逐漸增大,酸性逐漸變?nèi)酢? 2.答案　(1)減小　(2)放熱　(3)NaCl 解析　(1)向氫氧化鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸,溶液的pH會逐漸減小;(2)由題圖可知,稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生的反應是放熱反應;(3)B點時稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應,溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉。 核心素養(yǎng)全練 拓展訓練 答案　(1)氫氧化鈉固體溶解放熱,給實驗帶來干擾 反應前酸、堿溶液溫度相同　6　硫酸過量,存在熱傳遞 (2)向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液,再逐滴加入稀硫酸,溶液由紅色變?yōu)闊o色,說明二者發(fā)生了化學反應(合理即可) 解析　本題通過對酸、堿之間是否發(fā)生了反應的探究,考查了能進一步探究或改進實驗,能尊重事實和證據(jù)的核心素養(yǎng)。(1)氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱,所以不能利用向氫氧化鈉固體中滴加稀硫酸來測量反應過程中溫度的變化情況來證明二者發(fā)生了反應;該實驗要得到科學的結(jié)論需要控制反應前酸、堿溶液溫度相同;通過分析題表中的數(shù)據(jù)可知,氫氧化鈉完全反應時消耗的稀硫酸體積是6 mL;繼續(xù)滴加稀硫酸,硫酸過量,存在熱傳遞,導致溫度降低。