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2019-2020年九年級化學上學期 5.4化學反應的有關計算學案魯教版 教師寄語：最有價值的知識是關于方法的知識 學習目標：1.認識化學反應中各物質之間的質量關系。 2.學會根據(jù)化學方程式進行簡單的計算。 3.理解有關化學方程式計算的解題步驟和思路，提高學生分析問題、解決問題的能力。 學習重難點：根據(jù)化學方程式進行有關計算。 預習導學： 書寫下列化學方程式，并且計算反應中各物質間的質量比。 1.銅在空氣中加熱 2.鎂在空氣中燃燒 3.電解水 由電解水的化學方程式可知，每36份質量的水完全分解，可得 份質量的氫氣，得 份質量的氧氣。要是18份質量的水完全分解呢？72g水完全分解呢？ 課堂展示： 知識點一：有關反應物與生成物之間質量的計算 分解18kg水可制得多少氫氣？小組合作，寫出解題過程，并回答下列問題。 1.熟記解題的步驟： 、 、 、 、 、 。 2.明確解題思路：分析已知量和未知量明確發(fā)生反應的化學方程式、寫出并配平涉及到的化學方程式、根據(jù)已知量和未知量之間的關系，列比例式求解。 3.注意事項：解題格式要規(guī)范，步驟要齊全、設未知數(shù)時不帶單位，注意設法、單位統(tǒng)一，做題中帶單位、解出的答案要帶單位。 知識點二：計算過程中的解題思路 1.某化工廠需要10 t氧氣作原料，這些氧氣用電解水的方法制得。問需要消耗多少t水？同時還能生產(chǎn)多少t氫氣？ 解：設 方 關 比 答 2.磷在氧氣中燃燒生成了14.2 g五氧化二磷,計算有多少g氧氣參加了反應？這些氧氣在標準狀況下的體積是多少?（標準狀況下,氧氣的密度為1.429 g/L） 歸納總結： 1.在化學方程式的計算中，注意化學方程式中計量系數(shù)的應用。 2.化學方程式的計算中，解題步驟一定要明確。 3.計算中，方程式的書寫是關鍵。 當堂達標： 1. 利用化學方程式進行計算的依據(jù)是（ ） A.化學方程式表示了一種化學反應的過程 B.化學方程式表示了反應物、生成物和反應條件 C.化學方程式表示了反應前后反應物和生成物的質量關系 D.化學方程式中，各反應物質量比等于各生成物質量比 2.下列敘述正確的是（ ） A．5 g Mg與3 g O2反應可生成8 g MgO B．4 gMg與4 gO2反應可生成8 gMgO C．3.2 g Mg與4.8 g O2反應可生成8 g MgO D．6 gMg與4 g O2反應可生成10 gMgO 3.完全電解a g水，得到氫氣10mL，同時得到氧氣的質量和體積分別為（ ） A．a(chǎn)g，10mL B．a(chǎn)g，5mL C．16a/9g，15mL D．8a/9g ，5mL 4.在反應X+2Y===R+2M中，當1.6 g X與Y完全反應后，生成4.4 g R，且反應生成的R和M的質量之比為11∶9，則在此反應中Y和M的質量之比為（ ） A.23∶9 B.16∶9 C.32∶9 D.46∶9 5．在一個密閉容器中放入W、G、H、P四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表： 物質 W G H P 反應前質量/g 18 1 2 32 反應后質量/g 待測 26 2 12 關于此反應的認識不正確的是（ ） A．物質H一定是該反應的催化劑 B．該反應一定是化合反應 C．在反應物和生成物中，G、P的質量比為4:5 D．待測值為13 6．電子消毒柜中在放電的條件下發(fā)生反應3O2===2O3，利用生成的臭氧（O3）消毒。假設在放電的條件下，O2能100％轉化為O3，現(xiàn)有32 g O2，則生成O3的質量為 g。 7.把三份質量都是12g的鎂，分別放在一定質量的氧氣中燃燒，得到如下實驗數(shù)據(jù)： 第一次 第二次 第三次 所給氧氣的質量（g） 4 8 16 生成氧化鎂的質量（g） 10 20 20 請回答： （1）第 次實驗鎂和氧氣恰好反應； （2）第 次實驗氧氣有剩余，剩余 g。 8.某學習小組同學用右圖試劑中的過氧化氫溶液制取氧氣，取該溶液17g，加入適量MnO2充分反應。完成下列分析及計算： （1）小明根據(jù)過氧化氫中氧元素的質量分數(shù)計算氧氣的質量，其計算式為：生成氧氣的質量＝17g5%100%＝17g5%100%。老師指出小明的計算是錯誤的，你認為錯誤的原因是 （填字母序號）。 A．過氧化氫的相對分子質量計算有誤 B．過氧化氫中的氧元素沒有全部轉移到氧氣中 （2）請你根據(jù)化學方程式計算制取氧氣的質量。 8.今年全國人大和政協(xié)會議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學稱取50g碎紙樣品，分別在5只燒杯中進行了實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表（假設紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應）： 燒杯① 燒杯② 燒杯③ 燒杯④ 燒杯⑤ 加入樣品的質量/g 10 10 10 10 10 加入稀鹽酸的質量/g 10 20 30 40 50 充分反應后生成氣體的質量/g 0.88 1.76 2.64 3.52 3.52 （1）10g樣品與足量稀鹽酸反應最多生成 g氣體； （2）求樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)； （3）燒杯④中物質充分反應后所得溶液的質量為 g。