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2019-2020年九年級化學全冊 第六章 溶解現(xiàn)象 6.2 溶液組成的表示教案3 （新版）滬教版 教 學 目 標 知識目標 認識配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的兩種方法。 教 學 方 法 自主探索 能力目標 1．初步掌握涉及體積的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。 2．學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。 情感目標 通過活動和探究，培養(yǎng)學生之間的團結(jié)合作精神。 教材分 析 重點 1．涉及體積的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。 2．配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。 難點 1．涉及體積的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。 2．溶液的配制。 教 學 過 程 教 學 過 程 一．預習導學與交流反饋 1．現(xiàn)有100mL20%的稀硫酸，密度為1.14g/cm3 ，下列說法正確的是( D ) A．該溶液中含溶質(zhì)20g B．該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=1:5 C．該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量=1:4 D．該溶液中溶液質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=5:4 2．配制10％的氯化鉀溶液50g，需氯化鉀固體5g，水45g。 濃鹽酸 37% 容量 500ml 密度 1.19 g/cm3 生產(chǎn)批號　0202103 3．右圖是一瓶未開封的化學試劑標簽，請根據(jù)標簽回答問題： （1）溶質(zhì)的化學名稱是氯化氫氣體，化學式是HCl。 （2）這瓶試劑中含溶質(zhì)的質(zhì)量是220.15g，溶劑的質(zhì)量是374.85g， 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是37%。 二．問題提出與情境創(chuàng)設(shè) 實驗室使用的稀酸溶液通常都是將市售濃酸用水稀釋而成的。如果配制一定質(zhì)量一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，所需濃硫酸的質(zhì)量如何？又該加多少水呢？ 三．精講釋疑與新知建構(gòu) 4．有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 計算中往往涉及溶液體積、密度、質(zhì)量之間的換算： 溶液的質(zhì)量 = 溶液的體積 溶液的密度 溶質(zhì)的質(zhì)量 = 溶液的體積 溶液的密度溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 加水的質(zhì)量 = 稀溶液的質(zhì)量 – 濃溶液的質(zhì)量 【例題】配制500mL20%的稀硫酸（密度為1.14g/cm3），需98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）多少？水多少？ 解：設(shè)需98%的濃硫酸體積為x。 500mL1.14g/cm3 20% = x 1.84g/cm3 98% x ≈ 63.2mL 加水質(zhì)量= 500mL1.14g/cm3 －63.2mL 1.84g/cm3 ≈ 453.7g 加水體積= 453.7g 1g/cm3 = 453.7mL 答：（略） 5．配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液 (1)用固體溶質(zhì)和水配制 【活動與探究】配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6％的氯化鈉溶液 實驗步驟： ① 計算：所需氯化鈉質(zhì)量：50g6％ ＝ 3g 水的質(zhì)量： 50g－3g ＝ 47g 相當于47mL水 ②稱量：用托盤天平稱取3g氯化鈉(用藥匙取用)；用量筒量取47mL水（接近刻度改用膠頭滴管滴加）。 ③溶解：將稱得的氯化鈉固體和量取的水倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌， 使固體完全溶解，即得50g 6％的氯化鈉溶液。 ④裝瓶：將配制的溶液倒入試劑瓶，并貼上標簽。 (2)用濃溶液加水稀釋 【活動與探究】如何用市售溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37%的濃鹽酸（密度為1.18g/cm3）配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5％的稀鹽酸? 實驗步驟： ①計算：所需37%的濃鹽酸體積： 50g 5％ 37% 1.18g/cm3 ≈ 5.7mL 水的體積： (50g － 5.7mL 1.18g/cm3 ) 1g/cm3 ≈43.2mL ②量取：用10mL量筒量取5.7mL 37%的濃鹽酸；用50mL量筒量取43.2mL水（接近刻度改用膠頭滴管滴加）。 ③稀釋：將5.7mL 37%濃鹽酸和43.2 mL水倒入燒杯，用玻璃棒攪拌，使之混合均勻，即得50g 5％的稀鹽酸。 ④裝瓶：將配制的溶液倒入試劑瓶，并貼上標簽。 四．課堂演練與拓展提升 1．要配制100g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10％的氯化鈉溶液，下列操作中正確的是（D） A．將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量 B．量取90ml水時，俯視讀數(shù) C．為加快固體溶解，用溫度計攪拌溶液 D．將配好的溶液倒入細口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標簽 2．在實驗室用食鹽晶體配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10％的氯化鈉溶液500 g，簡要步驟為：計算、稱量、溶解。這些過程中所需的儀器主要有托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。 3．在實驗室用98％的濃硫酸配制500 mLl0%的稀硫酸，簡要步驟為：計算、量取和稀釋。所需的實驗儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。 五．歸納總結(jié) 4．有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 計算中往往涉及溶液體積、密度、質(zhì)量之間的換算： 溶液的質(zhì)量 = 溶液的體積 溶液的密度 溶質(zhì)的質(zhì)量 = 溶液的體積 溶液的密度溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 加水的質(zhì)量 = 稀溶液的質(zhì)量 –濃溶液的質(zhì)量 5．配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液 (1)用固體溶質(zhì)和水配制：①計算 ②稱量 ③溶解 ④裝瓶 (2)用濃溶液加水稀釋：①計算 ②量取 ③稀釋 ④裝瓶 六．教學反思： 個人二次 備課： 個人二次 備課 ：