《九年級化學上冊 第五單元 定量研究化學反應 5.1 化學反應中的質量守恒同步測試題 （新版）魯教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《九年級化學上冊 第五單元 定量研究化學反應 5.1 化學反應中的質量守恒同步測試題 （新版）魯教版.doc（6頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

5.1化學反應中的質量守恒 同步測試題 一、單選題 1.丁烷（X）燃燒的化學方程式：2X＋13O2＝8CO＋10H2O，則丁烷的化學式為( ) A.C5H10　　　　　　B.C4H8　　　　　　　　　C.C4H10　　　　　　D.C5H12 2.下列四個反應中生成物都是Ｃ，如果Ｃ的化學式為Ａ2B3 ， 則該反應的化學方程式為（ ） A.AB2 + B2 = 2CB.AB2 + 2B2 = 2CC.2AB2 + B2 =2CD.4AB + B2 =2C 3.物理變化和化學變化的本質區(qū)別 ( ) A.有顏色變化B.有其他物質生成C.有氣體生成D.有發(fā)光、放熱現象 4.下列實驗能夠直接用于驗證質量守恒定律的是（ ） A.B. C.D. 5.在化學反應：2Cu(NO3)2 2CuO+O2↑+4X↑,X的化學式是（ ） A.N2O3B.NO2C.NH3D.NO 6.科學史上每次重大的發(fā)現都極大地推進了科學的發(fā)展。屠呦呦對科學的突出貢獻在于（ ） A.提出了元素周期律B.開發(fā)了聯合制堿法 C.揭示了空氣的主要成分D.提取了治瘧藥物青蒿素 7.芯片是所有電腦、“智能家電”的核心部件，它是以高純度單晶硅（Si）為材料制成的。制取高晶硅的反應原理：SiO2+2C Si+2X↑,則X為（ ） A.CB.CO2C.SiCD.CO 8.下列化學家中，發(fā)現元素周期律并制出元素周期表的是（ ） A.道爾頓B.拉瓦錫C.侯德榜D.門捷列夫 9.下列實驗操作錯誤的是( ) A.過濾 B.驗證質量守恒定律 C.稀釋濃硫酸 D.測溶液pH 10.X是一種化工原料，生成X的化學方程式如下：6H2+2CO2 = 4H2O + X，則X 的化學式為（ ） A.COB.C2H4C.C2H6D.C2H5OH 11.（xx?河北）下列科學家與他的貢獻對應不正確的是（ ） A.侯德榜﹣﹣﹣聯合制堿法B.門捷列夫﹣﹣﹣元素周期表 C.阿基米德﹣﹣﹣杠桿原理：F1L1=F2L2D.歐姆﹣﹣﹣電流通過導體產生的熱量：Q=I2Rt 二、填空題 12.將m克紅磷在含n克氧氣在空氣中充分燃燒，生成p克五氧化二磷，則p________m+n (填“=”、‘‘≤”、“≥”) 13.在電纜生產過程中會產生一定量的含銅廢料．據報道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應轉化為硫酸銅． （1）請完成該反應的化學方程式2Cu+2H2SO4+O2?2CuSO4+________　 （2）若選用的稀硫酸溶質的質量分數為12%，則用100 mL98%的濃硫酸（密度為1.8g/cm3）可配制該稀硫酸　________　g，需加水　________　g． 14.在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表．下列關于此反應的認識，正確的是　________?。? 物 質 X Y Z W 反應前的質量（g） 20 m 16 14 反應后的質量（g） 4 6 60 50 A．m的數值為64 B．若W為水，則X或Y必定為酸或堿 C．參加反應的X與Y的質量比為1：4 D．________ 15.碲（Te）被譽為“現代工業(yè)、國防與尖端技術的維生素，創(chuàng)造人間奇跡的橋梁”．實驗室模擬提取碲的一個實驗是：取某含碲溶液于燒瓶中，加入適量NaC1，加熱到一定溫度，持續(xù)通入SO2 ， 待反應一定時間，過濾得到粗碲． （1）反應的總化學方程式為：TeOSO4+2SO2+3XTe↓+3H2SO4 ， 則X為________（填化學式）． （2）為探究獲得較高粗碲沉淀率的反應條件，某研究小組在控制NaC1濃度和SO2流量不變的條件下，進行下述對比試驗，數據如下： 實驗 溫度/℃ 反應時間/h 粗蹄沉淀率 a 65 3.0 65.0 b 80 3.0 98.9 c 80 2.0 98.9 d 90 2.0 97.0 ①該小組研究的反應條件是________和________ ． ②實驗a和b的目的是________ ． ③在上述四組實驗中，最佳的反應條件是________℃和________h． ④為了提升設備利用效率和節(jié)約能源，可進一步優(yōu)化反應條件測定粗碲沉淀率．若再設計對比實驗，選擇的反應條件還可以是________（填選項）． A.80℃，1.5h B.80℃，2.5h C.70℃，2.0h D.95℃，2.0h． 16.（1）在H、C、O、Na、Fe、Cl幾種元素中，選擇適當元素組成符合下列要求的物質，將其化學式填在下面相應橫線上． ①遇到干旱時節(jié)，可用于人工降雨的干冰________； ②廚房中常備，可用作調味劑的是________； ③天然氣的主要成分________； ④可用來冶煉鐵的赤鐵礦的主要成分是________ ． （2）學好化學，必須要熟悉物質的組成與分類．圖中“”和“”分別表示質子數不同的兩種原子，則下列圖中表示化合物的是________ ． （填字母） （3）隨著日本福島核電站放射性碘泄漏，碘這種元素被人們所關注．圖1是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的結構示意圖． 由此可知，下列說法錯誤的是________ ． （填字母） A．碘原子的核電荷數為53 B．碘原子核外有五個電子層，在化學反應中容易失去電子 C．碘屬于非金屬元素 D．碘的相對原子質量為126.9 （4）甲、乙兩固體物質的溶解度曲線如圖2所示，下列說法正確的是________ ． （填字母，可能有多個選項） A．隨著溫度的升高，甲的溶解度增大，乙的溶解度減小 B．t1℃時，30g甲加入到50g水中最多可得80g溶液 C．t2℃，等質量的甲、乙兩物質的飽和溶液分別降溫到t1℃時，所得溶液質量的大小關系為：甲＜乙 D．t2℃，甲、乙兩物質的飽和溶液分別降溫到t1℃時，所得溶液中溶質質量分數的大小關系是：甲＞乙． 三、解答題 17.某同學按右圖裝置對質量守恒定律進行實驗探究，結果觀察到反應后天平不平衡，由此得出這個化學反應不遵守質量守恒定律的結論。這個結論是否正確?為什么? 四、實驗探究題（共1題；共3分） 18.為了研究質量守恒定律，小華設計了“鋅和稀硫酸反應前后質量測定”的實驗（如圖所示），請回答下列問題： （1）小華發(fā)現反應停止后天平指針向右偏轉，原因是________．該反應________（填“遵守”或“不遵守”）質量守恒定律． （2）在老師的啟發(fā)下，小華認識到要通過該實驗來驗證質量守恒定律，在不更換藥品的情況下，所使用的儀器必須________． 五、綜合題 19.根據所學化學知識回答問題： （1）請用“＞”或“＜”或“=”，填空。 ①質子數：氯離子________氯原子； ②沸點：N2________O2； ③金屬與稀鹽酸反應的劇烈程度：鎂________鐵； ④20℃，1.0g硫粉在2.0g氧氣中完全燃燒后生成的二氧化硫的質量________3.0g； ⑤若用KClO3和MnO2(催化劑)混合制取氧氣，則MnO2在反應前后固體混合物中的質量分數：反應前________反應后。 （2）如圖所示，調節(jié)杠桿平衡后完成下列實驗。 一段時間后，混有炭粉的鐵粉包________ (填“上升”、“下降”“不動”)，原因是________。  答案解析部分 一、單選題 1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】B 4.【答案】C 5.【答案】B 6.【答案】D 7.【答案】B 8.【答案】D 9.【答案】B 10.【答案】B 11.【答案】D 二、填空題 12.【答案】≤ 13.【答案】2H2O；1470；1290 14.【答案】C；該反應不一定為置換反應等（合理即可） 15.【答案】H2O；溫度；反應時間；比較相同時間，不同的反應溫度對粗碲沉淀率的影響；80℃；2.0h；A 16.【答案】CO2；NaCl；CH4；Fe2O3；A；B?；ACD 三、解答題 17.【答案】不正確；反應后天平不平衡是由于生成的二氧化碳氣體逸出的緣故. 四、實驗探究題 18.【答案】（1）鋅和稀硫酸反應生成氫氣逸出燒杯（答案合理均給分）；遵守 （2）密封 五、綜合題 19.【答案】（1）=；＜；＞；＜；＜ （2）下降；混有炭粉的鐵粉包和水、氧氣反應會發(fā)生銹蝕，質量增大